初三的化學蒸餾裝置分為什麼

A. 初三化學的蒸餾圖裝置

B. 初三化學。。為什麼蒸餾可以出去一切雜質

蒸餾的主要原理是利用不同物質的沸點不同進行的混合物的簡單分離途徑，專你以後屬如果上大學學有關化學方面的專業的話就會深入了解到這個的內部原理，我先給你簡單說一下這個分離的主要依據：水和其中的各種雜質有著不同的沸點，當給其混合物加熱時，到達水的沸點，水開始蒸發變成氣體，水的氣態到達冷凝管凝結成液態收集，而很多雜質沸點都高於水，不能蒸發，以液態的形式留在冷凝管。
我給你說一道題，你想想 如果能想清楚的話就算是理解了
有一杯含有酒精（沸點是78℃）和食鹽的水溶液，要用蒸餾的方法得到較為純凈的水和酒精，給出一個做法（儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、三角瓶、橡膠管和玻璃管若干、三角瓶或燒杯兩個）

C. 初三化學，蒸餾燒瓶跟燒瓶的區別

蒸餾燒瓶是燒瓶一種，但需要分餾液體，因此瓶頸上有一根分支管用來將蒸發出的氣相冷凝成的液相引出。普通的燒瓶沒有分支管。

D. 初三化學過濾蒸餾沉澱及之類的都有什麼區別啊

你好！
三者都是物理變化。
過濾為固液分離；蒸餾為沸點不同分離；沉澱為固體在液體中析出時沉在液體底部。、
還有什麼不懂的可以問我。
僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。

E. 一個初三化學的小問題：蒸餾為什麼比煮沸干凈

同學！對於你的描述我感到不解！蒸餾和煮沸並沒有把可溶物分離開！煮沸只是把液體加熱到沸點從而使易水解的離子沉聚,比如鈣離子,所以長期燒水的壺有水垢。但是不易水解的離子(如鉀離子)和一些不溶小顆粒依然存在！而蒸餾就不同了，蒸餾是依據可溶物的沸點不同來實現的。比如食鹽水的蒸餾,水的沸點比氯化鈉的低，因此當水達到沸點時就氣化經冷凝後就可以認為是水的純凈物！綜上，蒸餾比煮沸得到的液體純凈！

F. 初三化學水的蒸餾原理

水的蒸餾是分離純化有機化合物的重要方法之一，它是將水通入含有不溶或微溶於版水但有一定揮權發性的有機物的混合物中，並使之加熱沸騰，使待提純的有機物在低於100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來，從而達到分離提純的目的。
水蒸餾常用於蒸餾在常壓下沸點較高或在沸點時易分解的物質，也常用十高沸點物質與不揮發的雜質的分離，在中葯制葯生產中是提取和純化揮發油的常用方法。
水蒸氣蒸餾的應用只限於所得產品完全不與水互溶的情況i組分互不相溶的混合液，將分成兩層。當它們受熱氣化時，其中各組分蒸氣壓僅由它們的溫度決定，而與其組成無關只要此液層存在，理論上應等於該溫度下各純組分的飽和蒸氣壓，因此，混合液液面上方的蒸氣總壓等於該溫度下各組分蒸氣壓之和．若外壓為大氣壓，則只要混合液中各組分的蒸氣壓之和達到一個大氣壓，該混合液即可沸騰，此時混合液的沸點較任一組分的沸點為低。設組分之一為水，另一組分為tj水不互溶且具有高沸點的液體，在大氣壓下混合液的沸點將降至100℃以下，此即水蒸氣蒸餾的原理。

G. 初三化學蒸餾操作

LZ您好

您不是在上一個空里正確填寫了「冷卻」嗎？

所以如果您沒有把試管接回入盛有答冷水的試管，靠空氣風冷的話，效率很低的。蒸汽主要會因做功而內能減小，整體溫度下降。

具體過程是：通常由於水分蒸發，同時熱脹冷縮現象，所以蒸餾裝置中的氣壓是比大氣壓高很多的。

在通過導管，沖到試管的時候，與正常大氣混合，氣壓下降，體積膨脹，蒸汽對普通大氣做功，內能減少，溫度迅速下降，於是蒸汽中的水蒸氣就會大量液化，成為分散在空氣中的小液滴，形成大量白霧。大部分白霧會飄出試管，不會在冷卻試管內停留。

而盛有冷水的燒杯，是努力讓蒸汽通過熱傳遞的方式降低內能，主要在試管接觸面上出現液化，而非空中，這樣便能減少白霧。

H. 初三化學，3為什麼是蒸餾

通過蒸餾把酒精轉化為蒸汽後再冷凝為液體，同時食鹽在蒸餾中析出為固體

I. 初三化學！為什麼製取蒸餾水的簡易裝置不需要溫度計！比如這兩個圖！求解啊我想了很久。。肯定給好評！

圖1是指蒸餾裝置，蒸餾未必一定是水，可以是乙醇、乙酸等有機物。溫度計保證了進入冷專凝管的氣體屬溫度，從而提純分離物質。就比如酒精和水混合物依靠蒸餾法分離時，就需要保證溫度控制78度到100度，先使得酒精蒸發，水大部分留在蒸餾瓶。

圖2是指蒸餾水裝置，製取蒸餾水的實驗中基本不使用水和酒精混合物這類混合液態提取水。基本上是用無機鹽溶液。而無機鹽的熔點在上千度，火焰溫度僅僅300-400度，無法使得無機鹽氣化，因此簡易裝置