碳酸鈣和稀鹽酸除水垢

❶ 用稀鹽酸除水垢（碳酸鈣和氫氧化鎂）生成二氧化碳的化學式怎麼寫

水垢中碳酸鈣的質量分數是75%
根據反應方程式
caco3+2hcl=cacl2+h20+co2↑
生成3.3gco2,需要caco3
7.5g
∴水垢中碳酸鈣的質量分數=7.5/10=75%
根據反專應方程式
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
7.5gcaco3需消耗屬hcl
5.475g
水垢中mg(oh)2質量=10-7.5=2.5g
根據反應方程式
mg(oh)2+2hcl=mgcl2+h2o
2.5gmg(oh)2需消耗hcl
3.147g
∴共需消耗hcl
5.475+3.147=8.622g
∴需要質量分數為10％的鹽酸的質量=8.622/10%=86.22g≈86.2g

❷ 用鹽酸除水垢中的碳酸鈣離子方程式

碳酸鈣難溶於水，在離子方程式中不拆。這個反應實質是氫離子參與反應，且HCl在水中完全電離，故寫氫離子，省略氯離子。
離子方程式是:
CaCO3
+2H+
→
Ca2+
+CO2↑+H2O

❸ 長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用稀鹽酸可以清除水垢．某學校化學研究性

（1）氫來氧化鈉因吸收二自氧化碳而質量增加，根據生成中氫氧化鈉溶液質量的增加和反應時間確定點，把點用平滑曲線連接；
故答案為：
300g400g×100%=75%
故答案為：75%（1分）

❹ 用稀鹽酸除水垢時，鹽酸與水垢中碳酸鈣反應的化學程式為

2HCL+CACO3=CACL2+H2O+CO2↑。手機黨，望採納，謝謝。

❺ 怎樣配製稀鹽酸除水垢

在水來壺里倒些食醋，在火自上溫熱一下，只見水垢上放出密密麻麻的小氣泡，水垢便粉碎了。

❻ 稀鹽酸除水垢的原理是什麼

水垢主要是碳酸鈣和氫氧化鎂，這里用碳酸鈣舉例:
CaCO3在水中並不是完全不溶,難溶物都存在一內個容溶解平衡,此處即CaCO3與溶於水中電離出的 碳酸根 和 鈣離子 濃度存在平衡（CaCO3=CO3+Ca 可逆號）.
再看鹽酸,鹽酸溶液中沒有HCL分子,而是以氫離子和氯離子形式存在.
再看化學反應實質是由較不穩定物生成較穩定物（如離子反應生成沉澱,氣體,難電離物質等）
所以,氫離子遇碳酸根離子會生成難電離的弱酸,即H2CO3,H2CO3又易分解為CO2和H2O.這樣碳酸根的濃度不斷減小,導致CaCO3溶解平衡右移,其電離出的鈣離子變多,與水中的氯離子合寫為CaCl2.
這樣看來反應的實質是CaCO3+H+=Ca2+ +H2O+CO2
氫氧化鎂同理

❼ 長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣，用稀鹽酸可以清除水垢。某學校化學課外興趣小組的同

(1)66 (2)66 (3)53g (沒寫單位不得分) 曲線圖： 答：碳酸鈣質量分數為75%。

❽ 長久使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用稀鹽酸可以清除水垢．某學校化學課外興

❾ 用稀鹽酸來清除鍋中的水垢，(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鈉)

用醋最好

❿ ①碳酸鈣與氫氧化鎂生成水垢 ②稀鹽酸除水垢 的化學方程式

CaCO3 + Mg(OH)2 = MgCO3 + Ca(OH)2;
2HCL + 2MgCO3 = Mg(HCO3)2 + MgCL2