蒸餾水稀釋步驟

❶ 稀釋濃溶液的步驟詳細

步驟如下：
1.
測量：測定批次罐的容量；
2.
取液：根據所需配置的濃度要求，對所述批次罐設定濃溶液液位設定量；
3.
移液：從濃溶液暫存罐中將所述濃溶液泵入所述批次罐中至所述濃溶液液位設定量；
4.
洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次，並倒入容量瓶中；
5.
定容：倒水或其他溶劑的至刻度線1—2cm處後，再改用膠頭滴管滴到與凹液面平直；
6.
搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻，或採用玻璃棒攪拌均勻；
7.
儲存：所述批次罐中稀釋後的稀溶液流至儲存罐中儲存待用即可。
濃溶液稀釋計算：
1.
簡介：濃溶液的稀釋計算廣泛應用於葯劑生產，如採用稀釋法制備溶液劑；水煎煮濃縮液加乙醇沉澱；注射液濃配液的稀釋等過程均離不開稀釋計算。
2.
稀釋計算的基本原則：稀釋前後的溶質量不變
3.
基本計算公式為：
注釋：
C1
：稀釋前溶液的濃度；
C2
：稀釋後溶液的濃度；
V1
：稀釋前濃溶液的體積；
V2
：稀釋後溶液的體積

❷ 實驗室製取蒸餾水方法是什麼

【原理】 蒸餾是分離和提純液態混合物常用的方法之一。應用這一方法可以把沸點不同的物質從混合物中分離出來，還可以把混在液體里的雜質去掉。水中所含雜質主要是一些無機鹽，一般是不揮發的。把水加熱到沸騰時，大量生成水蒸氣，然後將水蒸氣冷凝就可得到蒸餾水。 【用品】 大試管、帶單孔塞的導管、鐵架台、酒精燈、大燒杯、飽和石灰水、紅墨水、碎瓷片。 【操作】 1、將飽和石灰水稀釋2倍，注入試管a中（約加到試管的1／3處，再加幾滴紅墨水和少量碎瓷片，按圖裝置好。加熱蒸餾，在試管b中得到無色液體即蒸餾水。 2、另取兩個試管，一個加入少量稀釋的石灰水，一個加入b試管中的蒸餾水，分別向兩試管中通入二氧化碳，一個變渾濁，一個不變化。 〔備注〕 1．b試管中得到的蒸餾水是無色的，遇二氧化碳不變渾濁，證明用蒸餾方法除去了原來水中雜質氫氧化鈣和紅色染料。 2．加入碎瓷片可防止液體暴沸而沖進導管。導管要適當長些兼作冷凝管用。a試管中液體不能太多，以防沸騰時沿導管流入接收器中。當液體沸騰後，酒精燈火焰要稍遠離試管，使液體保持沸騰狀態即可，如加熱過猛液體會沿導管沖出。 3．此實驗裝置只能說明蒸餾的原理，並驗證用蒸餾方法可以除去液體中的雜質，而不能用於大量製取蒸餾水。 4、蒸餾方法最易除去的是蒸氣壓極低的無機和有機鹽類。分為兩種情況，一種是液體里含有不揮發性雜質，通過蒸餾把混在液體里的雜質去掉，如制蒸餾水，這種蒸餾是比較簡單的，另一種情況是把可以互溶且都具有揮發性的兩種或幾種液體組成的溶液，用蒸餾方法分離就比較復雜了，必須經過反復蒸餾和冷凝（稱為精餾或分餾），才能將溶液分離成純組分。 製取蒸餾水之二 【原理】蒸餾是分離和提純液態混合物常用的方法之一。應用這一方法，可以把沸點不同的物質從混合物中分離出來，還可以把混在液體里的雜質去掉。水中所含雜質主要是一些無機鹽，一般是不揮發的。把水加熱到沸騰時，大量生成水蒸氣，然後將水蒸氣冷凝可得到蒸餾水。 【用品】鐵架台、酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、溫度計、自來水、碎瓷片 【操作】 1、將蒸餾燒瓶，冷凝管儀器裝配好。 2、在蒸餾燒瓶里加入普通水（自來水）至燒瓶容積的一半左右，再加入一些碎瓷片，然後用插有溫度計(150℃)的橡皮塞塞緊。（注意溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管的位置），給蒸餾燒瓶加熱。 3、當水溫達到約100℃時，水沸騰，水蒸氣經過冷凝管冷凝後，收集在錐形瓶中，這就是蒸餾水。

❸ 化學關於溶液稀釋的操作過程的，超急速回答

下面是用90％的濃硫酸（密度=1.84克/立方厘米）配製成1mol/L的稀硫酸500毫升的操作，填空：
1.所需濃硫酸的體積為___30毫升___
2.如果實驗室有10毫升、25毫升、50毫升量筒，應選用（ 50 ）毫升量筒最好。量取時發現量筒不幹凈，用水洗凈後直接量取，所配溶液濃度將（偏低）【填偏高、偏低或無影響】。
3.將量取的濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有約100毫升水的里，並不斷攪拌的目的是（使稀釋產生的熱量及時散出 ）。
4.將( 3 )的上述溶液沿（ 玻棒 ）注入（500mL容量瓶中），並用50毫升蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液要（加入容量瓶）中，並搖勻。
5.加水至距離（1-2毫米）處，改用( 膠頭滴管加水 ),使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

❹ 用蒸餾水稀釋0.1mol/L的CH3

醋酸是來弱電解質，溶自液中存在電離平衡，稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小於溶液體積增大程度，
A．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則c（CH₃COOH）減小，故A錯誤；
B．醋酸增大的電離程度小於溶液體積增大程度，所以c（H⁺）減小，故B錯誤；
C．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小於溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數不變，所以c（OH^-）增大，故C正確；
D．醋酸增大的電離程度小於溶液體積增大程度，所以c（CH₃COO^-）減小，故D錯誤．
故選C．

❺ 蒸餾水和被稀釋液的添加順序，先加哪個合理

在盛有溶質的小燒杯中加入適量蒸餾水，被稀釋液緩慢加入即可。特別是濃硫酸要這樣。否則硫酸會飛濺的。

❻ 8mL蒸餾水稀釋濃硫酸的實驗操作過程是什麼

用燒杯盛水，一手拿玻璃棒斜放於杯中，把計算好量的濃硫酸沿玻璃棒緩慢倒入。

❼ 稀釋濃溶液的詳細步驟

步驟如下：

1. 測量：測定批次罐的容量；

2. 取液：根據所需配置的濃度要求，對所述批次罐設定濃溶液液位設定量；

3. 移液：從濃溶液暫存罐中將所述濃溶液泵入所述批次罐中至所述濃溶液液位設定量；

4. 洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次，並倒入容量瓶中；

5. 定容：倒水或其他溶劑的至刻度線1—2cm處後，再改用膠頭滴管滴到與凹液面平直；

6. 搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻，或採用玻璃棒攪拌均勻；
   

7. 儲存：所述批次罐中稀釋後的稀溶液流至儲存罐中儲存待用即可。

❽ 在常溫下將純的醋酸用蒸餾水稀釋圖

A．II應為醋酸來稀釋時的pH值變化曲自線，故A錯誤；
B．a點時，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以若都加入相同大小的鋅粒，此時反應速率相同，故B錯誤；
C．相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，相同體積的兩種酸，醋酸的物質的量多，所以醋酸產生的氫氣量多，故C正確；
D．氫離子濃度越大，越抑制水電離，b點比c點pH大，所以c點比b點抑制水電離程度大，則b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大，故D正確；
故選CD．