蒸餾後溶液

A. 乙酸乙酯蒸餾後的溶液為什麼呈黃色或深棕色

飽和na2co3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是降低乙酸乙酯的溶解度，而乙醇可以溶於其中，然後分液。

B. KCL的溶液蒸餾後、為什麼不會產生一種水溶的鹽

如果沒有雜質,那麼蒸餾後就是水和氯化鉀,氯化鉀易溶於水

C. 滴定管用蒸餾水洗滌後，為什麼還要溶液潤洗

因為用水洗滴定管的話，管壁會附著小水滴，在滴定時相當於滴定管內的內溶液被容稀釋。導致實驗結果出現誤差。用標准液洗滴定管，和水相比，誤差會較小。蒸餾水洗錐形瓶對實驗結果無影響，但用待測液洗則會導致出現誤差，還有錐形瓶里有別的液體當然要用水洗啦~~~~

D. 蒸餾後能得到純凈的溶液么酒精和水蒸餾後為什麼不能得到無水酒精啊怎麼判斷啊

理論上可以得到，但在操作中不能達到極限的程度，所以很難得到
因為酒精在蒸餾過程中能形成共沸物，共沸物的沸點低於酒精的沸點，蒸餾時先流出來，所以得不到無水酒精

E. 將氫氧化鈉溶液蒸餾,餾出液中含什麼餾出液和蒸餾水有什麼區別

如果你得到的結果是用蒸餾水的那一組消耗掉更多量的氫氧化鈉的話，那麼原因可以歸結為蒸餾水剛餾出時的PH同冷卻狀態下的PH是不一樣的。

F. 蒸餾氯化鈉溶液

蒸餾之後只有蒸餾水
其他沸點較高
如NaCl沸點1413
℃(1738K)K2CO3熔點891℃，熱穩定性高，在1000℃以上也不分解
蒸餾的原理就是把沸點不同的物質分離
所以沒有四種離子
只有蒸餾水
望採納

G. 蒸餾怎麼理解揮發不能揮發的溶液

通常是通過升高物抄質溫度到物質的沸點,促使其氣化,就是你說的揮發了,說不能揮發,是指常溫不揮發.蒸餾就是根據液體物質的沸點不同,控制溫度的高低,先後達到液體混合物中各物質的沸點,從而讓它們先後出來就分開了,石油的分餾就是這一原理了.記住:這是分離液體混合物的方法,別與蒸發搞混了

H. 蒸餾氯化鈉溶液

蒸餾之後只有蒸餾水 其他沸點較高 如NaCl沸點1413 ℃（1738K）K2CO3熔點891℃，熱穩定性高，在1000℃以上也不分解 蒸餾的原理就是把沸點不同的物質分離
所以沒有四種離子 只有蒸餾水

望採納

I. 蒸餾的溶液蒸餾

含有非揮發性組分的溶液蒸餾時，溶劑蒸氣由冷凝管導出，不揮發性的組內分留在瓶內殘液中容，一次簡單蒸餾即可將大部分溶劑蒸出，從而達到分離目的。由拉烏爾定律，在一定壓力下，稀溶液中溶劑的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓乘以該溶劑在溶液中的摩爾分數：
p溶劑=po溶劑x溶劑
式中p溶劑、po溶劑分別是溶液中溶劑的蒸氣壓和純溶劑的蒸氣壓。