長期使用的水壺內層會形成水垢其主要成分

⑴ 長期使用的水壺內壁上沉積水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可以加入適量的______除垢．涉及的化學反

水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂難溶於水，能與酸反應，可用稀鹽酸內除去．
碳酸鈣和稀鹽酸反容應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
故答案為：稀鹽酸；①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

⑵ 長期使用的水壺底部有一層水垢,其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鈣,他們為了測定水垢中（過程詳細點，速度回答

1molcaco3可以產生1molco2，故caco3為0.075mol，為100x0.075=7.5g ，
所以氫氧化內鈣為2.5g。碳酸鈣為75%，2.5g氫氧化鈣為0.034mol，所以要鹽酸容0.075x2+0.034x2=0.218mol，要鹽酸（0.218x36.5）/10%=79.57g

⑶ 某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們為

（1）3．3g（2）75% ⑷ 日常生活中的水壺，使用一段時間後，在壺內就會形成一層白色的水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，使用 根據題意，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂分別能與鹽酸反應，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O． 故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O． ⑸ 長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用稀鹽酸可以清除水垢．某學校化學研究性 （1）氫來氧化鈉因吸收二自氧化碳而質量增加，根據生成中氫氧化鈉溶液質量的增加和反應時間確定點，把點用平滑曲線連接； 故答案為：

300g

400g

×100%=75%
故答案為：75%（1分）

⑹ 長期使用的水壺內層會形成水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用鹽酸可將其除去，現取水垢2.5g與20g鹽

（1）設水垢中含碳酸抄鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量是y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10011144
xy0.88g

100

x

＝

111

y

=

44

0.88g

解之得 x=2g y=2.22g
水垢中碳酸鈣的質量分數=

2g

2.5g

×100%=80%
（2）由碳酸鈣的質量可知氫氧化鎂的質量是2.5g-2g=0.5g；
設反應生成的氯化鎂質量是z
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+H₂O
58 95
0.5gz

58

0.5g

＝

95

z

z=0.82g
反應後所得溶液的質量=2.5g+20g-0.88g=21.62g，則溶液中氯化鈣的質量分數為

2.22g

21.62g

×100%=10.3%；氯化鎂的質量分數是

0.82g

21.62g

×100%=3.8%；
答：（1）水垢中碳酸鈣的質量分數為80%，（2）反應後溶液中氯化鈣、氯化鎂的質量分數分別為10.3%、3.8%；

⑺ 長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaCO3,某興趣小組測得水垢中CaCO3的含量。取20

從數據分析可知當碳酸鈣全部反應後生成二氧化碳質量為66克
設碳酸鈣專質量為屬X
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2↑
100 44
X 66克
X＝150克
碳酸鈣含量為150克/200克＝75%

親，有其他題目請另外發問，此問題有疑問，請追問,,以上都是本人自己純手工做的，有錯誤，請指出。我是誠心的想幫你，若滿意請請點擊在下答案旁的"好評"，，互相探討，答題不易，互相理解，請不要隨意給差評，謝謝！

⑻ 長久使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣（CaCO3），某化學興趣小組為了測定水垢中碳酸鈣的質

（1）碳酸鈣復和鹽酸反應生製成氯化鈣、水和二氧化碳，由表中數據可知，第3、4分鍾後燒杯內的質量不再變化，說明碳酸鈣已經完全反應，則前後減少的質量就是生成二氧化碳的質量，反應生成的二氧化碳的質量為100g-91.2g=8.8g；
（2）設該水垢中CaCO₃的質量是x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10044
x8.8g

100

x

＝

44

8.8g

x=20g
該水垢中CaCO₃的質量分數=

20g

25g

×100%=80%
答：（1）反應生成的二氧化碳的質量是8.8g；（2）該水垢中CaCO₃的質量分數為80%．

⑼ 長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．為測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量

﹙1﹚水垢中碳酸鈣的質量分數是75%；﹙2﹚至少需要質量分數為10%的鹽酸86.22g

（1）由圖可知碳酸鈣完版全反應時放出二氧化權碳3.3g；設水垢中碳酸鈣的質量為x，消耗HCl的質量為y

z ≈ 3.147g

至少需要質量分數為10%的鹽酸的質量為：

﹙5.475g+3.147g﹚÷10% ＝86.22g

答：至少需要質量分數為10%的鹽酸86.22g

⑽ 長期使用的水壺底部結有一層水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，為較准確測定水垢中氫氧化鎂的含量，實

平均來值=

2.17g+2.22g+2.21g

3

=2.20g；故填：2.20；
（1）第一次實源驗生成的二氧化碳沒有全部進入B裝置中去，所以第一次實驗測得數據較低；故填：第一次實驗生成的二氧化碳沒有全部進入B裝置中去；
（2）設平均每份水垢樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x2.20g

100

x

＝

44

2.2g

x=5.00g
答：平均每份水垢樣品中碳酸鈣的質量為5.0g．故填：5.00．