證明水垢中含氫氧化鎂
⑴ 如何證明水垢中含有氫氧化鎂和碳酸鈣
取樣，放入水中，發現不溶解，說明其為不溶於水的物質；
取樣，滴加專稀鹽酸，發現產屬生氣泡，並將產生的氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰石變渾濁；
取樣。滴加NH4Cl溶液，發現部分溶解，過濾後，向溶液中滴加過量氫氧化鈉，發現產生沉澱
綜合1、2所述，說明裡面含有碳酸鈣，綜合1、3所述，說明裡面含有氫氧化鎂
⑵ 水垢中有氫氧化鎂沒有碳酸鎂的原因 是 什麼
容度積小並不一定溶解度小，只有在化合價相同的化合物中容度積的大小與溶解度的大小專是一致的。下面舉幾個屬例子。Mg（OH）2 Ksp=c(Ma2+)*c(OH-)^2, 假如溶液中無其他離子干擾，那麼氫氧化鎂飽和時溶液濃度Ksp^1/3，（不好打，你將就著看），那麼碳酸鎂呢，你寫出公式，碳酸鎂飽和時溶液濃度Ksp^1/2，由此可見，這兩者不一致，比如磷酸鈣容度積很小，但是磷酸鈣在水中還有一定的溶解度的。那麼如何判斷沉澱轉化呢，判斷條件就是代入容度積的計算公式跟容度積比較就成了。碳酸鎂溶液中，鎂離子和氫氧根離子的濃度計算一下，判斷能不能轉化就可以了，這是直接而有效的方式。在這里，需要提醒的是，通過容度積的數值和溶解度來判斷沉澱是否轉化，是不嚴謹的。
⑶ 水垢中的氫氧化鎂是怎麼產生的
在加熱煮沸時
Mg2++ 2OH- =Mg(OH)2
⑷ 水垢中有氫氧化鎂沒有碳酸鎂的原因 是 什麼
因為氫氧化鎂的溶解度比碳酸鎂低。如果有碳酸鎂出現，那麼就會和水反應生成更難溶解的氫氧化鎂。
⑸ 水垢的主要成分中有氫氧化鎂嗎
天然水中一般都含有少量的鈣離子和鎂離子，還含有少量碳酸氫回根離子。將天然的水答加熱煮沸，由於碳酸氫鈣和碳酸氫鎂熱分解溫度低於100攝氏度，碳酸氫鈣會分解成碳酸鈣、二氧化碳和水，碳酸氫鎂也會分解成碳酸鎂、二氧化碳和水。但是，長時間煮沸，碳酸鎂會跟水反應，部分或全部轉化成氫氧化鎂。這是因為，氫氧化鎂比碳酸鎂的溶解度更小，不斷加熱，生成更難溶的氫氧化鎂，有利於碳酸鎂的水解。碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鎂都是溶解度很小的物質，會從水中析出，形成沉澱。形成的沉澱通常帶有部分結晶水，還含有少量其他金屬離子。綜上所述，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，還可能含有一定量的碳酸鎂。
⑹ 證明水垢中是否含有mg2的實驗
實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，應將混合物中的Mg2+、SO42-等離子除去，操作流程為：鹵水中通入氯氣，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，單質溴極易溶於有機溶劑，所以可以採用萃取的方法，由流程圖可知單質溴在下層，然後再蒸餾可以得到溴單質，向溶液中加入氯化鋇中可以將硫酸根離子除去，用CaO調節溶液Y的pH，可以除去Mg2+，加入氧化鈣，氧化鈣在上層清液中發生反應產生氫氧化鈣，鎂離子轉化成氫氧化鎂沉澱，過濾除去，過濾後，得到的溶液Z主要是氯化鈣溶液，蒸發濃縮冷卻結晶即可得到純凈的無水CaCl2．（1）氯氣具有強氧化性，通入氯氣後可以將溶液中的Br-氧化溴單質，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，因為單質溴極易溶於有機溶劑，所以可以採用萃取的方法，萃取的主要儀器是分液漏斗．由流程圖可知單質溴在下層，因此該有機溶劑的密度要比水的大且不溶於水，所以該試劑是CCl4，故答案為：CCl4；分液漏斗；（2）由於SO42-會與Ca2+結合形成微溶性的硫酸鈣而影響氯化鈣的制備，因此必需除去，應先加入氯化鋇溶液使硫酸根離子發生反應產生硫酸鋇沉澱，來除去硫酸根離子，由表中數據可知pH大於11時Mg2+沉澱完全，pH大於12.2時，Ca2+開始沉澱，所以理論上可選擇pH最大范圍是11.0≤pH＜12.2；因為不能引入新的雜質，所以酸化溶液Z時，使用的試劑應該為鹽酸，故答案為：除去溶液中SO42-；11.0≤pH＜12.2；鹽酸；（3）實驗室製取CO2的特點是固體和液體反應且不需要加熱，由於鹽酸易揮發，因此在收集之前需要出去揮發出HCl氣體，因為CO2的密度大於空氣中的，所以採用向上排空氣發收集CO2氣體．若採用長頸漏斗時，長頸漏斗的下端必須插入到溶液中，以防止CO2氣體從長頸漏斗中揮發出來，因此選項b、d正確，故答案為：bd；（4）H2SO3和H2CO3均屬於二元酸，要想通過比較二者的pH來驗證二者的酸性強弱，必需使二者的濃度相同，但是SO2和CO2氣體溶於水後的飽和溶液其濃度顯然不相等（因為二者的溶解度不同），所以該實驗設計不正確；要檢驗酸性強弱，可以採用多種方法，例如：方案一：配製相同物質的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小於後者，證明H2SO3酸性強於H2CO3，方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變混濁，證明H2SO3酸性強於H2CO3，方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強於H2CO3，故答案為：SO2和CO2氣體溶於水後的飽和溶液其濃度不相等，不能用於比較pH．
⑺ 檢驗水垢里含有氫氧化鎂
但那隻能檢驗沉澱中含有氫氧根離子，怎麼知道和氯化銅反應生成的是氯化鎂呢？
⑻ 水垢的成分為什麼是碳酸鈣和氫氧化鎂
水中含有鈣、鎂離子以及碳酸根、碳酸氫根、硫酸根等。當水達到一定溫度，其中的鈣回、鎂離子與酸根結合答，生成碳酸鈣、碳酸鎂、硫酸鈣等析出沉澱，從而形成水垢。
一般水中含鈣離子較多，故水垢的主要成分一般為鈣鹽。
成分：碳酸鈣(鎂)。水中含碳酸氫鈣(鎂)，這些都是可溶的，水煮沸後，二者分解為碳酸鹽沉澱 。
Ca(HCO3)2====CaCO3（沉澱）+CO2↑+H2O
由於氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，因此生成的碳酸鎂可轉化為氫氧化鎂。
MgCO3+H20=====Mg(OH)2（沉澱）+CO2↑
⑼ 若某水垢中含氫氧化鎂【Mg（OH）2】40%,要得到 24g 鎂需要水垢多少克
設需要水垢的質量是x
根據Mg元素守恆，得 Mg(OH)2～Mg
· 58 24
· 0.4*x 24 g
58/24 = 0.4*x / 24g
x = 145 g
即需要水垢145 g
⑽ 如何證明水垢中存在氫氧化鎂
大神來也！！！！ =v=
恩哼是這樣的，如果施主是想要區分碳酸鈣的反應的話就不用區專分了，一個是鹼屬類一個是鹽類，而且一個不溶一個難溶是如何區分 = =。區分鹼類和鹽類是可以用無色酚酞溶液的啦啦~~。好的進入正題 =3=，
中考的部分題目若出現上述題目應該是將某某物質放在一起驗證，那麼就要抓住可能產生沉澱或氣泡或顏色轉變的部分入手啦。這里的氫氧根易和銅離子在一起生成藍色絮狀沉澱，那麼久可以證明氫氧根，若不去掉嘖就可以加入無色酚酞溶液，就可以證明是鹼類溶液。你若是想要排除碳酸根嘖可以加點鹽酸進入，無氣泡生成就是沒有碳酸根，也就是說此物質不是碳酸鈣，就是這樣 =3=。
哈哈哈哈，看不懂要理解，要理解哦！ 聰明的一休哥就是我，明天加油順風啊哦草！