簡單蒸餾實驗結果偏小

A. 簡單的蒸餾過程，簡單明了的蒸餾過程

閃急蒸餾將液體混合物加熱後經受一次部分汽化的分離操作。
簡單蒸餾使混合液專逐漸汽化並屬使蒸氣及時冷凝以分段收集的分離操作。
精餾藉助迴流來實現高純度和高回收率的分離操作 ，應用最廣泛。對於各組分揮發度相等或相近的混合液，為了增加各組分間的相對揮發度
，可以在精餾分離時添加溶劑或鹽類，這類分離操作稱為特殊蒸餾，其中包括恆沸精餾、萃取精餾和加鹽精餾；還有在精餾時混合液各組分之間發生化學反應的，稱為反應精餾。
編輯本段實驗室蒸餾操作應用方面蒸餾操作是化學實驗中常用的實驗技術，一般應用於下列幾方面：蒸餾燒瓶（1）分離液體混合物，僅對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離；
（2）測定純化合物的沸點；
（3）提純，通過蒸餾含有少量雜質的物質，提高其純度；（4）回收溶劑，或蒸出部分溶劑以濃縮溶液。

B. 為什麼 托里拆利實驗時,若管內有少許空氣,水銀柱高度將改變,實驗結果偏小

因為測得的大氣壓強等於水銀柱的壓強,若管內有少許空氣,則大氣壓強與管內的氣壓,水銀柱的壓強保持平衡.若管內有有空氣則測得的水銀柱要短些.所以結果也偏小.
即正常情況下為A=B
有空氣進入後為A=C+X
X 大於零,所以C小於B,即結果偏小

C. 簡單蒸餾實驗報告思考題能得到無水乙醇嗎

一般來說簡單增量是得不到無水乙醇的，因為乙醇和水會形成共沸物，如果要得到無水乙醇，還需要加入吸水物質再進行蒸餾哦。

D. 化學實驗中結果偏小的原因

（1）紅熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成高溫的黑色固體物質，為了防止高溫的熔融物炸裂集氣瓶，通常在集氣瓶中放些水或是細沙；
（2）反應中為了保證實驗結果盡可能的准確，通常要放入過量的紅磷，以使氧氣被消耗盡，否則會使測量結果偏小；
（3）俯視讀數讀數偏大，而實際量取的液體的體積偏少，所以會導致配製的溶液的質量分數偏大．
答案：
（1）防止高溫生成物濺落，將集氣瓶炸裂；
（2）紅磷的量不足；
（3）偏大．

E. 電導法測定難溶鹽的溶解度,實驗結果偏小怎麼辦是何原因

標准溶液有問題

F. 簡單蒸餾所得餾出液的組分隨時間的延長而增大還是減小

全迴流(total reflux)，一般特指精餾過程的一種操作狀態。
在精餾塔的操作中，蒸汽上行而液體向下流動，兩相在塔中段的各級塔板或填料處接觸並傳質傳熱。為連續操作，塔釜需要加熱液體將其變為持續的蒸汽，而塔頂就要冷凝蒸汽為液體。一般的操作狀態下，塔頂的冷凝液部分采出為餾出液，而部分迴流從塔頂淋下，迴流部分和采出部分的比例也稱為迴流比(R)。
在特殊情況下，可以將塔頂的冷凝液全部迴流至塔內，即迴流比R等於無窮大。則這種操作狀態稱為全迴流。通常所謂的全迴流不光塔頂無產品采出，進料和塔底產品也為零，整個精餾塔與外界僅有熱量的交換。值得指出的是，雖然全迴流操作實際上沒有產品采出，但是該狀態便於穩定控制，而且精餾塔的分離效果隨迴流比增大而提高，全迴流對應著理論上的最佳分離效果。因此在精餾塔的開工調試階段及對精餾過程的實驗研究中，常採用全迴流操作。在版精餾塔開車操作時，塔頂、塔釜物料濃度均未達到工藝規定要求，不能采出送往下道工序，通過全迴流操作，可盡快在塔內建立起濃度分布，使塔頂、塔釜物料濃度在最短時間達到質量要求，解除全迴流，權補加物料，調整加熱蒸汽量，便於順利向正常生產過渡。

G. 電導法測定難溶鹽的溶解度，實驗結果偏小怎麼辦

電導法測定難溶鹽的溶解度，實驗結果偏小怎麼辦
A、只有相同類型的難溶電解質，Ksp越小，溶解度可能會小，不同類型的難溶電解質，不能根據Ksp判斷溶解度的大小，故A錯誤；B、生成沉澱的先後還與離子的濃度有關，故B錯誤；C、化學反應平衡常數只與反應本身的性質和溫度有關，當難溶物確定時就只和溫度有關了，與溶液中離子濃度無關，故C正確；D、化學反應能否自發進行，取決於焓變和熵變的綜合判據，當△G=△H-T?△S＜0時，反應能自發進行，當△H＜0，△S＞0時，△G=△H-T?△S＜0，一定能自發進行．而△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自發進行，取決於反應的溫度，故D錯誤；故選C．

H. 高一化學：簡單蒸餾實驗的疑難，望解答。

蒸餾時，水裡不揮發的雜質留在燒瓶里，揮發性雜質沸點低於100度的在沸騰之前揮發出去（不收集），只收集沸點100度的水，沸點大於100度的揮發性雜質基本上也留在剩餘的水裡。這樣得到幾乎純凈的蒸餾水。

I. 簡單蒸餾的原理

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、吸附等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

利用液體混合物中各組分揮發度的差別，使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝，從而實現其所含組分的分離。是一種屬於傳質分離的單元操作。廣泛應用於煉油、化工、輕工等領域。

其原理以分離雙組分混合液為例。把料液加熱使它部分汽化，易揮發組分在蒸氣中得到增濃，難揮發組分在剩餘液中也得到增濃，這在一定程度上實現了兩組分的分離。兩組分的揮發能力相差越大，則上述的增濃程度也越大。在工業精餾設備中，使部分汽化的液相與部分冷凝的氣相直接接觸，以進行汽液相際傳質，結果是氣相中的難揮發組分部分轉入液相，液相中的易揮發組分部分轉入氣相，也即同時實現了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。

液體的分子由於分子運動有從表面溢出的傾向。這種傾向隨著溫度的升高而增大。如果把液體置於密閉的真空體系中，液體分子繼續不斷地溢出而在液面上部形成蒸氣，最後使得分子由液體逸出的速度與分子由蒸氣中回到液體的速度相等，蒸氣保持一定的壓力。此時液面上的蒸氣達到飽和，稱為飽和蒸氣，它對液面所施的壓力稱為飽和蒸氣壓。實驗證明，液體的飽和蒸氣壓只與溫度有關，即液體在一定溫度下具有一定的蒸氣壓。這是指液體與它的蒸氣平衡時的壓力，與體系中液體和蒸氣的絕對量無關。

把液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。很明顯，蒸餾可把易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可把沸點不同的液體混合物分離開來。但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果。在常壓下進行蒸餾時，由於大氣壓往往不是恰好為0.1MPa，因而嚴格說來，應對觀察到的沸點加上校正值，但由於偏差一般都很小，即使大氣壓相差2.7KPa，這項校正值也不過±1℃左右，因此可以忽略不計。

暴沸
把盛有液體的燒瓶放在石棉網上，下面用煤氣燈加熱，在液體底部和玻璃受熱的接觸面上就有蒸氣的氣泡形成。溶解在液體內的空氣或以薄膜形式吸附在瓶壁上的空氣有助於這種氣泡的形成，玻璃的粗糙面也起促進作用。這樣的小氣泡（稱為氣化中心）即可作為大的蒸氣氣泡的核心。在沸點時，液體釋放大量蒸氣至小氣泡中，待氣泡的總壓力增加到超過大氣壓，並足夠克服由於液柱所產生的壓力時，蒸氣的氣泡就上升溢出液面。因此，假如在液體中有許多小空氣或其它的氣化中心時，液體就可平穩地沸騰，如果液體中幾乎不存在空氣，瓶壁又非常潔凈光滑，形成氣泡就非常困難。這樣加熱時，液體的溫度可能上升到超過沸點很多而不沸騰，這種現象稱為「過熱」。一旦有一個氣泡形成，由於液體在此溫度時的蒸氣壓遠遠超過大氣壓和液柱壓力之和，因此上升的氣泡增大得非常快，甚至把液體沖溢出瓶外，這種不正常沸騰的現象稱為「暴沸」。因此在加熱前應加入助沸物以期引入氣化中心，保證沸騰平穩。助沸物一般是表面疏鬆多孔、吸附有空氣的物體，如碎瓷片、沸石等。另外也可用幾根一端封閉的毛細管以引入氣化中心（注意毛細管有足夠的長度，使其上端可擱在蒸餾瓶的頸部，開口的一端朝下）。在任何情況下，切忌把助沸物加至已受熱接近沸騰的液體中，否則常因突然放出大量蒸氣而把大量液體從蒸餾瓶口噴出造成危險。如果加熱前忘了加入助沸物，補加時必須先移去熱源，待加熱液體冷至沸點以下後方可加入。如果沸騰中途停止過，則在重新加熱前應加入新的助沸物。因為起初加入的助沸物在加熱時逐出了部分空氣，再冷卻時吸附了液體，因而可能已經失效。另外，如果採用浴液間接加熱，保持浴溫不要超過蒸餾液沸點20℃，這種加熱方式不但可以大大減少瓶內蒸餾液中各部分之間的溫差，而且可使蒸氣的氣泡不單從燒瓶的底部上升，也可沿著液體的邊沿上升，因而可大大減少過熱的可能。

過程
純粹的液體有機化合物在一定的壓力下具有一定的沸點，但是具有固定沸點的液體不一定都是純粹的化合物，因為某些有機化合物常和其它組分形成二元或三元共沸混和物，它們也有一定的沸點。不純物質的沸點則要取決於雜質的物理性質以及它和純物質間的相互作用。假如雜質是不揮發的，則溶液的沸點比純物質的沸點略有提高（但在蒸餾時，實際上測量的並不是不純溶液的沸點，而是逸出蒸氣與其冷凝平衡時的溫度，即是餾出液的沸點而不是瓶中蒸餾液的沸點）。若雜質是揮發性的，則蒸餾時液體的沸點會逐漸升高或者由於兩種或多種物質組成了共沸點混合物，在蒸餾過程中溫度可保持不變，停留在某一范圍內。因此，沸點的恆定，並不意味著它是純粹的化合物。

蒸餾沸點差別較大的混合液體時，沸點較低者先蒸出，沸點較高的隨後蒸出，不揮發的留在蒸餾器內，這樣，可達到分離和提純的目的。故蒸餾是分離和提純液態化合物常用的方法之一，是重要的基本操作，必須熟練掌握。但在蒸餾沸點比較接近的混合物時，各種物質的蒸氣把同時蒸出，只不過低沸點的多一些，故難於達到分離和提純的目的，只好藉助於分餾。純液態化合物在蒸餾過程中沸程范圍很小（0.5~1℃）。所以，蒸餾可以利用來測定沸點。用蒸餾法測定沸點的方法為常量法，此法樣品用量較大，要10 mL以上，若樣品不多時，應採用微量法。

分餾
定義：分餾是利用分餾柱把多次氣化—冷凝過程在一次操作中完成的方法。因此，分餾實際上是多次蒸餾。它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。

進行分餾的必要性：（1）蒸餾分離不徹底。（2）多次蒸餾操作繁瑣，費時，浪費極大。

混合液沸騰後蒸氣進入分餾柱中被部分冷凝，冷凝液在下降途中與繼續上升的 蒸氣接觸，二者進行熱交換，蒸汽中高沸點組分被冷凝，低沸點組分仍呈蒸氣上升，而冷凝液中低沸點組分受熱氣化，高沸點組分仍呈液態下降。結果是上升的蒸汽中低沸點組分增多，下降的冷凝液中高沸點組分增多。如此經過多次熱交換，就相當於連續多次的普通蒸餾。以致低沸點組分的蒸氣不斷上升，而被蒸餾出來；高沸點組分則不斷流回蒸餾瓶中，從而把它們分離。

J. 容量瓶實驗前有少量蒸餾水影不影響實驗結果,若影響是導致結果變大還是偏小

不影響結果