蒸發蒸餾萃取區別
❶ 怎麼區別蒸發蒸餾和萃取,說的簡單點
這是兩種不同的分離混合物質的手段。蒸餾是根據不同物質的沸點不同，不同溫度沸騰分離出成分。而萃取是根據不同物質在不同的溶劑中的溶解度不同，分離各組分的。如果想知道詳細的我再細說……
❷ 高中化學蒸餾，萃取和分液的區別是什麼
區別：
1、定義不同
分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。
萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。
蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。
2、結果不同
萃取的是提純物質，分液是把兩種互不混溶的液體分離開，蒸餾是分離沸點相差較大的混合物。
3、要求不同
萃取的要求是兩溶劑不互溶，且被提純物質在兩溶劑中的溶解度不同；分液的要求是兩液體不互溶，且密度不同。蒸餾要求是液體是混合物且各組分沸點不同。
4、步驟不同
萃取步驟中包括分液操作，萃取後得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進一步分離。蒸餾是將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。
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分液所需的儀器
有分液漏斗、燒杯、鐵架台(鐵圈)等，其中分液漏斗是用普通玻璃製成，有球形、錐形和筒形等多種式樣，頸部有一個活塞，這是它區別於普通漏斗及長頸漏斗的結構特點。
分液漏斗的常用於物質分離提純中對互不相溶的兩液體進行分液或固液、液液反應發生裝置中控制所加液體的量及反應速率的大小。
萃取劑的選擇
萃取劑的選擇標準是與原溶劑互不相溶，溶質在萃取劑中的溶解度較大，溶質與萃取劑不發生反應。
常見萃取劑有四氯化碳、苯、汽油、植物油，四氯化碳密度大於水的密度，苯、汽油、植物油的密度小於水的密度。由於酒精能與水互溶，所以酒精不能做為從碘水中萃取碘的萃取劑。
蒸餾的特點
1、通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。
2、蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。
3、能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。
❸ 蒸發和蒸餾有什麼區別
1、過程不同
蒸餾利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分內離整個組分的單元容操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合；
蒸發是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發而析出溶質（晶體）的過程。
2、分類不同
蒸餾按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸餾、精餾、特殊精餾；
蒸發可分為常壓蒸發和減壓蒸發。
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一、蒸餾
特點：
1、通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。
2、蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。
3、能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。
二、蒸發
特點：
1、蒸發可以在任何溫度下進行。
2、蒸發時要從液體中吸收熱量，使液體溫度降低，所以蒸發有製冷作用。
3、蒸發快慢與液體表面積的大小、溫度的高低、通風條件以及壓強大小等有關。
❹ 分液和萃取、蒸餾和蒸發之間有什麼區別
分液是兩種互不相溶的液體通過分液漏斗分隔開，而萃取原理是一種物回質在兩種互不溶的液體中答溶解度不一樣，從而達到提純這種物質的目的，萃取一般在錐形瓶中，要震盪，但萃取完後要分液來分離兩種溶劑。
蒸發是去除溶劑，把溶質有液態變為固態，蒸發皿，玻璃棒
蒸餾是純凈溶質在常溫下為液態，因此要從溶劑中先使溶質氣化，在冷卻液化，用到蒸餾管，牛角管，燒杯，圓底燒瓶
❺ 蒸餾和蒸發，分液和萃取怎麼區分，有的感覺是分液，確實萃取，
蒸餾一般是實驗用的，要器物才可以做。
蒸發是一種隨時都存在的，像在自回然界中，表的蒸發每答時每刻都在，溫度高時有，速度快，溫度低時有，速度慢而已。
分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法。很簡單的分離液體的方法。就像把水中的油分出來，質量後果的會沉在下面，把上面的倒出來，就叫分液。
萃取，就復雜多了，又稱溶劑萃取或液液萃取，亦稱抽提，是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作。
這四個都 是不同的
❻ 什麼是蒸餾，蒸發，萃取
針對一樓 二樓所述補充以下幾點： 1.蒸餾是利用液體混合物中各組分沸點的差別，將溫版度控制在合適權的范圍內，從而達到分離液態混合物的目的。 2.蒸發僅只由液態轉變為氣態，固態直接轉變為氣態成為升華。 3.萃取一般同分液同步進行，萃取的原理為：若溶液中有兩種以上溶劑，此時要實現分離，需要一種溶劑，這種溶劑不與原溶劑相溶，並且該溶劑的溶解度要大於原溶劑，這時即可實現萃取。 4.注意，萃取一般在分液漏斗中完成，不是在錐形瓶中完成。 5.蒸餾所需實驗器材補充：酒精燈 鐵架台 冷凝管（不叫蒸餾管） 錐形瓶（一般不用燒杯）
希望採納
❼ 蒸發、蒸餾、過濾、分液、萃取有什麼不同
過濾：利用不同物質的溶解度差異，將液體與固體分離開的操作。
分液：利回用不同物質的密度差答異，將兩種互不相溶的液體分離開的操作。
萃取：利用液態萃取劑處理與之不相容的雙組分或多組分液體，將其溶質分離出的操作。
蒸餾：利用物質揮發性的差異，通過加熱，冷凝等操作，將物質分離出的操作。
蒸發：一種現象，即液體表面發生汽化的過程，任何溫度均能發生。
望採納~
❽ 蒸發和蒸餾有什麼本質區別
1、過程不抄同
蒸餾利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合；
蒸發是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發而析出溶質（晶體）的過程。
2、分類不同
蒸餾按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸餾、精餾、特殊精餾；
蒸發可分為常壓蒸發和減壓蒸發。
(8)蒸發蒸餾萃取區別擴展閱讀：
一、蒸餾
特點：
1、通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。
2、蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。
3、能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。
二、蒸發
特點：
1、蒸發可以在任何溫度下進行。
2、蒸發時要從液體中吸收熱量，使液體溫度降低，所以蒸發有製冷作用。
3、蒸發快慢與液體表面積的大小、溫度的高低、通風條件以及壓強大小等有關。
❾ 萃取 蒸餾 蒸發 最大的區別是什麼
分離的分別是同種液體、氣體和液體、同種液體
萃取不需要變成氣體
❿ 化學中過濾 蒸發 蒸餾 萃取 的區別、
過濾
利用物質的溶解性差異，將液體和不溶於液體的固體分離開來的一種方法。如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙.漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架台（含鐵圈）、濾紙。要做到「一貼、二低、三靠」。
一貼
即使濾紙潤濕，緊貼漏斗內壁，不殘留氣泡。 （防止氣泡減慢過濾速度。）
二低
1．濾紙邊緣略低於漏斗邊緣。 2．液面低於濾紙邊緣。 （防止液體過濾不凈。）
三靠
1．盛過濾液的燒杯緊靠玻璃棒。
過濾海綿
2.玻璃棒下端靠三層濾紙處。 3．漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
蒸發
利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發而析出溶質（晶體）的過程。
蒸發皿、鐵架台、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈。
1.蒸發皿中液體的量不得超過容積的2/3.
2.蒸發過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺。
3.當加熱至(大量)固體出現時，應停止加熱利用余熱蒸干。
4.不能把熱的蒸發皿直接放在實驗台上，應墊上石棉網。
5.坩堝鉗用於夾持蒸發皿。
萃取
利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數[1]的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。
儀器:分液漏斗
用四氯化碳萃取碘水中的碘
常見萃取劑：水， 苯 ，四氯化碳
要求： 萃取劑和原溶劑互不混溶
萃取劑和溶質互不發生反應
溶質在萃取劑中的溶解度遠大於在原溶劑中的溶解度