反應蒸餾分離技術

① 蒸餾是分離什麼

主要是分離沸點相差大於30°的液體，並且這兩種液體加熱時不能反應。
比如：苯和甲苯回，水和酒答精也可以用蒸餾的方法。
詳見網路：http://ke..com/view/135935.htm?fr=ala0_1_1

② 分餾和蒸餾有什麼區別拜託了各位 謝謝

分餾是化學反應，蒸餾是物理反應 分流是對於兩種互不相溶的液體的分離方法，蒸餾時對於兩種或兩種以上互溶的液體且它們的沸點相差大於30度以上使用的分離方法！分流與萃取很相似，但相對來說萃取比分流稍微復雜些啦！

③ 用蒸餾的方法分離酒精和醋酸有化學反應嗎

實驗室安全教育與環境保護 我國著名的物理學家馮瑞院士說：「實驗室是現代大學的心臟」。實驗室是高等學校教學和研究的重要基地，是新形勢下培養高素質人材，出高水平成果，服務經濟建設的主要場所，我們生物基礎實驗室教學中心為了更好履行高等院校實驗室所承載的使命，我們把實驗室的安全放在首位，只有安全方能使實驗室諸項工作得以順利進行。所以學生進入實驗室的第一堂課，做為「安全教育課」。 實驗室的安全是確保師生員工人身安全和學校財產避免損失，它包括防火、防爆、防毒、防盜、防溢水，安全的使用各種儀器，還包括環境污染的避免與消除工作，更重要的是出現一些事故怎樣處理和自我保護。 一、防火： 火災對實驗室構成的威脅最為嚴重，最為直接，一場嚴重的火災，將對實驗室的人身，財產和資料造成毀滅性的致命打擊，據近年來理工院校實驗室事故統一表明，由於火災，爆炸和灼傷等事故佔44.7%，我校北區理化樓東側二樓曾經有二次，均因火災使實驗室內物品付之一爐。而引起火災要有三個因素：易燃物，助燃物，點火能源。 1、電器設備引起的 這包括保險絲失靈，儀器控制器失靈，電器繼續加熱，而達到周圍物品的燃點而失火，最重要是由於操作人員和管理人員的疏忽，如：89年北區理化樓的化學系由於做實驗的人員離開實驗室，沒有將熔點儀關閉，造成火災，將該實驗室和連接的實驗室內的物品全部燒毀，我們在做電泳實驗用的電泳儀，保險絲是1A的，在更換保險絲時，而用一個安培量很大的保險絲，電泳儀就容易燒毀，甚至引起火災。同學們在使用電吹風吹乾層折用濾紙時，打到熱風檔，用完不關閉，而把其放在實驗台上，因電吹風里的電阻絲再加熱，就容易將實驗台烤糊、烤焦，電吹風用後，立即關閉。有的同學用烘箱烘玻璃儀器，將木製試管架放入烘箱中，在烘箱里隔板鋪上紙，烘箱的底部都是電阻絲在加熱，易燃物絕不能放入烘箱中。在使用電烙鐵，電熱器時都要隨時小心，凡是電烘箱類的電器設備安放的場所都必須有防火，隔熱層（如水泥板或耐火材料板），絕不能墊有可燃物。 另外同學要注意一個常識，到一個實驗室工作，一定要清楚電源總開關，煤氣總開關，水源總開關的位置，有異常情況，要關閉相對應的總開關。並要了解沖眼水龍頭、緊急噴淋水龍頭、急救箱的位置；出現情況能做好相應的自我救護。 2、易燃易爆物品引起的。 煤氣，酒精，汽油等燃料，氫氣，氧氣等氣體，乙醚、二甲苯、丙酮、三硝基苯磺酸、松節油、苦味酸等液體，油脂，松香，硫磺，無機磷等固體，這些易燃易爆物品在一定條件下均能引起燃燒和爆炸，必須妥善安置，正確使用，特別強調的是，由於漫不經心的舉動，就有可能造成無可挽回的後果。例如： 用煤氣燒水後，擅自離開，直至水被燒干，就容易造成火災，或者沸水溢出撲滅煤氣，而煤氣繼續湧出就容易造成險情。不能將乙醚等易揮發品放入普通冰箱，由於揮發氣體不斷溢出，而普通冰箱啟動時有電火花出現，就有可能引起火災。有這樣的事例，隨手把剩餘的乙醚倒入乙醇的瓶中，又錯把乙醚當做乙醇倒入酒精燈中，若不及時發現，一點火勢必引起爆炸；100g的乙醚蒸氣可使1000立方米的空氣爆炸。在加熱和蒸餾有易燃試劑的實驗，一定不能用明火，用水浴並在通風櫥中進行，對高壓氣體鋼瓶要分類保管，直立固定，嚴禁將氯與氨，氫和氧，乙塊和氧混放在一個房間里，氫和氧可燃性的氧體鋼瓶與明火距離10m以上。 3、生活用品引起的 最常見的是火柴，打火機和香煙，實驗室內嚴禁吸煙，這是最起碼的防範措施。 滅火方法，滅火的一切手段基本上圍繞破壞形成燃燒的三個條件中任何一個來進行（可燃物，助燃物，點火能源），基本方法，（1）隔離法；（2）冷卻法；（3）窒息法；（4）化學中斷法。實驗室常用的滅火方法：（1）用水滅火；（2）砂土滅火；（3）滅火器。小火有時用濕手巾覆蓋上，就可以使火焰窒息。如果實驗出現火情，並要立即停止加熱，移開可燃物，切斷電源，停止通風。大火用滅火器，同時報警，如果滅火器撲滅不了，趕快撤離，隨要要將實驗門關上，以免火勢蔓延。不能見火就跑，本來用一塊濕手巾就能把小火苗蓋住，自己跑了，那是要追求責任的。談一下火災逃生的常識，在火災中，烈火不是最危險的敵人，濃煙和恐慌才是導致死亡的主要原因，如2004年2月15日吉林市中百商廈的火災，死亡54人，4人是跳樓摔死的，絕大多數均被濃煙窒息而死，70多人受傷，14人重傷，也是跳樓摔成重傷的。出現火災時，一定要冷靜，做出正確的判斷： （1）住在高樓的居民，還是外出住高層飯店的客人，都應事先了解和熟悉建築物的太平門和安全出口，做到心有數，以防萬一。 （2）發生濃煙時應迅速離開，當濃煙已竄入室內時，要沿地面匍匐前進，因地面層新鮮空氣較多，不易中毒而窒息，利於逃生，逃至門口，千萬不要站立開門，避免被大量濃煙熏倒。 （3）逃到室外走廊，要盡量做到隨手關門，如有防火門隨即關上，這樣可阻擋火勢隨人運動迅速蔓延，增加逃生的有效時間。 （4）外逃時千萬不要乘坐電梯，因為火災發生後，電梯可能停電或失控，同時，由於「煙筒效應」，電梯常常成為濃煙的流通道。 （5）如果下層樓梯冒出濃煙，不要硬行下逃，因為火源可能就在下層，向上逃離反而更可靠，可以到涼台，天台，找安全的地方，候機待救。 （6）若被困到室內，應迅速打開水龍頭，將所有可盛水的容器裝滿水，並把手巾、被單、毛毯打濕，以便隨時使用。 用濕手巾捂嘴，三層濕手巾可以遮住30%的濃煙不被吸入，12層濕手巾可以遮住90%濃煙，但濕手巾也容易引起人的窒息，水分不能超過本身重量三倍。 二、防中毒 毒物進入人體的途徑有三，即皮膚，消化道和呼吸道，實驗室防毒主要採取加強個人防護。 1、絕對不充許口嘗鑒定試劑和未知物。 2、不容許直接用鼻子嗅氣味，應以手煽出少量氣體。 3、一切有可能產生毒性蒸氣的工作必須在通風櫥中進行，並有良好的排風設備。 4、從事有毒工作必須穿工作服，防護面具，處理完畢後方能離開。 5、如果到一個房間，嗅有煤氣味，立即開窗通風，千萬不要打開任何電源，以免電火花引起煤氣爆炸燃燒，2004年2月初，我校北區永昌胡同一家三口，夜間煤氣管道泄漏，而中毒死亡。 6、在微生物實驗中，注意病菌的感染。 同學們在微生物實驗中一定要有「有菌觀念」和「無菌操作意識」，操作中一定要按正確的程序嚴格無菌操作，一方面避免感染，另一方面加強自我防護，如果實驗出現意外（如菌種管打翻等），立即用消毒劑（84消毒劑）清潔桌面，洗手等，及時殺滅細菌和病毒，避免污染面擴大，每次實驗必須清潔消毒桌面，並徹底洗手等。 7、在分子生物學實驗中接觸（EB）溴化乙錠，及在遺傳學實驗接觸的秋水仙素，均為致癌物質，做這樣的實驗不能讓葯品接觸到皮膚上，在電泳的實驗中，單體丙烯醯胺和甲義雙丙烯醯胺均為神經性毒物，接觸皮膚均有吸收，做實驗時，格外注意，萬一接觸，用流水沖洗5分鍾。 8、如果發現有中毒現象，立即停止工作，送醫院急救。 三、防觸電 1、使用新的電學儀器，要先看說明書，弄懂它的使用方法和注意事項，才能使用。 2、使用擱置的電器應預先檢查，發現有損壞之處及時修理。 3、濕手不可接觸電體，不能在潮濕處用電器。 4、要按電學儀器安全用量來選擇適當保險絲，盒匣開關，如：電泳儀保險絲是1A的，不能用大於1A的保險絲。 5、電器裝置不能裸露，漏電部份應及時修理好。 6、使用後的電氣設備，閉上開關，撥掉電源。 7、各種電器應絕緣良好，並接地線。 8、各種電器材料按規定范圍使用，發生火災時，應先切斷電源開關，再滅火。 四、防燒燙傷 1、在實驗室稀釋濃硫酸時，不能將水往濃硫酸里倒，而應將酸緩緩倒入水中，不斷攪拌均勻。 2、加熱液體的試管口，不能對自己或別人，以免燙傷。 3、濃硫酸一旦落在身上，以大量水沖洗，以弱鹼2%碳酸鈉或肥皂液中和洗滌。 4、鹼液落在皮膚上，以大量水洗凈，用4.5%醋酸或1.5%左右的鹽酸中和洗滌。 5、在化學實驗中，盡量不要載隱形眼鏡，如眼睛被濺上葯品，立即用沖眼水籠頭沖洗。 6、橡皮或塑料手套應經常檢查有無破損，特別是接觸酸時。 接裝玻璃管時，注意割傷，帶線手套，或用手巾墊著操作。 五、防溢水和防盜 防溢水，使用完水籠頭一定要關閉，有時可能停水，打開水籠頭忘關了，夜間來水便溢了出來，漏到樓下，如果漏在電學儀器上，儀器要損壞的，如果水漏到樓下，樓下的房頂和牆壁上會出現一塊一塊、水浸過的黃斑很難看。有堵塞下水道的紙片、火柴桿、膠布，動物、植物殘體及離心殘渣等，要放入垃圾桶中，而不能扔進水池中。如果下水道堵塞，一是用水抽子抽，解決不了，可找水暖工。 防盜就是離開實驗室，一定要關好門窗，瞬間離開，也要關好門，我們要求本科生實驗後，值日生要填寫值日生工作完成日誌，水、電、煤氣、窗戶是否關好，每個同學都要養成習慣，離開實驗室，逐項檢查，遇有生人一定要上前詢問。 在做危險實驗時，必須要有兩人以上。做實驗很晚時，同學回宿舍要結伴同行，女同學必須要有男同學護送。 六、遵守儀器安全使用操作規程，愛護實驗室儀器和設備，注意人身安全。 1、使用儀器時，一定要嚴格按照操作規程使用，注意安全。使用離心機，如果離心管不平衡，就可能造成事故。 2、在實驗台上使用煤氣一定要墊防火板，過去在北區實驗室有的同學，用煤氣燈拉毛細管，就把用煤氣燈燒過的玻璃管放在實驗台上，使實驗台出現燙傷，凡是違反實驗操作規程者，而造成事故一定給予通報批評，罰款和扣實驗習慣學分。 七、環境保護 過去在對同學的安全教育上，一般不談環境保護，這說明我們的落後，另一原因實驗教學沒有環境保護的資金。實際上高等院校應該成為全社會環保的典範。實驗室的環保就是對廢渣，廢液，廢氣的處理，這首先就是我們教師在實驗內容設計過程中盡量選擇無公害，低毒物品做實驗，實驗的殘液，殘渣，要少，要可回收，以免減少污染，保護環境。 1、實驗室對濃酸，濃鹼的處理。 濃酸，濃鹼不經處理，沿下水道流走，對管道產生很強的腐蝕，又造成水質的污染，一般要中和後，傾倒，並用大量的水沖洗管道。 2、象有機溶劑，吡啶，二甲苯，氯份能破壞人體機能失調，做完實驗，回收，並蒸餾後，再利用。 3、實驗中的致癌物質（EB）三溴乙錠，秋水仙素等，實驗後回收，通過化學反應，使其變為無害物質。 4、微生物實驗中，一些污染或盛有有害的細菌和病菌的器皿、不要的菌種等，一定要消毒和高壓滅菌處理後，方可棄掉，而器皿才能再利用。 5、實驗用後的解剖動物屍體，放入塑料袋中，交由校醫院統一焚燒。 必須強調，安全管理的規章制度，都是前人用鮮血甚至生命換來的經驗教訓的總結，切莫等閑視之。同學在自己的頭腦中，在具體實驗過程中牢牢的樹立「安全第一，預防為主」，「安全為了實驗，實驗為了安全的思想」，要警鍾長鳴。讓我們發揚對國家對集體高度負責的精神，兢兢業業的從每一細小的實事做起，加強實驗室的安全管理。為我們生物基礎實驗教育中心的發展，為同學更快的成為有實踐能力，富有新精神的高素質人材而盡心盡力。 實驗室安全教育與環境保護 見「春光明媚」的回答，他的回答很全面

④ 蒸餾、萃取、消解、離子交換分離技術分別適用於哪類物質的前處理

選擇分離純化技術時要考慮若干因素，不能用技術去套物質，而應該每個物質在進行分離純化時具體問題具體分析。首先包括目標物質和溶劑（雜質）的理化性質分析，技術條件，成本，可操作性等等。一般來說，
蒸餾肯定是用來分離那種目標物質和溶劑（雜質等）沸點不同，且相差比較大的，且沸點不是特別高的有機物。還要知道，有些物質一蒸餾就失活變性或具危險性。
萃取是用來分離那種極性很大或者非極性的物質，要求目標物質和溶劑（雜質等）在某極性或非極性溶劑中的溶解度差別很大，或者差別不是很大，也能滿足要求。
消解，不懂。
離子交換分離是用來分離目標物質和溶劑（雜志等）帶電荷，且競爭性吸附反應能力差別越大越好。

⑤ 能用蒸餾方法將乙醇和水徹底分開嗎為什麼

不能。普通的蒸餾的方法提取的並不是純酒精，因為水和乙醇會形成一專種衡沸物，蒸餾只能將這屬種衡沸物提取出來。

正確的方法是，用分流塔可以分離水和乙醇。因為分流塔的原理就是進行多次連續分餾，但是即使這樣也不可能將水分絕對的去除，如果想得到更純的乙醇，可以加入氧化鈣將少量的水除去，因為氧化鈣會和水反應生成氫氧化鈣。

(5)反應蒸餾分離技術擴展閱讀：

蒸餾特點

1、通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。

2、蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。

3、能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。

蒸餾分類

1．按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸 、精餾、特殊精餾

2．按操作壓強分：常壓、加壓、減壓

3．按混合物中組分：雙組分蒸餾、多組分蒸餾

4．按操作方式分：間歇蒸餾、連續蒸餾

⑥ 干餾，分餾，蒸餾的區別

根據干餾，分餾，蒸餾的定義，可以得出三者主要區別如下：

1.應用場景不同。

2.反應後產物的形態不同。

3.反應過程中發生的變化不同。

4.蒸餾和分餾的差別主要在於，蒸餾只進行一次汽化和冷凝，分離出的物質一般較純；分餾要連續進行多次汽化和冷凝，分離出的物質依然是混合物，只不過沸點范圍不同，從本質上講，蒸餾和分餾沒有差別，分餾是蒸餾原理的一種運用。

(6)反應蒸餾分離技術擴展閱讀

干餾是固體或有機物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應過程。干餾的結果是生成各種氣體、蒸氣以及固體殘渣。氣體與蒸氣的混合物經冷卻後被分成氣體和液體。干餾是人類很早就熟悉和採用的一種生產過程，如干餾木材制木炭，同時得到木精（甲醇）、木醋酸等。在第一次世界大戰前，工業上丙酮就是由木材幹餾所得的木醋酸用石灰中和，再經干餾而製得的。

分餾（fractional distillation）是分離幾種不同沸點的混合物的一種方法，過程中沒有新物質生成，只是將原來的物質分離，屬於物理變化。分餾是對某一混合物進行加熱，針對混合物中各成分的不同沸點進行冷卻分離成相對純凈的單一物質過程。

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

⑦ 蒸餾是分離的什麼方法

不能。因為水和酒精混合以後會形成有固定沸點的混合物，即形成一種衡沸物，當使專用普通的蒸餾方法，到達了屬這個沸點時，蒸餾出來的物質是水和酒精按一定比例混合的混合物，即蒸餾只能將這種衡沸物提取出來，而不是純凈物，即不是純酒精。那麼，正確的分離二者的方法是，用分流塔來分離水和酒精。分流塔的原理是進行多次連續分餾，但是即使這樣也不可能將水分絕對去除。要得到更純的酒精，可以加入氧化鈣將少量的水除去，因為氧化鈣會和水反應生成氫氧化鈣。

⑧ 蒸發，蒸餾，化學轉化等方法分離或提純的根本原理

蒸發：從溶液中提取溶質的方法，
蒸餾：應用於液態混合物中各組分沸點不同
化學轉化：加入一種試劑或者根據雜質自身的性質（比如熱穩定星差的等），將雜質轉化成目標物的方法。

⑨ 反應蒸餾技術及反應蒸餾技術在化工生產中的應用

E1, E2, E3, E4—換熱器, F2, F3—閃蒸罐EX1—膨脹裝置T1—精餾塔R1—反應罐FEED1—初始混合氣體
FEED2—苯PRODUCT1—主要產品甲烷PRODUCT2—主要產品枯烯BOTTOMS—尾氣
罐中出來的上部氣體S10中主要為甲烷、乙烷
和未反應完全的丙烯, 進一步冷凝後作兩相分
離, 氣體尾氣BOTTOMS 中主要為乙烷和丙
烷, 液體S12中含有丙烯迴流進入反應罐。
2熱力學方法的選擇
在化工流程模擬軟體PRO / II中, 需要通
過不多的已知物性數據對物系的熱力學性質和
傳遞性質進行估算, 估算的准確與否將直接影
響模擬結果的准確性。選擇適當的物性方法經
常是決定模擬結果的精確度的關鍵步驟, 選用
不恰當的物性方法將得到錯誤的計算結果。對
於絕大多數煉油和石化裝置, 所處理的物系均
為烴類系統和石油餾分, 其中可能含有一些非
烴氣體, 如氫氣、空氣、二氧化碳、一氧化
碳、硫化氫等。這些都可以認為是非極性物
質。對於非極性物質, 可以選用狀態方程來計
算熱力學性質。迄今為止, 文獻上發表的狀態
方程已上百個, 但是經常使用的方程只有十來
個, 而最重要、最符合本模型的僅僅2～3個。
現選用不同的熱力學方法進行估算。
211Soave - Redliofi - Kwong狀態方程( SRK
方程)
該方程是Georgi Soave在1972年發表的,
其計算公式如下:
P =
RT
V - b
-
a ( T)
V (V + b)
式中b = Σi
xi bi
bi = 0108664RTci /Pci
Tci、Pci ———成分i的臨界溫度和臨界壓
力
a ( T) = Σi
Σj
XiXj ( ai aj ) 1 /2 (1 - Kij )
ai = aciαi
aci = 0142747 (RTci ) 2 /Pci
αi
015 = 1 +mi (1 - Tci
015 )
mi = 01480 + 11574ωi - 01176ωi
2
ωi ———成分i的離心因子
Kij ———成分i和j的二元交互作用參數
希臘字母α的導入是為了改善純組分蒸
汽壓力的預測, 而聯合公式通過Kij的導入來
計算a ( T)是為了改善混合物的壓力預測。使
28 化工流程模擬在蒸餾與反應流程中的應用
用Soave公式預測混合物包括兩個步驟: 第
一, 這個組分的偏心因子ωi 對每個組分都是
已調諧的, 這樣組分的蒸汽壓力可以精確預
測; 第二, 字母Kij是組分i和j的二元交互系
統的實驗數據所確定的, 以便相平衡能夠匹
配。輸入各單元參數和原工藝條件後運算結果
見表1。
表1 選用SRK方程模擬運算後結果
流體名稱FEED1 FEED2 PRODUCT1 PRODUCT2 BOTTOMS
流量
kmol·h - 1 1300197 350 759104 403132 172147
成分
甲烷01576 01000 01986 01000 01005
乙烷01077 01000 01011 01026 01535
丙烷01057 01000 01000 01057 01293
丁烷01009 01000 01000 01015 01030
丙烯01281 01000 01003 01034 01136
枯烯01000 01000 01000 01784 8107 ×10 - 6
苯01000 11000 01000 01840 01001
212Peng - Robinson狀態方程( PR方程)
該方程於1976 年由Peng和Robinson 提
出, 這是另一個立方型狀態方程:
P =
RT
V - b
-
a ( T)
V (V + b)
式中b = Σi
xi bi
bi = 0107780RTci /Pci
Tci、Pci ———成分i的臨界溫度和臨界壓
力
a ( T) = Σi
Σj
XiXj ( ai aj ) 1 /2 (1 - Kij )
ai = ac iαi
aci = 0145724 (RTci ) 2 /Pci
αi
015 = 1 + ni (1 - Tci
015 )
ni = 01480 + 11574ωi - 01176ωi
2
ωi ———成分i的離心因子
Kij ———成分i和j的二元交互作用參數
代入與SRK方程相同的數據運算模型, 結果
見表2。
表2 選用PR方程模擬運算後結果
流體名稱FEED1 FEED2 PRODUCT1 PRODUCT2 BOTTOMS
流量
kmol·h - 1 1300197 350 749125 405101 170155
成分
甲烷01576 01000 01982 01000 01005
乙烷01077 01000 01013 01028 01478
丙烷01057 01000 01000 01059 01292
丁烷01009 01000 01000 01015 01029
丙烯01281 01000 01005 01035 01195
枯烯01000 01000 01000 01780 915 ×10 - 6
苯01000 11000 01000 01830 01001
213Benedict - Webb - Rubin - Starling狀態方
程(BWRS方程)
該方程於1973年由Starling提出, 計算公
式為:
P =ρRT + (B0 RT -
A0 C0
T2 -
E0
T4 )ρ2
+ ( bRT - a -
d
T
)ρ3 +α( a +
d
T
)ρ6
+
cρ3
T2 (1 + rρ2 ) exp ( - rρ2 )
對此方程進行運算, 所得結果為模型運行錯
誤。
根據兩種方法計算結果與實際情況的比
較, SRK熱力學方法比PR熱力學方法在本模
型中更接近實際, 故優先選用。
3工藝優化
運用化工流程模擬軟體可以很方便地修改
工藝參數, 從而得出更好的工藝。
311改變S4的進料位置
S4為初始混合流體冷凝閃蒸後的液態混
合物, 改變其進入蒸餾塔塔板的位置, 綜合比
較各產品和剩餘氣體的流量、濃度, 從而得到
最佳進料點。模擬運算結果見表3。
從表3可以看出, 根據產品甲烷的濃度和
尾氣枯烯的含量對比, 物料S4的最佳進料位
置為蒸餾塔塔板的第4層。
312改變蒸氨後換熱器E3、E4的換熱溫度
換熱器E3、E4的換熱溫度改變後, 產品
《化工裝備技術》第28卷第4期2007年29
表3 選用PR方程模擬運算後結果
進料塔
板位置
甲烷流量
kmol·h - 1
甲烷
濃度
%
枯烯流量
kmol·h - 1
枯烯
濃度
%
尾氣枯烯
含量
×10 - 6
第1層74813022 98153 31519965 77178 810865
第2層74813057 98155 31611300 78138 810683
第3層74813071 98157 31611293 78138 810557
第4層74813073 98157 31611291 78138 810547
第5層74813075 98156 31611290 78137 810551
第6層74813074 98156 31611289 78137 810556
第7層74813072 98155 31611287 78137 810552
和尾氣中枯烯的流量和濃度及迴流進入反應罐
的迴流流量也相應改變, 運算後結果見表4、
表5, 綜合比較可得最佳溫度控制點。
表4 換熱器E3換熱溫度的改變
溫度
℃
產品枯烯
流量
kmol·h - 1
產品枯烯
濃度
%
尾氣流量
kmol·h - 1
尾氣枯烯
含量
×10 - 6
S12迴流
流量
kmol·h - 1
35 31611291 78138 17212960 810547 714290
40 31614791 79147 17710329 810236 1014540
45 31618976 80147 18019907 810753 1413566
50 31714018 81139 18413300 811881 1913543
55 31719984 82104 18710697 813625 2516565
60 31813206 82155 18912116 816035 3814790
從表4可以看出, 隨著換熱器E3換熱溫
度的升高, 產品枯烯的產量和濃度增加, 尾氣
中枯烯的濃度也升高, 但變化不是很大, 只是
迴流流量增加較快, 選擇換熱溫度為50℃。
表5 換熱器E4換熱溫度的改變
溫度
℃
產品枯烯
流量
kmol·h - 1
產品枯烯
濃度
%
尾氣流量
kmol·h - 1
尾氣枯烯
含量
×10 - 6
S12迴流
流量
kmol·h - 1
- 25 31714018 81139 18413300 811881 1913543
- 28 31716092 81119 18218178 410633 3415521
- 29 31717248 81108 18119248 310836 4416888
- 30 31718947 80194 18017796 212878 6011557
- 31 31811412 80177 17911549 116735 8319138
- 32 31815234 80158 17619915 112163 12117759
分析表5的數據可以得到, 溫度越高, 雖
然產品中枯烯的濃度越高, 但尾氣中枯烯的含
量也越高, 當溫度過低時, 在產品濃度降低的
同時, 迴流量也加大了, 迴流管線的負荷也就
較大。所以綜合考慮, 選擇換熱器E4的冷卻
出口溫度為- 30℃。
313調節苯的加入量
根據蒸餾後塔底流體的丙烯含量, 再考慮
迴流流體中的丙烯及苯的含量, 調節苯的加入
量。
從表6可以看出, 隨著原料苯的增多, 產
品丙烯的產量有所提高, 其濃度變化不大, 尾
氣中丙烯的含量也增加了。根據表6數據, 苯
的加入量控制在365kmol/h左右為最好。
表6 調節苯的加入量
苯流量
kmol·h - 1
產品枯烯
流量
kmol·h - 1
產品枯烯
濃度
%
尾氣流量
kmol·h - 1
尾氣枯烯
含量
×10 - 6
S6迴流
流量
kmol·h - 1
350 31718947 80194 18017796 212878 6011557
360 32616796 81109 17119535 215423 4910288
365 33110751 81117 16715021 216837 4411746
370 33514825 81125 16311646 218253 3919938
380 34413002 81143 15414345 311396 3216252
390 35311362 81161 14518579 314811 2616930
314優化前後數據對比
比較優化前後產品的流量和濃度, 以及尾
氣中有毒氣體枯烯的含量, 從表7 中可以看
出, 優化後產品中枯烯的濃度得到提高, 尾氣
中枯烯的含量也降低到規定的標准之下。
表7 優化前後數據比較
甲烷流量
kmol·h - 1
甲烷
濃度
%
枯烯流量
kmol·h - 1
枯烯
濃度
%
尾氣流量
kmol·h - 1
尾氣中
枯烯含量
×10 - 6
優化
前
74813057 98155 31611300 78138 17214739 810683
優化
後
74813073 98157 33110751 81117 16715021 216837
4結束語
(1 ) 選擇了最符合本模型的熱力學方
法, 對工藝流程進行了優化。
(2) 提高了產品的濃度和流量, 尾氣中
枯烯的含量也控制在規定范圍以內。
(3) 為工藝控制提供理論依據, 實際生
產中還可以通過調節換熱器(E3、E4)的換熱溫

⑩ 高中哪些物質用蒸餾方法分離 哪些用結晶方法

酒精、蒸抄餾水等需要用蒸餾法分離，氯化鈉、氯化鉀需要用結晶法分離。
蒸餾法：
是分離兩種或兩種以上沸點相差較大的液體的常用方法，液體的分子由於分子運動有從表面逸出的傾向，這種傾向隨著溫度的升高而增大，即液體在一定溫度下，具有一定的蒸汽壓，當其溫度達到沸點時，也即液體的蒸氣壓等於外壓是（達到飽和蒸氣壓）就有大量氣泡從液體內部逸出，即液體沸騰。
結晶法：
利用混合物中各成分在同一種溶劑里溶解度的不同或在冷熱情況下溶解度顯著差異，而採用結晶方法加以分離的操作方法。
只要有結晶形成，表明化合物純度達到了相當純度。結晶法是精製固體化合物的重要方法之一。初次析出的結晶往往不純，將不純的結晶處理製成較純結晶的過程叫重結晶。