海帶提碘萃取蒸餾

1. 簡述從海帶中提取碘的主要實驗步驟.

實驗原理
把干海帶燃燒後生成的灰燼,海帶會中的碘元素以碘離子的形式存在.加入去離子水並煮沸,使碘離子溶於水中,過濾取濾液,調節濾液pH為中性.蒸干濾液,將得到的白色固體與重鉻酸鉀混合均勻,研磨.在高筒燒杯中加熱混合物,此時碘單質會升華出來,用注滿冰水的圓底燒瓶蓋在燒杯口處,碘就會凝華在燒瓶底部.刮下生成的碘,稱量計算產率.
儀器與試劑
儀器：電子天平,天平,圓底燒瓶,高筒燒杯,普通燒杯（250mL）,電爐,馬福爐,剪子,帶蓋坩堝,坩堝鉗,蒸發皿,脫脂棉,研缽,pH試紙,定量濾紙,吸濾瓶.
試劑：干海帶（40g）,蒸餾水,冰塊,NaOH溶液,H2SO4溶液,重鉻酸鉀（s）.
實驗方法
1、將海帶用刷子刷干凈（切忌水洗）.稱取40g海帶,用剪子剪成條或片狀（盡量小）,置於坩堝中,加入30mLNaOH溶液,蓋上蓋子,在電爐上加熱1小時,後轉移至馬福爐中,在600℃下加熱2小時30分,使海帶完全灰化.（加熱過程中注意通風）
2、海帶灰冷卻後倒在研缽中充分研磨,後轉移至250mL燒杯中,依次加入40mL、20mL、10mL蒸餾水熬煮,每次熬煮後,抽濾,保留濾液.將三次抽濾的濾液合並在一起,總體積不宜超過30mL.
3、向濾液里加H2SO4溶液酸化,調節pH值顯中性.把酸化後的濾液倒入蒸發皿中,蒸發至干並盡量炒干,將固體轉移至研缽中,加入2g重鉻酸鉀固體,研細.
4、將上述混合物放入乾燥的高筒燒杯中,將裝有冰水冷卻的燒瓶放在燒杯口上,在燒杯的缺口部位用脫脂棉賽緊,加熱燒杯使生成的碘遇熱升華.碘蒸氣在燒瓶底部遇冷凝華.當在無紫色碘蒸氣產生時,停止加熱.取下燒瓶,將燒瓶凝聚的固體碘刮到小稱量瓶中,稱重.計算海帶中碘的百分含量.
1.取10g食用干海帶,用刷子把干海帶表面附著物刷凈,不要用水洗.將海帶剪碎,用酒精潤濕放入瓷坩堝中,把坩堝置於泥三角上.
2用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝,至海帶完全燒成炭黑色灰後,停止加熱,自然冷卻.
3.將坩堝內海帶灰放至小燒杯中,再加入15mL蒸餾水,不斷攪拌,煮沸4min～5min,使可溶物溶解,10分鍾後過濾.
4.將濾液分成四份放入試管中,並標為1、2、3、4號.在1號試管中滴入6滴稀硫酸後,再加入約3mLH2O2溶液,觀察現象.滴入1%澱粉液1—2滴,觀察現象.
5.在2號試管中加入2mL新制的飽和氯水,振盪溶液,觀察現象.2分鍾後把加入氯水的溶液分成兩份.其中甲中再滴入1%澱粉液1—2滴,觀察現象.乙溶液中加入2mLCCl4,振盪萃取,靜置2分鍾後觀察現象.
6.向加有CCl4的溶液的試管中加入NaOH溶液10mL,充分振盪後,將混合溶液倒入指定的容器中.加入氫氧化鈉目的是吸收溶解在CCl4中的碘單質,把剩餘溶液倒入指定容器防止污染環境.
7.在3號試管中加入食用碘鹽3g,振盪使之充分溶解後滴入6滴稀硫酸.在滴入1%澱粉液1—2滴,觀察現象.
8.在4號試管中加入硝酸銀溶液,振盪,再加入稀硝酸溶液.觀察實驗現象.
9.取用三種不同產地的海帶產品重復上述實驗.

2. 海帶提取碘的步驟。

海帶中碘的提取
【實驗目的】：提取海帶中的碘元素
【實驗原理】：利用氧化劑把碘離子氧化成碘單質，再用澱粉檢驗
2KI +Cl2== I2 +2KCl I2 遇到澱粉變藍
【實驗需要的儀器】：天平，鑷子，剪刀，鐵架台，酒精燈，坩堝，坩堝鉗，泥三角，玻璃棒，分液漏斗
【實驗葯品的選擇】：海帶，氯水，澱粉溶液，四氯化碳
【實驗步驟及現象】：
實驗步驟 現象 解釋及反應方程式
①用稱取5g干海帶，用刷子把海帶表面的附著物（不要用水洗），用酒精潤濕後，放在坩堝中。 海帶表面原理有較多白色的附著物 不用水洗是為了防止海帶中的碘化物溶於水而損失。用酒精潤濕是為了讓海帶充分燃燒。
②把坩堝置於泥三角上，用酒精燈加熱灼燒海帶成至成灰，停止加熱，自然冷卻 干海帶燒成白色灰燼 將有機碘化物轉化為無機碘化物
③將海帶灰轉移到小燒杯中，加入20ml蒸餾水，攪拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷卻。 海帶灰煮沸時溶液渾濁 使碘離子進入溶液
④過濾，收集濾液，棄去濾渣 濾液 得到碘離子溶液
⑤向濾液中滴入1ml氯水，振盪。 滴入後溶液由無色變為棕黃色 方程式：cl2+2I-=2CL-+I2
⑥將氧化後溶液轉移到分液漏斗中，向其中加入2mlccl4，振盪，靜置。 加入ccl4後，溶液分層，有色層在上層，
振盪後溶液仍分層
有色層在下層，顏色 碘單質在有機溶劑中的溶解度比在水中大。
【討論交流】
1、灼燒的作用是什麼？除了灼燒外，還可以採用哪些方法來處理海帶?
2、在第五步中為了將I-氧化為碘單質，滴加氯水能否過量？還可選用什麼試劑？如何檢驗是否有碘單質生成？
3、碘元素在整個實驗過程中是如何轉化的？
4.是否可以利用碘單質易升華的特性對其進行純化？如果可以，如何進行實驗？
【實驗拓展】
如何從碘的四氯化碳溶液中提取碘單質----------反萃取法：
①在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入適量40％NaOH溶液，邊加邊振盪，直至四氯化碳層不顯紅色為止。碘單質反應生成I-和IO3進入水中。
（方程式為3I2+6OH- = 5I-+ IO3-+3H2O）
②分液，將水層轉移入小燒杯中，並滴加45%的硫酸酸化，可重新生成碘單質。由於碘單質在水中的溶解度很小，可沉澱析出。
（方程式為5I-+ IO3-+ 6H+ =3 I2+3H2O）
③過濾，得到碘單質晶體。
【反饋鞏固】
1、用化學方法分離、檢驗植物樣品中某元素或某成分時，是否都能用先高溫灼燒再加水溶解的方法對樣品進行預處理？
2、某研究小組測定菠菜中草酸及草酸鹽含量（以C2O42－計），實驗步驟如下：
①將菠菜樣品預處理後，熱水浸泡，過濾得到含有草酸及草酸鹽的溶液。……
回答下列問題：步驟①中「樣品預處理」的方法是。（A．灼燒成灰B．研磨成汁）

3. 從海帶中提取碘後的溶液中要用什麼樣的蒸餾裝置進行蒸餾

就是一般的蒸餾裝置，沒什麼特別的。

控制溫度，使得CCl4出來，I2留下。

考試就這樣，但實際弄的時候，就會發現，很難實現。

4. 海帶中提取碘的基本化學原理是什麼 用分液漏斗來進行萃取或分液時要注意什麼

先灼燒海帶成灰再過濾，再用雙氧水把碘離子氧化成碘單質，再用有機溶劑萃取。漏斗內加入的液體量不能超過容積的3/4。為防止雜質落入漏斗內，應蓋上漏鬥口上的塞子。放液時，磨口塞上的凹槽與漏鬥口頸上的小孔要對准，這時漏斗內外的空氣相通，壓強相等，漏斗里的液體才能順利流出。分液漏斗不能加熱。

5. 海帶中提取碘，不算通常的一種方法里的疑問。

*
從海帶中提取碘 1、 稱取40g乾燥的海帶，放在鐵皿中焙燒，使海帶完全灰化。回 2、 將海帶灰倒在燒杯答中，依次加入40ml、20ml、10ml蒸餾水熬煮，每次熬煮後，傾瀉出上層清夜，抽濾。將濾液和三次浸取液合並在一起，總體積不宜超過30ml。 3、 往濾液里加2mol/L 硫酸溶液酸化至pH值顯中性。（海帶灰里含有碳酸鉀，酸化使其層中性或弱酸性對下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了則易使碘化氫氧化出碘而損失）。 4、 把酸化後的濾液在蒸發皿中蒸發至干並盡量炒干，研細，並且加入2g重鉻酸鉀固體與之混合均勻。 5、 將上述混合物放入乾燥的高筒燒杯中，將裝有水冷卻的燒瓶放在燒杯口上。加熱燒杯使生成的碘升華。碘蒸氣在燒瓶底部凝聚。當在無紫色碘蒸氣產生時，停止加熱。取下燒瓶，將燒瓶凝聚的固體碘刮到小稱量瓶中，稱重。計算海帶中碘的百分含量。 將新得的碘回收在棕色試劑瓶內。 （註：5中冷卻速度應控制在蒸餾燒瓶外無冷凝水層為宜。）

6. 海帶中提取碘步驟，方程式

步驟：來

1. 海帶灼燒成灰自，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液；

2. 通過過濾，得到不溶的殘渣；

3. 濾液為含碘離子的溶液；

4. 加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質，利用有機溶劑萃取出碘單質；

5. 再通過蒸餾提取出碘單質。

方程式：氧化劑可以用氯氣，氯氣可將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2。

7. 如何從海帶中提取碘

從海帶中提取碘

1、 稱取40g乾燥的海帶，放在鐵皿中焙燒，使海帶完全灰化。

2、 將海帶灰倒內在燒杯容中，依次加入40ml、20ml、10ml蒸餾水熬煮，每次熬煮後，傾瀉出上層清夜，抽濾。將濾液和三次浸取液合並在一起，總體積不宜超過30ml。

3、 往濾液里加2mol/L 硫酸溶液酸化至pH值顯中性。(海帶灰里含有碳酸鉀，酸化使其層中性或弱酸性對下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了則易使碘化氫氧化出碘而損失)。

4、 把酸化後的濾液在蒸發皿中蒸發至干並盡量炒干，研細，並且加入2g重鉻酸鉀固體與之混合均勻。

5、 將上述混合物放入乾燥的高筒燒杯中，將裝有水冷卻的燒瓶放在燒杯口上。加熱燒杯使生成的碘升華。碘蒸氣在燒瓶底部凝聚。當在無紫色碘蒸氣產生時，停止加熱。取下燒瓶，將燒瓶凝聚的固體碘刮到小稱量瓶中，稱重。計算海帶中碘的百分含量。

8. 海帶中提取碘步驟和方程式分別是什麼

步驟：

1. 海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液；

2. 通過過濾，得到不溶的殘渣版；

3. 濾液為含碘離子權的溶液；

4. 加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質，利用有機溶劑萃取出碘單質；

5. 再通過蒸餾提取出碘單質。

方程式：氧化劑可以用氯氣，氯氣可將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2。

9. 海帶提取碘現象結論

（1）分離固體和液體用過濾；用一種溶劑把溶質從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來用萃取，故答案為：過濾；萃取；分液；
（2）酸性條件下，二氧化錳可以將碘離子氧化為單質碘：MnO ₂ +2I ^- +4H ⁺ ═Mn ²⁺ +I ₂ +2H ₂ O，Mn元素化合價降低，MnO ₂ 是氧化劑，I元素的化合價升高，所以I ₂ 是氧化產物，氧化劑與氧化產物的物質的量之比為是1：1，故答案為：MnO ₂ ；I ₂ ；1：1；
（3）根據萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，
故答案為：苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；
（4）根據澱粉遇碘變藍色檢驗碘單質的存在，實驗操作為取少量提取碘後的水溶液於試管中，加入幾滴澱粉試液；觀察是否出現藍色（如果變藍，說明還有單質碘），故答案為：取少量提取碘後的水溶液於試管中，滴加澱粉溶液，若溶液顯藍色，則說明該水溶液中含有碘單質（若溶液不顯藍色，則說明該水溶液中不含有碘單質）．
（5）蒸餾時需在蒸餾燒瓶中加熱，用冷凝管冷卻，冷凝管冷凝水的流向是下進上出，為防止水揮發，應控制溫度在78.4℃左右，使用溫度計，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處測量酒精的沸點，為防止液體暴沸，應加入碎瓷片或沸石，
所以用到的儀器和用品有酒精燈、石棉網、尾接管、錐形瓶、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、碎瓷片等，
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管．

10. 海帶提碘的步驟

步驟：
1. 海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液；
2. 通過過濾，得到不溶的殘渣回；
3. 濾液為含碘離子的溶液答；
4. 加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質，利用有機溶劑萃取出碘單質；
5. 再通過蒸餾提取出碘單質。
方程式：氧化劑可以用氯氣，氯氣可將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2。

實驗原理
把干海帶燃燒後生成的灰燼，海帶會中的碘元素以碘離子的形式存在。加入去離子水並煮沸，使碘離子溶於水中，過濾取濾液，調節濾液pH為中性。蒸干濾液，將得到的白色固體與重鉻酸鉀混合均勻，研磨。在高筒燒杯中加熱混合物，此時碘單質會升華出來，用注滿冰水的圓底燒瓶蓋在燒杯口處，碘就會凝華在燒瓶底部。刮下生成的碘，稱量計算產率。