鑒別自來水和蒸餾水教案

⑴ 如何鑒別自來水和蒸餾水（化學實驗法）

加入硝酸銀溶液，若出現白色沉澱，則表明是自來水，否則是蒸餾水。因為蒸餾水中只有水，而自來水中因為加了氯有氯離子存在，所以有白色沉澱。

⑵ 如何鑒別自來水與蒸餾水化學題

因為自來水使用HCLO
消毒
即自來水裡面有少量Cl離子
cl離子與Ag離子會生成白色沉澱
。離子反應方程式是（Ag+)+(Cl-)=AgCl↓

⑶ 如何鑒別自來水與蒸餾水

分別往自來水和蒸餾水中加入硝酸銀 ，產生白色沉澱的是自來水 依然透明的是蒸餾水 因為自版來水中含有少量的氯權 氯和硝酸銀能產生白色沉澱（氯化銀）
化學式：
NaCl+AgNO3----->AgCl↓+NaNO3
(其中數字代表下標）

⑷ 請你用實驗鑒別蒸餾水與自來水，按照方法、現象、結論的順序填表

蒸餾水中不含有其他的物質，加熱後不會有固體殘留物，而自來水中含有少量的其他版物質，加熱後會留下權少量的固體殘留物．
故答案為：
物質
實驗方法
實驗現象
實驗結論
蒸餾水
用兩只試管各取少許加熱蒸發
一隻試管有殘留物
另一隻試管無
有殘留物者為自來水，無殘留物者則為蒸餾水
自來水

⑸ 如何區別蒸餾水和自來水，化學方法

分別往自來水和蒸餾水中加入硝酸銀 ，
產生白色沉澱的是自來水 依然透明的
是蒸餾水 因為自回來水中含答有少量的氯
氯和硝酸銀能產生白色沉澱（氯化銀）
化學式：
NaCl+AgNO3----->AgCl↓+NaNO3
(其中數字代表下標）

⑹ 如何鑒別自來水和蒸餾水

你好！看看能不能導電.蒸餾水（=純凈水）不導電.自來水中有雜質能導電.煮水的時版候,蓋子上的水就是蒸餾水,鍋內的權是自來水.
取樣加入幾滴AgNO3溶液,變渾濁的是自來水,依然澄清的是蒸餾水。希望可以幫助你

⑺ 設計實驗區別蒸餾水和自來水

最簡單的是通電，能導電的是自來水，不能的是蒸餾水
自來水中有雜質故能導電，而蒸餾水是純凈物不導電

⑻ 鑒別蒸餾水和自來水，物理方法

加肥皂水
泡沫多的是蒸餾水
泡沫少，有浮渣為自來水

⑼ 怎麼用化學方法鑒別自來水和蒸餾水來著

硝酸復銀溶液。
滴加硝酸銀溶液後出現制白色沉澱的是自來水，無明顯變化的是蒸餾水。
自來水在消毒過程中會使用氯氣，導致自來水中含有氯離子。氯離子與硝酸銀中的銀離子結合生成白色沉澱。而蒸餾水中不含雜質，因而無明顯現象產生。

⑽ 自來水與純凈水（蒸餾水）如何鑒別

1、蒸餾水是人們利用蒸餾器把液態水轉化為蒸汽以後通過冷凝後就形成了我們所說的蒸餾水，它與地球上存在的水的最大區別在於，自然界的水因與地表接觸，將含有來自無機鹽的各種離子，但自然界的水通過氣化和冷凝兩個過程後，蒸餾水已經不再含有任何離子，也就是我們所說的純水，由於蒸餾水幾乎不存在離子（純水也有極少量的電離）因此，蒸餾水不導電。2、自來水是城市供應的飲用水，是通過把江河湖泊水，通過過濾，凈化，漂白粉消毒等過程處理的可供人類飲用的水，這種水含有比較多的鈣鎂離子，以及HCO3、CO32-和CL-。從上面的對比分析中，我們可以採用多種方法來檢驗，蒸餾水和自來水1、向兩種水中分別加入等量的洗衣粉，我們會發現兩種水中，起的泡沫是有明顯區別的，泡沫較大的就是蒸餾水，少的為自來水，這是由於自來水鈣鎂離子含量多而與洗衣粉作用產生了沉澱。2、實驗室中配置試劑是採用蒸餾水或去離子水來配製的，主要原因就是防止自來水中的離子與葯品發生作用，我們根據自來水中所含有的離子成分，可加入硝酸銀，碳酸鈉等，均可觀察到沉澱的生成，而蒸餾水沒有上述現象。3、導電性的區別，自來水可以用靈敏電流計檢驗，指針擺動的是自來水，而蒸餾水因含有離子很少，電流計的指針沒有明顯擺動。4、加熱法，如HCO3-含量較多，則加熱後，可在水中形成白色沉澱，我們長時間燒水後形成的水垢，正是由於加熱後形成碳酸鈣的原因。蒸餾水不會形成沉澱。