醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應

『壹』 下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B

A．醋酸是弱電解質，寫離子方程式時不能拆分，故醋酸溶液與水垢中的CaCO₃反應專的離子反應為
CaCO₃+2HAc═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2Ac^-，故A錯誤；
B．弱酸根屬離子的水解要分步進行，故硫化鈉溶於水中的離子反應應為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故B錯誤；
C．過量的NaHSO₄溶液，可以提供足夠的H⁺使OH^-完全中和，與Ba（OH）₂溶液反應的離子反應為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D．用銅作電極電解飽和硫酸銅溶液，陽極上Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極上發生Cu²⁺+2e^-=Cu，故D錯誤；
故選C．

『貳』 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應

化學方程式:
2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑
離子方程式也要記住哦!
2ch3cooh+caco3=2ch3coo-
+
ca2+
+h2o
+
co2↑
願你天天向上版
積極權進取!

『叄』 醋酸與水垢碳酸鈣反應的化學方程式和離子方程式分別怎麼寫

2CH3COOH+CaCO3==(CH3COO)2Ca+H2O+CO2(氣體 )
2CH3COOH+CaCO3 ==Ca 2+十2CH3COO -+H2O+CO2(氣體)

『肆』 下列離子方程式正確的是（）A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．FeCl3溶

A．醋酸抄為弱酸，在離子襲方程式中應該保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A錯誤；
B．FeCl₃溶液與Cu的反應生成氯化亞鐵和氯化亞鐵，離子方程式必須遵循電荷守恆，正確的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故B錯誤；
C．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至混合溶液恰好為中性，反應中硫酸根離子過量，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．胃酸中主要成分為鹽酸，小蘇打為碳酸氫鈉，二者反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故D正確；
故選D．

『伍』 醋酸能與碳酸鈣反應么如果可以，方程式是什麼

CH3COOH+CaCO3=CH3COOCa+H2O+CO2
實質是氫離子與碳酸根離子反應

『陸』 醋酸溶液與水垢的碳酸鈣反應的離子方程式

『柒』 醋酸與水垢反應化學式

熱水瓶裡面的水垢，主要成分是碳酸鈣碳酸鎂，碳酸鈣和碳酸鎂可以被醋酸溶解。
水垢中的碳版酸權鈣和碳酸鎂是水中的碳酸氫鈣氫氧化鎂加熱之後的產物。
Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑
Mg(HCO3)2=MgCO3+H2O+CO2↑
碳酸鈣不溶於水，沉積形成水垢。
加入醋酸之後，碳酸鈣被溶解成為醋酸鈣。
CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
MgCO3+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+H2O+CO2↑

『捌』 -.按要求書寫下列反應的化學方程式,註明反應類型： 稀醋酸溶液與水壺中的水垢之一的碳酸鈣反應

2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COOH)2+CO2↑+H2O
所以向經常燒水的水壺中加入一些食醋,可以很輕松地去除壺里的水垢.

『玖』 以下離子方程式如何書寫 硫酸鋁溶液中通入過量氨水 稀硫酸中加入鐵粉 醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應

1.硫酸鋁溶液與氨水反應可生成氫氧化鋁沉澱和硫酸銨，氫氧化鋁不能溶於弱鹼版，
則該反權應為Al2（SO4）3+3NH3．H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，
其離子反應為2Al3++3NH3．H2O═2Al（OH）3↓+3NH4+，
2.Fe+2H+=Fe2++H2↑
3.CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

『拾』 醋酸與水垢中CaCO3反應的化學方程式

化學方程式:
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
離子方程式也要記住哦!
2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO- + Ca2+ +H2O + CO2↑
願你天天版向上 積極進權取!