稀鹽酸水垢
① 用稀硫酸和稀鹽酸除水垢,哪個更合適,為什麼
當然是稀鹽酸了，因為稀鹽酸生成的CaSO4是微溶的,也可能沉積，但是安全起見,一般用用食用醋（醋酸）清洗
② 用稀鹽酸除水垢化學方程式是什麼
水垢的主要成份是CaCO3和Mg(OH)2，所以有兩方程：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
③ 稀鹽酸除水垢的原理是什麼
水垢主要是碳酸鈣和氫氧化鎂，這里用碳酸鈣舉例:
CaCO3在水中並不是完全不溶,難溶物都存在一內個容溶解平衡,此處即CaCO3與溶於水中電離出的 碳酸根 和 鈣離子 濃度存在平衡（CaCO3=CO3+Ca 可逆號）.
再看鹽酸,鹽酸溶液中沒有HCL分子,而是以氫離子和氯離子形式存在.
再看化學反應實質是由較不穩定物生成較穩定物（如離子反應生成沉澱,氣體,難電離物質等）
所以,氫離子遇碳酸根離子會生成難電離的弱酸,即H2CO3,H2CO3又易分解為CO2和H2O.這樣碳酸根的濃度不斷減小,導致CaCO3溶解平衡右移,其電離出的鈣離子變多,與水中的氯離子合寫為CaCl2.
這樣看來反應的實質是CaCO3+H+=Ca2+ +H2O+CO2
氫氧化鎂同理
④ 稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂化學方程式
氫氧化鎂是弱鹼，可以和鹽酸發生中和反應，化學方程式為：
2 HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O
離子方程式為：
2 H+ + Mg(OH)2 = Mg2+ + 2H2O
⑤ 為什麼水垢不能用稀硫酸洗而要用稀鹽酸
水垢中含有碳酸鈣和氫氧化鎂~
氫氧化鎂與稀硫酸反應會生成易溶的硫酸鎂，
但是碳酸鈣與稀硫酸反應會生成微溶的硫酸鈣，硫酸鈣微溶，不能達到清除水垢的目的。
所以稀鹽酸最好
⑥ 稀鹽酸除水垢的原理是什麼
水垢主要是碳酸鈣和氫氧化鎂，這里用碳酸鈣舉例:
CaCO3在水中並不是完全不溶,難溶物都存在一回個溶解平衡,此處即答CaCO3與溶於水中電離出的
碳酸根
和
鈣離子
濃度存在平衡（CaCO3=CO3+Ca
可逆號）.
再看鹽酸,鹽酸溶液中沒有HCL分子,而是以氫離子和氯離子形式存在.
再看化學反應實質是由較不穩定物生成較穩定物（如離子反應生成沉澱,氣體,難電離物質等）
所以,氫離子遇碳酸根離子會生成難電離的弱酸,即H2CO3,H2CO3又易分解為CO2和H2O.這樣碳酸根的濃度不斷減小,導致CaCO3溶解平衡右移,其電離出的鈣離子變多,與水中的氯離子合寫為CaCl2.
這樣看來反應的實質是CaCO3+H+=Ca2+
+H2O+CO2
氫氧化鎂同理
⑦ 用稀鹽酸除水垢能否長期浸泡
鹽酸是具有腐蝕來性的一種化學自物品，首先讓我們來了解一下鹽酸是什麼。鹽酸是氫氯酸的俗稱，是氯化氫（HCl）氣體的水溶液，為無色透明的一元強酸。鹽酸具有極強的揮發性，因此打開盛有濃鹽酸的容器後能在其上方看到白霧，實際為氯化氫揮發後與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。稀鹽酸的化學成分和鹽酸是一樣的，只是進行了稀釋，所以在除水垢的時候是不能長期浸泡的，因為會腐蝕。
⑧ 用稀鹽酸除水垢化學方程式是什麼
水垢的主要成分為Mg(OH)2和CaCO3
醋酸能與水垢的主要成分發生反應，生成可溶性醋酸鹽內的緣故。有關化容學方程式為：Mg(OH)2＋2HAc＝Mg(Ac)2＋2H2O
CaCO3＋2HAc＝Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑
醋酸的化學式為CH3COOH，醋酸的化學式還可簡寫為HAc
⑨ 用稀鹽酸去除鋁鍋表面的水垢時，必須注意什麼
每次少加一些鹽酸,多次重復,直到完全去除。因為不小心加太多鹽酸的話,會腐蝕鋁鍋。並且回鹽酸具有一定的腐蝕性，在答操作的時候需要注意安全。
鹽酸是氯化氫的水溶液，又名氫氯酸，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。
鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。