鹽酸是清除水垢

A. 稀鹽酸除水垢的原理是什麼

水垢主要是碳酸鈣和氫氧化鎂，這里用碳酸鈣舉例:
CaCO3在水中並不是完全不溶,難溶物都存在一內個容溶解平衡,此處即CaCO3與溶於水中電離出的 碳酸根 和 鈣離子 濃度存在平衡（CaCO3=CO3+Ca 可逆號）.
再看鹽酸,鹽酸溶液中沒有HCL分子,而是以氫離子和氯離子形式存在.
再看化學反應實質是由較不穩定物生成較穩定物（如離子反應生成沉澱,氣體,難電離物質等）
所以,氫離子遇碳酸根離子會生成難電離的弱酸,即H2CO3,H2CO3又易分解為CO2和H2O.這樣碳酸根的濃度不斷減小,導致CaCO3溶解平衡右移,其電離出的鈣離子變多,與水中的氯離子合寫為CaCl2.
這樣看來反應的實質是CaCO3+H+=Ca2+ +H2O+CO2
氫氧化鎂同理

B. 用稀鹽酸除水垢化學方程式是什麼

水垢的主要成份是CaCO3和Mg(OH)2，所以有兩方程：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

C. 怎樣配製稀鹽酸除水垢

在水來壺里倒些食醋，在火自上溫熱一下，只見水垢上放出密密麻麻的小氣泡，水垢便粉碎了。

D. 鹽酸除去水垢的原理.

水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2
鹽酸除去水垢的原理：
2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O

E. 鹽酸去除水垢的實驗步驟

鹽酸去除水垢的實驗步驟
水垢的主要成份是CaCO3和Mg(OH)2,所以有兩方程：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

F. 用鹽酸去除水垢的原理是什麼啊

鹽酸中的氫離子能夠溶解水垢中的難溶性碳酸鹽，兩種物質反應能生成二氧化碳和水，以及可溶性的鹽。
一般平時會用醋溶解水壼裡面的水垢。

G. 為什麼用鹽酸可以去除水垢

酸性除垢，鹼性除油。
鹽酸是酸性的，當然可以除垢呀，不過得看您是洗什麼東西，別最後被腐蝕了，鹽酸的腐蝕性很大的呢。

H. 用稀鹽酸除水垢能否長期浸泡

鹽酸是具有腐蝕來性的一種化學自物品，首先讓我們來了解一下鹽酸是什麼。鹽酸是氫氯酸的俗稱，是氯化氫（HCl）氣體的水溶液，為無色透明的一元強酸。鹽酸具有極強的揮發性，因此打開盛有濃鹽酸的容器後能在其上方看到白霧，實際為氯化氫揮發後與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。稀鹽酸的化學成分和鹽酸是一樣的，只是進行了稀釋，所以在除水垢的時候是不能長期浸泡的，因為會腐蝕。

I. 如何不使用鹽酸清除黑色大理石上的水垢

可以使用醋來清洗。水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，一個屬於鹽，專另一個為弱鹼，都能跟酸發生屬反應，轉換成可容的鈣鹽和鎂鹽。使用醋來清洗和用鹽酸清洗都是利用了他們的酸性，但鹽酸是強酸，氫離子寧都大，能跟水垢反應的同時，會腐蝕大理石板，而醋酸因為酸性弱，腐蝕作用很小。

J. 鹽酸除水垢的濃度是多少

質量濃度還是摩爾濃度，一般工業鹽酸質量濃度36-38%左右，按照你所說的清楚水垢的要求，一般稀釋至五分之一就可以了，2mol/L左右