盐水和纯水热容

㈠ 水与食盐水中食盐水加热时间长，那么食盐水的比热容大么

盐水的比热容确实比水大，冬天暖水袋里加点盐可以冷得慢一些的。

㈡ 食盐水和水谁的比热容大

水的比热容大，因为盐水也就是含有了大量的阴阳离子了，导热自然就会比纯净水快，比热专容就小。

㈢ 纯水,盐水沸腾的温度相同吗详细说明实验过程

不一样
实验过程：
1，取盐水和纯水各100克
2，分别置于两烧杯中，插上温度计，在酒精灯上加热直至两液体沸腾
3，观察温度计示数
（注：1，加热时要在烧杯底下垫上石棉网
2，温度计的量程要大一些）

㈣ 盐水的熔点和纯净水向熔点哪个高

盐水的熔点（凝固点）相对于纯水下降，沸点上升。
稀溶液的依数性：稀溶液中回溶剂的蒸汽压下降答，凝固点降低，沸点升高，渗透压的数值仅与一定量溶液中溶质的质点数有关而与溶质的本身性质无关。只适用于理想稀溶液，对稀溶液近似适用。在水中加盐可近似的看成是理想稀溶液。
溶液的凝固点的定义
溶液的凝固点(freezeing point,又称冰点)是指固态纯溶剂和液态溶液平衡时的温度。这时固体纯溶剂的蒸气压与溶液中溶剂的蒸气压相等.
二.溶液的凝固点降低的原因
因为凝固点是固态纯溶剂和液态溶液平衡时的温度,而根据拉乌尔定律可知,溶液中溶剂的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压。所以,溶液和固态纯溶剂平衡时的温度就会比纯溶剂的凝固点低，这就是溶液的凝固点降低的原因.
三.凝固点降低的计算公式
根据拉乌尔定律,难挥发非电解质溶液的凝固点降低△Tf和溶质的质量摩尔浓度bB成正比.即
△Tf=(Tf*-Tf)=KfbB
式中,Kf是溶剂的凝固点降低常数。

㈤ 纯水和盐水的物理特性有哪些不同

盐水密度大,看起来比较浑浊,导电性比水强

㈥ 水的比热容大还是盐水的大

水。。。。。。。。。。
盐水也就是含有了大量的阴阳离子了，导热自然就会比纯净水快，比热容就小

㈦ 盐水与纯水熔点

纯净水的熔点高于盐水 沸点低于盐水。 冬天再不能融化的冰雪上撒上盐,使其变为回盐答水,反而不会再上冻了。盐水的凝固点比水的凝固点低 也就是盐水的熔点低于纯水 氯化钠溶于水后，在溶液中形成钠离子和氯离子，并且在液体的内部扩散开来。现在水分子如果要变成水蒸气，就需要在脱离其他水分子吸引的同时摆脱钠离子和氯离子的束缚。因此它需要有更多的能量，所以产生水蒸气所需的温度也更高。盐水的沸点随盐的浓度而变，浓度越大，沸点越高。在标准大气压下，盐水的沸点总是高于水
这样可以么？

㈧ 水和盐水的比热容哪个大

水的比热容要大。

水的比热容较大，对于气候的变化有显著的影响回。在同样受热或冷却答的情况下，水的温度变化较小，水的这个特征对气候影响很大；

白天沿海地区比内陆地区温升慢，夜晚沿海温度降低少，为此一天中沿海地区温度变化小，内陆温度变化大，一年之中夏季内陆比沿海炎热，冬季内陆比沿海寒冷。

(8)盐水和纯水热容扩展阅读:

一般情况下，热容与比热容均为温度的函数，但在温度变化范围不太大时，可近似地看为常量。于是有Q=C(T2-T1）=mc(T2-T1）。如令温度改变量ΔT=T2-T1，则有Q=cmΔT。这是中学中用比热容来计算热量的基本公式。

与比热相关的热量计算公式：Q=cmΔT 即Q吸（放）=cm(T初-T末） 其中c为比热，m为质量，Q为能量热量。

㈨ 比热容与盐水的浓度有关吗

一般混合物的比热会低一些

㈩ 盐水的比热容大还是水的比热容大

水的比热容要大。

水的比热容较大，对于气候的变化有显著的影响专。在同样受热或冷却属的情况下，水的温度变化较小，水的这个特征对气候影响很大；

白天沿海地区比内陆地区温升慢，夜晚沿海温度降低少，为此一天中沿海地区温度变化小，内陆温度变化大，一年之中夏季内陆比沿海炎热，冬季内陆比沿海寒冷。

(10)盐水和纯水热容扩展阅读:

一般情况下，热容与比热容均为温度的函数，但在温度变化范围不太大时，可近似地看为常量。于是有Q=C(T2-T1）=mc(T2-T1）。如令温度改变量ΔT=T2-T1，则有Q=cmΔT。这是中学中用比热容来计算热量的基本公式。

与比热相关的热量计算公式：Q=cmΔT 即Q吸（放）=cm(T初-T末） 其中c为比热，m为质量，Q为能量热量。