氯化钠中水的电离程度和纯水

① 如何比较两种盐溶液中水的电离程度

因氢硫盐为弱电解质 而氯酸盐为强电解质

② 求图解（氯化钠在水溶液中电离）为什么水合氯离子中

嗯，钠离子，氯离子，氢离子和氢氧根离子，水分子。如果你是初中上，放弃水合内吧……如果容你是高中生，那么解释一下:氢离子为例:水分子电离以后生成氢离子和氢氧根离子，式子上看好像是这样的，但是实际情况是两个水分子电离形成水合氢离子和氢氧根离子，因为氢离子的比较亲水，它的实际存在状态就是依附在一个水分子上，人们为了方便，就把在电离方程式左边的两个水分子和右边的水合氢离子中的水约去一个，简写成氢离子。(纯手打，求采纳~)

③ 自来水，纯净水，盐水，它们各自的导电性能怎么样为什么

盐水导电最强来、然后是自来自水、纯净水。

盐水溶液导电能力强弱与盐水浓度成正比，即盐水溶液浓度越高，其导电能力越强。纯水是不导电的，从化学上讲，水本身是极弱的电解质，发生很微弱的电离，所以不含杂质的纯水中，自由移动离子浓度在10的负7次方级，可以忽略，即基本没有。

(3)氯化钠中水的电离程度和纯水扩展阅读：

注意事项：

非纯净水导电的原理在于水的电离、水中电解质的水解和电离，这些都导致水多种的离子浓度增大，埂中后者是主要的原因。

纯水本身没有含有其他电解质，而水的电离程度是极其微弱的，使之根本无法导电。在外加电场下，介质中载流子的持续运动。或者也可以理解为电荷的运动，因此只要有足够的载流子，并且载流子可以自由移动，即可判断为导电。

④ 怎样判断溶液中水的电离程度

化学电离是指电解质在一定条件下(例如溶于某些溶剂、加热熔化等)，电离成可自由移动的离子的过程。在电离前可能是不含有离子(例如氯化氢)，也可能是尽管有离子，但是里面的离子不能自由移动(例如氯化钠固体)。[1]
化学电离又可分为完全电离和不完全电离（部分电离）。例如酸在水溶液中电离，生成水合氢离子和酸根离子。强酸完全电离，弱酸部分电离。在弱酸溶液中，始终存在未电离的弱酸分子与电离出的氢离子和酸根离子之间的平衡。[2]
物理电离
物理电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。例如地球的大气层中的电离层里的粒子就属于这种情况。电离层中的粒子在宇宙中的高能射线的作用下，电离成了带电的粒子。物理电离的方式有高温、电场与高能辐射。[1]
元素的电离能
在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动，这种状态叫基态。某元素的处于基态的一个气态原子失去一个电子形成一个+1价的气态阳离子时所需要的能量，叫作这种元素的第一电离能，用I1表示。使某元素的一个+1价的气态阳离子失去一个电子形成一个+2价的气态阳离子时所需的能量，叫作这种元素的第二电离能，用I2表示。依此类推，还有元素的第三电离能、第四电离能等，通常所说的电离能一般指第一电离能。电离能的大小可以用来衡量元素的原子失电子的难易程度，电离能越小，失电子越容易，金属性越强。一般地，同一元素随着原子失去电子数的增加，失电子越来越难，因此同一元素的各级电离能依次升高。

⑤ 向纯水中加如钠时，水的电离程度如何变化，为什么

水是弱电解质，当钠和水反应生成氢氧化钠和氢气时水中的oh-增加，那版oh-是哪儿来的呢，当权然是由水电离生成的。但水电离也要达到相应的平衡啊，所以h+的浓度也相应的增加。又由于在此过程中h+不断的反应生成h2,所以h+的浓度减小，整个溶液显碱性。

⑥ 能水解的盐溶液中的水的电离度都比纯水大吗

水的电离和影响因素 ⑴水是一个极弱的电解质，存在电离平衡： H2O H++OH- （2）影响水电离平衡的因素 ①酸、碱 在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，KW不变，c（H＋）发生改变，pH也随之改变；若向水中加入酸，则c（H+）增大，c（OH－）变小，pH变小。 ②温度 若升温，由于水电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移，c（H+）、c（OH－）同时增大，pH变小，但由于c（H+）与c（OH－）始终保持相等，故仍显中性。 ③易水解的盐 在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，但只要温度不变，KW不变。 ④其他因素 如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H+直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。 如果要判断盐类是否发生水解反应或水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。 ①在通常情况下，盐类水解的程度是很小的，并且反应前后均有弱电解质存在，因而盐的水解反应是可逆的。 ②有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。 ③盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液的碱性（或酸性）越强。 ④多元弱酸根离子，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大很多。 ⑷影响盐类水解的因素：决定因素是盐的结构和性质。 ①温度：盐类水解是吸热，升温，水解程度增大。 ②浓度：水解过程是一个微粒总量（不考虑水分子）增加的过程，因而加水稀释，平衡向右移动，水解程度加大，而水解产生的H+（或OH-）的浓度减小。 ③加入酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中加入碱，肯定促进盐的水解，加入酸，抑制盐的水解；水解显碱性的同理。总之水解平衡遵从化学平衡移动原理。 二、水解的表示 ①多元弱酸根离子水解，以第一步为主； ②多元弱碱阳离子可书写一步总反应方程式； ③水解程度一般很小，故方程式用“ ”符号，且产生的物质的浓度太小，一般不用“↑”、“↓”表示； ④双水解比单水解程度大，有些可以进行到底。 三、盐类水解的类型 ①强酸弱碱盐的水解：溶液呈酸性，弱碱阳离子水解 ②强碱弱酸盐的水解：溶液呈碱性，弱酸根离子水解 ③弱酸弱碱盐的水解程度很大，溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱 Ⅰ.酸强于碱显酸性，如(NH4)2SO3 Ⅱ.碱强于酸显碱性，如NH4CN Ⅲ.酸碱强弱相当的呈中性，如CH3COONH4 ④强酸强碱盐，不水解，呈中性 ⑤弱酸的酸式盐水解，酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 Ⅰ如电离程度大于水解程度，以电离为主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4 Ⅱ如水解程度大于电离程度，以水解为主，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS ⑥完全双水解的盐，如Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-等发生双水解进行到底。

⑦ 向纯水中加如钠时,水的电离程度如何变化,为什么

增强
其实不矛盾抄。2Na +2H2O -->2NaOH + H2
钠的加入促进了水的电离，产生H+ 和OH- ，由于H+ 转化为气体溢出，溶液整体显碱性。
与此同时，增大氢氧根离子浓度,抑制了水的电离。正因为有这两种过程，才能达到平衡。

⑧ 溶液中水的电离程度比纯水大是什么意思

溶液中有水解问题
溶液中
水的浓度越大
也就是水越纯
它的电离程度就越小
当水中有别的电解质的时候
就是水的浓度降低了
浓度下降
促进电离正向移动

⑨ 盐的水解程度和溶液中水的电离有什么关系，水解程度越大，水的电离程度越大吗

弱酸盐的水解，就是弱酸根结合氢氧根的过程，由于氢氧根浓度变小，水的电离程度必然增大。也就是水解程度越大，水的电离程度越大。

⑩ 氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性，为什么水的电离程度不同

氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性水的电离程度不同原因：
氯化钠水溶液电离出的有Na+和Cl-,而水电离出的H+和OH-等量，因而显中性。醋酸铵在水中电离出CH3COO-和NH4+,对应的分别是弱酸和弱碱，发生盐的双水解。而二者水解程度又相同,因而显中性(弱酸根水解产生OH-,弱碱对应的阳离子水解产生H+,二这程度相同于是H+数=OH-数,就显中性了。

依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。作为一种分布极为广泛的化合物，水，它实际上也是一种极弱的电解质。
尽管在日常生活中纯水看似是不导电的，但是在灵敏度极高的电流计检测下，仍然是能够检测到极其微弱的电流，这表明纯水中存在导电的粒子。