在25摄氏度时纯水的电离度

A. 25℃，水的电离度怎么算

25度时，水的平衡常数为10的-14次方，则H+浓度为10的-7次方，则水的电离度就为10的-7,。
0.1mol/l的盐酸中的水的电离度是10的-13次方

B. 25度时水的电离常数是多少.0度呢

在常温下水的电离常数是：
Ka=1.8x10^(-16)
水的离子积常数
Kw=1x10^(-14)
电离度计算如下：
电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%
在常温下水的电离全部由水分子离解产生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子浓度为55.4mol/L
电离度（α）= 10^(-7)/55.4*100%=1.8x10^(-7)%

C. 25摄氏度时,纯水中氢离子浓度

25摄氏度时,向纯水中加NaOH,使溶液的pH为11,
则水电离的氢离子的浓度版为10-11次方,水电离的氢氧根浓度也为10-11次方
由水的离权子积常数知NaOH 电离的氢氧根浓度为Kw/10-11次方=10-3次方
10-3/10-11=100000000:1
陈

D. 25摄氏度时由水电离出的氢离子浓度的范围是

据离子浓度积常数可知，在25℃的水中，氢离子和氢氧根离子的浓度积为1x10（-14次方），由于成中性，故分别为1*10（-7次方），单位mol/L

E. 求25时摄氏度时，水的电离常数和电离度

温水电离数:
Ka=1.8x10^(-16)
水离积数
Kw=1x10^(-14)
电离度计算:
电离度(α)=
(已电离弱电解质数/原弱电解质数)*100%
温水电离全部由水离解产,[H+]=[OH-]=10^(-7),且水浓度55.4mol/L

F. 在25℃时,纯水的电离度为α1,PH=3的醋酸中水的电离度为α2,

前三个能理解吗？

在25℃时，在25℃时,纯水的电离度内为α容1,由水电离出的c（H）=c（OH）=10-3

PH=3的醋酸中水的电离度为α2，其中c（H）=10-3,由水电离出的c（H）=c（OH）=10-11

PH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3,其中c（OH）=10-3,由水电离出的c（H）=c（OH）=10-11。

所以α2=α3＜α1

水的电离度是随着温度的上升而变大的，下图是水的离子积随不同温度的值：

而中和反应是放热的，所以

若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按一定体积混合，使他们恰好完全反应，反应后所得溶液中水的电离度为α4，此时温度是大于25℃的。

所以α2=α3＜α1＜α4

希望对你有所帮助！

G. 在25℃时，纯水的电离度为α1，pH=3的醋酸中水的电离度为α2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3．若

在25℃时，纯水中H₂O?H⁺+OH^-，Kw=C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，所以水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1，纯水的电离度为α₁；
pH=3的醋酸中C（H⁺）=10^-3mol/L，水的电离，根据Kw=C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，所以溶液中C（OH^-）=

Kw

C(H+)

=

10?14

10?3

mol/L=10^-11mol/L，溶液中C（OH^-）来自于水的电离，水电离出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^-11mol/L，pH=3的醋酸中水的电离度为α₂，α₂＜α₁；
pH=11的氢氧化钠溶液中C（H⁺）=10^-11mol/L，溶液中C（H⁺）来自于水的电离，水电离出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^-11mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α₃，α₂=α₃＜α₁；
醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠按一定体积混合，使他们恰好完全反应，CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O，酸碱中和反应放热，由于水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，平衡向着正向移动，生成的盐为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，所以反应后所得溶液中水的电离度为α₄＞α₁，
故选A．

H. 7．在25℃时，纯水的电离度为a1，pH＝11的氨水中水的电离度为a2，pH＝3的盐酸中水的电离度为a3。

a1不促进不抑制。
a2是促进，因为NH3+H2O=NH3*H2O=NH4+ +OH-,我们可以认为是NH3结合水而促进水电力出OH-，所以看成促进。而不把OH-看成是NH3*H2O直接电离的。
a3是抑制
a4也是抑制，但是a3显然是强酸，电离出来的H+多,抑制多。a4中由于氨水过量，溶液显碱性，我们可以根据a2考虑
所以应该是a3＜a4＜a1＜a2

I. 25度时水的电离常数是多少。 0度呢

在常温下水的电离常数是：

Ka=1.8x10^(-16)

水的离子积常数

Kw=1x10^(-14)

电离度计算如下：

电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%

在常温下水的电离全部由水分子离解产生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子浓度为55.4mol/L

电离度（α）= 10^(-7)/55.4*100%=1.8x10^(-7)%

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J. 5. 纯水在25摄氏度一个大气压下会电离氢离子吗

因为温度升高能促进水的电离,所以80摄氏度时的氢离子浓度更大.选3