某温度下纯水的ch10

⑴ 某温度下，纯水中的c（H + ）=2.0×10 -7 mol/L，则此时溶液中c（OH - ）为______mol/L；若温度不变，滴

纯水显示中性，c（OH - ）=c（H + ）=2.0×10 -7 mol/L，水的离子回积为：2.0×10 -7 ×2.0×10 -7 =4.0×10 -14 ， 溶液中氢离子浓度c（H + ）=5.0×10 -6 mol/L，c（OH - ）= 4.0×1 0 -14 5.0×1 0 -6 =8.0×10 -9 mol/L， 故答答案为：2.0×10 -7 ；8.0×10 -9 ．

⑵ 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，滴入稀硫酸是cH+=5*10-6mol/L，

c(OH-)×c（H+）=4×10^(-14)
∴c(OH-)=(4×10^(-14))÷(5×10^(-6))=8×10^(-9)
c水（H+）=c(OH-)=8×10^(-9)

⑶ （1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7molL-1，则c（OH-）=______molL-1，此时溶液的温度______（

（1）某温度下，来纯水中的自c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，H₂O?OH^-+H⁺，则c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，水的电离过程是吸热过程，常温下水电离出的离子浓度c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1，所以此时温度高于25℃，
故答案为：2.0×10^-7mol?L^-1；高于；
（2）若温度不变，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=4.0×10^-14（mol?L^-1）²，滴入氢氧化钠使溶液的PH=11，则溶液中c（OH^-）=

4.0×10?14

10?11

=4.0×10^-3mol?L^-1，溶液中由水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-11mol?L^-1，
故答案为：4.0×10^-3；1.0×10^-11．

⑷ 某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=______；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（

某温度下纯水中抄的C（H⁺）袭=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H⁺）=5×10^-4mol/L，溶液中则溶液中C（H⁺）C（OH^-）=10^-14；
C（OH^-）=8×10^-11mol/L，此时溶液中由水电离产生的C（H⁺）=8×10^-11mol/L；
故答案为：2×10^-7mol/L；8×10^-11mol/L；8×10^-11mol/L；

⑸ （1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7molL-1，则此时c（OH-）为______；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+

（1）纯中氢离子和氢氧根离子浓度相等，纯水的c（H⁺）=2×10^-7mol?L^-1，则此时c（OH^-）为2×10^-7mol?L^-1，Kw=2×10^-7mol?L^-1×2×10^-7mol?L^-1=4×10^-14，当滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^-4mol?L^-1则溶液中c（OH^-）=

4×10?14

5×10?4

=8×10^-11mol?L^-1，盐酸溶液中的氢氧根离子由水电离，而水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以由水电离产生的c（H⁺）为8×10^-11mol?L^-1，因为4×10^-14＞1×10^-14，温度比25℃高，
故答案为：2×10^-7mol?L^-1；8×10^-11mol?L^-1；8×10^-11mol?L^-1；高于；
（2）①C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，
②CO（g）+l/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol，
③H₂（g）+l/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
④H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol，
根据盖斯定律，①-②-③+④得：C（石墨，s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，
故答案为：C（石墨，s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol；
（3）物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，氢氧化钠有剩余，令二者的浓度为cmol/L，则反应后溶液中c（OH^-）=

3c?2c

3+2

mol/L=

c

5

mol/L，根据混合后溶液的pH=12，可知应后溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，即

c

5

mol/L=0.01mol/L，解得c=0.05，
故答案为：0.05mol/L；
（4）NaHCO₃溶液的pH大于7，是因为HCO₃^-水解，反应为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈碱性，故答案为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

⑹ 某温度下纯水的c（H+）=2*10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L

PH=-lg[H+] ；纯水中c（H+）=c（OH-）
水的离子积Kw=[H+][OH-]=2*10-7mol/L*2*10-7mol/L=4.0X10^(-14)
由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L，两种内可能：
(1)溶液呈碱性容, 溶液中H+全部由水电离c（H+）=4*10-13mol/L，
PH=-lg4.0X10^-13mol/L=12.4
(2)溶液显酸性，OH-全部由水电离，c（OH-）=4.0X10^-13mol/L(水电离出的H+、OH-浓度相等）
C（H+）=Kw/c（OH-）=0.1mol/L，
故pH=-lgC（H+）=1

希望能帮到你

⑺ Ⅰ（1）某温度下，纯水中的c （H+）=4.0×10-7 mol/L，则此温度下纯水中的c（OH-）=______mol/L；若保持

Ⅰ、纯水中的c（OH^-）=c（H⁺）=4.0×10^-7mol/L；
该温度下水的离子积Kw=4.0×10^-7×4.0×10^-7=1.6×10^-13，根据Kw=c（H⁺）?c（OH^-）计算实验
所以溶液中c（H⁺）=

Kw

c(OH?)

=

1.6×10?13

5.0×10?6

mol/L=3.2×10^-8mol/L，
故答案为：4.0×10^-7；3.2×10^-8．
Ⅱ、100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，剩余溶液中n（OH^-）=0.1L×（1.2mol/L-1.0mol/L）=0.02mol，溶液中c（OH^-）=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，所以溶液中c（H⁺）=

10?14

0.1

mol/L=10^-13mol/L，故溶液的pH=-lg10^-13=13，
故答案为：13；
（1）根据仪器的刻度特征可知，A为量筒，B为滴定管，故答案为：量筒；滴定管；
（2）量筒的为0.1；滴定管的精度为0.01．由图可知A的读数为5.0mL，B的读数为21.00mL，
故答案为：5.0mL；21.00mL；
（3）开始读数是平视刻度，结束读数是俯视刻度，目光与读数、溶液凹面一条线，使溶液凹液面在所需刻度的下方，所取液体体积偏大，故答案为：偏大．

⑻ 某温度下,纯水的c(h+)

后面的那些数据都是骗你的.直接根据某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L.这个数据大于10^-7mol/L.所以温度高于25℃

⑼ （1）某温度下纯水的c（H+）=2.0×10-7 molL-1，在此温度下，某溶液中由水电离出的c（H+）=4.0×10-13

（1）该温度下水的离子积为：K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=2.0×10^-7×2.0×10^-7=4×10^-14，
酸或碱溶液会抑制水电离，当由水电离出的c（H⁺）_水=1.0×10^-13mol/L＜2.0×10^-7mol?L^-1，说明溶质抑制了水的电离，该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液；
若是酸溶液，溶液中氢氧根离子是水电离的，则溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

4×10?14

4×10?13

mol/L=0.1mol/L，溶液的pH=1；
若是碱溶液，则溶液中氢离子浓度为水电离的，则该碱溶液的pH=-lg4.0×10^-13=13-lg4≈13-0.6=12.4，
故答案为：1或12.4；
（2）某温度下纯水的c（H⁺）=1.0×10^-6mol?L^-1，所以该温度下水的离子积为：K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=1.0×10^-6×1.0×10^-6=1×10^-12，
将pH=8的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中c（H⁺）=10^-5 mol/L，
设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，溶液呈碱性，
c（OH^-）=

10?12

10?7

mol/L=10^-5 mol/L，c（OH^-）=

10?4x?10?5y

x+y

=10^-5 mol/L，解得x：y=2：9，
故答案为：2：9．

⑽ 在某温度时，测得纯水中的C（H+）=2.4×10-7molL-1，则C（OH-）为（）A．2.4×10-7molL-1B．0.1×1

纯水呈中性，则纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=2.4×10^-7 mol/L，故选A．