溶于水的化合物怎么纯化

⑴ 化学学科里怎么判断物质溶于水

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水。

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）

注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等。

3、硅酸不溶，其他酸都溶。

4、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）

大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠。（碱性氧化物＋水→碱）

口诀:

硝酸盐入水无影踪，硫酸盐难容硫酸钡，碳酸盐除三沉水中。

钾钠铵盐水中容，氯化物难容银（亚汞）硅酸不溶，其他酸都溶。

(1)溶于水的化合物怎么纯化扩展阅读：

如果一种溶质能够很好地溶解在溶剂里，我们就说这种物质是可溶的。如果溶解的程度不多，称这种物质是微溶的。如果很难溶解，则称这种物质是不溶或难溶的。

实际上，溶解度往往取决于溶质在水中的溶解平衡常数。这是平衡常数的一种，反映溶质的溶解-沉淀平衡关系，当然它也可以用于沉淀过程（那时它叫溶度积）。因此，溶解度与温度关系很大，也就不难解释了。

达到化学平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然，其他溶质仍能溶解），我们称之为饱和溶液。在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。

利用溶解性可有以下应用：

a、判断气体收集方法

可溶（易溶）于水的气体不能用排水取气法

如：CO2

而H2，O2溶解性不好，可用排水取气法。

b、判断混合物分离方法

两种物质在水中溶解性明显不同时，可用过滤法分离。

如：KNO3（易溶）与CaCO3(难溶)可用过滤法分离；

而C与MnO2二者均不溶NaCl、KNO3均易溶，都不能用过滤法分离。

溶解度算法:溶质质量/溶剂质量(通常为水)

单位: g/100g水

⑵ 液体化合物制备时常用的分离提纯方法是

一般液体化合物提纯方法是蒸馏。

⑶ 如何提纯一个水溶性很好的化合物

相似相溶啊,看分子结构是否是极性,因为水是极性的,所以极性结构的就易溶于水,非极性的就难溶于水.好像过去化学上是这么说的,十几年过去了,也许错了吧.其他人的回答是：若是无机物,把溶解表里的不溶物对照一下就知道了.物质的溶解性介绍溶解性表离子种类OHˉNO3ˉClˉSO42ˉS2ˉSO32ˉCO32ˉSiO32ˉPO43ˉH+—溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶、挥微溶NH4+溶、挥溶溶溶溶溶溶—溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶难—微难难难Ca2+微溶溶微—难难难难Mg2+难溶溶溶—微微难难Al3+难溶溶溶———难难Mn2+难溶溶溶难难难难难Zn2+难溶溶溶难难难难难Cr3+难溶溶溶———难难Fe2+难溶溶溶难难难难难Fe3+难溶溶溶———难难Sn2+难溶溶溶难———难Pb2+难溶微难难难难难难Cu2+难溶溶溶难难难难难Hg2+—溶溶溶难难——难Ag+—溶难微难难难难难图例溶：该物质可溶于水难：难溶于水(溶解度小于0.01g,几乎可以看成不溶,但实际溶解了极少量,绝对不溶于水的物质几乎没有)微：微溶于水挥：易挥发或易分解—：该物质不存在或遇水发生水解常见沉淀白色：BaSO4BaCO3CaCO3AgClAg2CO3Mg(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3CuCO3ZnCO3MnCO3Zn(OH)2蓝色：Cu(OH)2浅黄色：AgBr红褐色：Fe(OH)3浅绿色：FeCl2编辑本段常见化合物沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI,Ag3PO4黄色沉淀CuO黑色沉淀Cu2O红色沉淀Fe2O3红棕色沉淀FeO黑色沉淀FeS2黄色沉淀PbS黑色沉淀FeCO3灰色沉淀Ag2CO3黄色沉淀AgBr浅黄色沉淀AgCl白色沉淀Cu2(OH)2CO3暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）编辑本段溶解性口诀不建议死记硬背,只需记住每个阴离子里哪个不溶即可,钾钠铵硝都溶溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快,①硫酸盐除去钡银铅钙.②氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明.③氢氧根多溶一个钡④口诀中未有皆下沉.⑤注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）；③硝酸盐都溶于水；④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵.说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况.溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶.多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶,（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水.）盐酸除银（亚）汞,（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶.）再说硫酸盐,不容有钡、铅,（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅.）其余几类盐,（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵,（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类,钾、钠、铵和钡.（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物,可单独记住.溶解性口诀五（适合初中化学课本后面的附录）钾钠铵盐硝酸盐①氢氧根多钡离子②硫酸盐除钡钙银③碳酸溶氢钾钠铵④生成沉淀氯化银⑤溶解性口诀六（初学记忆）不是沉淀物……我们初中的口诀是钾【化合物】、钠【化合物】、铵【铵根】、硝【硝酸盐】都可溶氯化物里银不溶硫酸盐里钡不溶解释①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水②除了以上四种,氢氧根和钡离子结合时也溶于水③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水,其他都溶④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水,其他都不溶⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水初中常用溶解性口诀（溶解性口诀七）铵钾钠钡氢氧溶①碳酸只溶铵钾钠②所有硝酸都能溶③盐酸只有银不溶④硫酸只有钡不溶⑤解释①氢氧化铵,氢氧化钾,氢氧化钠,氢氧化钡都溶于水,其余带氢氧根的都不溶于水.②碳酸铵,碳酸钾,碳酸钠都溶于水,其余带碳酸根的都不溶于水.③所有带硝酸根的都能溶于水.④带氯离子的只有氯化银不溶于水,其余都溶于水.（因为盐酸中有氯离子,所以在这里所有带氯离子的都称为盐酸的同一类物质,注意：此说法只用于理解此溶解性口诀,实际中没有此说法）⑤带硫酸根的只有硫酸钡不溶于水,其余都溶于水.适合高中使用的口诀：碳酸只溶钾钠铵；（碳酸盐里钾钠铵盐易溶）氢氧多溶了钡的碱.（氢氧根比碳酸根多溶解一个钡离子）硫酸不溶钡和铅；（硫酸盐里钡和铅不溶）三价碳酸天地间.（三价的阳离子和碳酸根离子都生成气体和沉淀,即上天和入地）还是氢氧人水性好,水底忍渴好几年.（氢氧根和银离子会生成氧化银沉淀是为水底,忍渴指还生成了水）氯化不溶唯有银；（氯化物中只有银盐不溶）硝酸大度溶万金.（硝酸盐都易溶）溶解性口诀八钾钠铵盐均可溶；硝盐入水无影踪.难溶硫酸铅和钡；还有氯化银亚汞.至于磷酸碳酸盐；绝大多数均难溶.溶解性口诀九钾钠铵盐均可溶；硝盐遇水影无踪.硫盐不溶铅与钡；氯物不溶银亚汞.碳酸与磷酸,钾钠铵才溶.若是有机物就精彩了,很难断定,看式中芳环多少和位置、直链长短、杂原子/基团的位置、分子整体构型等等.

⑷ 哪种方法可以把已经溶解的物质从溶液中分离出来

分离：根据液液萃取原理，例如溶液A与溶液B相溶，但是用溶液C加入其中，专可以与溶液中的A或B更好的相属溶，就是溶解度更大，就可以把溶液A或B中的一种分离出来，然后再用蒸馏的方法，将与溶液C相溶的一种分离出来！离心的办法也可以分离。
提纯：活性炭可以提纯，吸附原理
倾析:从液体中分离密度较大且不溶的固体 分离沙和水
过滤:从液体中分离不溶的固体 净化食用水
溶解和过滤:分离两种固体.一种能溶于某溶剂.另一种则不溶 分离盐和沙
离心分离法:从液体中分离不溶的固体 分离泥和水
结晶法:从溶液中分离已溶解的溶质 从海水中提取食盐
分液:分离两种不互溶的液体 分离油和水
萃取:加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用庚烷提取水溶液中的碘
蒸馏:从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 从海水中取得纯水
分馏:分离两种互溶而沸点差别较大的液体 从液态空气中分离氧和氮, 石油的精炼
升华:分离两种固体.其中只有一种可以升华 分离碘和沙
吸附:除去混合物中的气态或固态杂质 用活性炭除去黄糖中的有色杂质
色层分析法:分离溶液中的溶质 分离黑色墨水中不同颜色的物质

虽然密密麻麻的但是很清楚啊！！~

⑸ 大学实验室里的无机化学实验重结晶提纯怎么做要求步骤，详细点，还有应该注意什么。

重结晶提纯法

一. 实验目的:
1. 学习重结晶提纯固体有机化合物的原哩和方法。
2. 掌握重结晶的实验操作。

二. 实验原理:
重结晶是利用混合物中多组份在某种溶剂中的溶解度不同，或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同，而使它们相互分离的方法，它是提纯固体有机物常用的方法之一。重结晶一般适合于纯化杂质含量小于5％的固体有机化合物。杂质含量多，难以结晶，最好先用其他办法，如萃取、水蒸气蒸馏等进行初步提纯，降低杂质含量后，再以重结晶纯化。

三、实验仪器与药品
循环水真空泵、热滤漏斗、抽滤瓶、布氏漏斗、酒精灯、滤纸、乙酰苯胺

四、 重结晶提纯法的一般过程：
选择溶剂→溶解固体→ 去除杂质→ 晶体析出→ 晶体的收集与洗涤→晶体的干燥。

五、实验步骤
用水重结晶法提纯粗品乙酰苯胺。
1. 称取5g粗乙酰苯胺，放在250mL 三角烧杯中，加入纯水，加热至沸腾，直至乙酰苯胺溶解，若不溶解，可适量添加少量热水，搅拌并热至接近沸腾令乙酰苯胺溶解。
2. 稍冷后，加入适量（约1g）活性炭于溶液中，煮沸5～10分钟，趁热用放有折叠式滤纸的热水漏斗过滤，用一三角烧杯收集滤液，在过滤过程中，热水漏斗和溶液均应用小火加热保温以免冷却。
3. 滤液放置冷却后，有乙酰苯胺结晶体析出，抽干后用玻璃钉或玻璃瓶塞压挤晶体，继续抽滤，尽量除去母液。
4. 然后进行晶体的洗涤工作。即先把橡皮管从抽滤瓶上拔出，关闭抽气泵，将少量蒸馏水（作溶剂）均匀的撒在滤饼上，浸没晶体，用玻璃棒小心地均匀的搅拌晶体，接上橡皮管，抽滤至干，如此重复洗涤两次。
5. 晶体已基本上洗干净。取出晶体，放在表面皿上晾干，或在100℃以下烘干，称重。 乙酰苯胺的mp为114℃。 乙酰苯胺在水中的溶解度为：5.5 g /100mL (100℃)，0.53g /100mL (25℃)。

六、问题讨论
1.重结晶操作中，活性炭起什么作用？为什么不能在溶液沸腾时
加入？
答：(1)重结晶操作中，活性炭起脱色和吸附作用。(2)千万不能在溶液沸腾时加入，否则会引起暴沸，使溶液溢出，造成产品损失。
2.在制备乙酰苯胺的饱和溶液进行重结晶时，在杯下有一油珠出现，试解释原因。怎样处理才算合理？
答：这一油珠是溶液>83℃，为溶于水但已经溶化了乙酰苯胺，因其比重大于水而沉于杯下，可补加少量热水，使其完全溶解，且不可认为是杂质而将其抛弃。
3. 在布氏漏斗中用溶剂洗涤固体时应该注意些什么？
答：用重结晶的同一溶剂进行洗涤，用量应尽量少，以减少溶解损失。如重结晶的溶剂的熔点较高，在用原溶剂至少洗涤一次后。可用低沸点的溶剂洗涤，使最后的结晶产物易于干燥，（要注意此溶剂必须能和第一种溶剂互溶而对晶体是不溶或微溶的）。

⑹ 水溶性好的化合物 怎么拿出来 除了制备

相似相溶啊,看分子结构是否是极性,因为水是极性的,所以极性结构的就易溶于水,非极性的就难溶于水.好像过去化学上是这么说的,十几年过去了,也许错了吧. 其他人的回答是：若是无机物,把溶解表里的不溶物对照一下就知道了. 物质的溶解性介绍溶解性表离子种类 OHˉ NO3ˉ Clˉ SO42ˉ S2ˉ SO32ˉ CO32ˉ SiO32ˉ PO43ˉ H+ — 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 微 溶 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 — 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 难 — 微 难 难 难 Ca2+ 微 溶 溶 微 — 难 难 难 难 Mg2+ 难 溶 溶 溶 — 微 微 难 难 Al3+ 难 溶 溶 溶 — — — 难 难 Mn2+ 难 溶 溶 溶 难 难 难 难 难 Zn2+ 难 溶 溶 溶 难 难 难 难 难 Cr3+ 难 溶 溶 溶 — — — 难 难 Fe2+ 难 溶 溶 溶 难 难 难 难 难 Fe3+ 难 溶 溶 溶 — — — 难 难 Sn2+ 难 溶 溶 溶 难 — — — 难 Pb2+ 难 溶 微 难 难 难 难 难 难 Cu2+ 难 溶 溶 溶 难 难 难 难 难 Hg2+ — 溶 溶 溶 难 难 — — 难 Ag+ — 溶 难 微 难 难 难 难 难 图例溶：该物质可溶于水难：难溶于水(溶解度小于0.01g,几乎可以看成不溶,但实际溶解了极少量,绝对不溶于水的物质几乎没有) 微：微溶于水挥：易挥发或易分解 —：该物质不存在或遇水发生水解常见沉淀白色：BaSO4 BaCO3 CaCO3 AgCl Ag2CO3 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Al(OH)3 CuCO3 ZnCO3 MnCO3 Zn(OH)2 蓝色：Cu(OH)2 浅黄色：AgBr 红褐色：Fe(OH)3 浅绿色：FeCl2 编辑本段常见化合物沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI ,Ag3PO4黄色沉淀CuO 黑色沉淀Cu2O 红色沉淀Fe2O3 红棕色沉淀FeO 黑色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 灰色沉淀Ag2CO3 黄色沉淀AgBr 浅黄色沉淀AgCl 白色沉淀Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀 （且有CO2生成）CaCO3白色沉淀 （且有CO2生成）BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀 （且有CO2生成）不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）编辑本段溶解性口诀不建议死记硬背,只需记住每个阴离子里哪个不溶即可,钾钠铵硝都溶溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快 , ① 硫酸盐除去钡银铅钙. ② 氯化物不溶氯化银, 硝酸盐溶液都透明. ③ 氢氧根多溶一个钡 ④ 口诀中未有皆下沉. ⑤ 注： ①钾钠铵盐都溶于水； ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙 硫酸银微溶也是沉淀）； ③硝酸盐都溶于水； ④碱性物质中除了钾离子 钠离子 铵离子 锂离子 还有钡离子也可溶 ⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵. 说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况. 溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶. 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶, （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水.）盐酸除银（亚）汞, （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶.）再说硫酸盐,不容有钡、铅, （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅.）其余几类盐, （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵, （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类,钾、钠、铵和钡. （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物,可单独记住. 溶解性口诀五（适合初中化学课本后面的附录）钾钠铵盐硝酸盐① 氢氧根多钡离子② 硫酸盐除钡钙银③ 碳酸溶氢钾钠铵④ 生成沉淀氯化银⑤ 溶解性口诀六（初学记忆）不是沉淀物……我们初中的口诀是钾【化合物】、钠【化合物】、铵【铵根】、硝【硝酸盐】都可溶氯化物里银不溶硫酸盐里钡不溶解释 ①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水 ②除了以上四种,氢氧根和钡离子结合时也溶于水 ③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水,其他都溶 ④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水,其他都不溶 ⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水初中常用溶解性口诀（溶解性口诀七）铵钾钠钡氢氧溶① 碳酸只溶铵钾钠② 所有硝酸都能溶③ 盐酸只有银不溶④ 硫酸只有钡不溶⑤ 解释 ①氢氧化铵,氢氧化钾,氢氧化钠,氢氧化钡都溶于水,其余带氢氧根的都不溶于水. ②碳酸铵,碳酸钾,碳酸钠都溶于水,其余带碳酸根的都不溶于水. ③所有带硝酸根的都能溶于水. ④带氯离子的只有氯化银不溶于水,其余都溶于水.（因为盐酸中有氯离子,所以在这里所有带氯离子的都称为盐酸的同一类物质,注意：此说法只用于理解此溶解性口诀,实际中没有此说法） ⑤带硫酸根的只有硫酸钡不溶于水,其余都溶于水. 适合高中使用的口诀：碳酸只溶钾钠铵；（碳酸盐里钾钠铵盐易溶）氢氧多溶了钡的碱.（氢氧根比碳酸根多溶解一个钡离子）硫酸不溶钡和铅；（硫酸盐里钡和铅不溶）三价碳酸天地间.（三价的阳离子和碳酸根离子都生成气体和沉淀,即上天和入地）还是氢氧人水性好, 水底忍渴好几年.（氢氧根和银离子会生成氧化银沉淀是为水底,忍渴指还生成了水）氯化不溶唯有银；（氯化物中只有银盐不溶）硝酸大度溶万金.（硝酸盐都易溶）溶解性口诀八钾钠铵盐均可溶；硝盐入水无影踪. 难溶硫酸铅和钡；还有氯化银亚汞. 至于磷酸碳酸盐；绝大多数均难溶. 溶解性口诀九钾钠铵盐均可溶；硝盐遇水影无踪. 硫盐不溶铅与钡；氯物不溶银亚汞. 碳酸与磷酸,钾钠铵才溶. 若是有机物就精彩了,很难断定,看式中芳环多少和位置、直链长短、杂原子/基团的位置、分子整体构型等等.

⑺ 对于难溶的物质且溶解性差的物质怎么提纯

过柱子物质溶解性太差而且过柱后纯度不高怎么办 常用的过柱溶剂，氯仿-甲醇、乙酸乙酯-石油醚，都不溶吗？溶解度小一点也可以过的，可以半固体上样，再慢慢洗脱。但一点都不溶的话，是不能过柱纯化的。

⑻ 谁能跟我讲下，初中化学怎样判断化合物溶于水还是沉淀呢越详细越好

记住酸碱盐溶解性表
酸都能溶，钾.钠.铵盐也相同；碳酸盐只有钾.钠.铵，除此三种全不溶；硫酸盐多数溶，不溶只有钡.钙.银，最后剩下盐酸盐，沉淀只有氯化银；碱类多数都不溶，钾.钠.钡溶，钙微溶。

说的是所有的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都是可溶于水的，加入水中即可溶解；
盐酸盐中除氯化银和氯化亚汞不溶于水，其它的都可以溶于水；
硫酸盐中只有硫酸铅和硫酸钡不溶于水，其它硫酸盐都能溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶于水。
碳酸盐、磷酸盐中，除了碳酸盐和磷酸盐中的钾盐、钠盐、铵盐可溶于水外，其它大多数都不溶于水。属于于碱类的物质如氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化铷等能溶于水的强碱（第一主族和第二主族部分元素）均可溶 碱土金属元素（第二主族）中的钙微溶（因为钙和水发生反应产生氢氧化钙微溶会裹在钙的表面阻止反应进行）

⑼ 你知道那些提纯化合物的方法及要求是什么

一、分离提纯的基本原则

把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯;将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:

1. 不能引入新的杂质。即分离提纯后的物质应是纯净物,不能有其他物质混入其中。

2. 分离提纯后的物质状态不变。

3. 实验过程和操作方法简单易行。即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。

二、分离提纯方法的选择思路

分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下:

1. 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) :加热(灼烧、升华、热分解) ,溶解,过滤(洗涤沉淀) ,蒸发,结晶(重结晶) ,电精炼。

2. 分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) :分液,萃取,蒸馏。

3. 分离提纯物是胶体:盐析或渗析。

4. 分离提纯物是气体:洗气。
说明:
(1) 蒸发与结晶
蒸发与结晶方法都可以将溶液中溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,取决于溶质的性质和溶质的溶解度。

①溶质的溶解度:蒸发一方面由于溶剂的减少,析出溶质,另一方面由于溶液温度的升高再溶解溶质,要使蒸发过程析出较多固体溶质,溶质的溶解度随温度升高应变化不大或减少,所以将溶液蒸发提纯出的固体是溶解度随温度升高变化不大或减少的物质。结晶(一般指降温结晶) 要析出较多的固体,溶质的溶解
度随着温度升高增加很快,这样才有可能从不饱和的热溶液降到低温时,析出固体,故将溶液降温结晶提纯出的固体是溶解度随温度升高增加很快的物质。例如NaCl 和NaOH 混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的
固体是NaCl ,母液中是NaOH 和少量NaCl 。如果将混合溶液降温,使溶质以晶体析出,则析出的固体是NaOH ,母液中是NaCl 和少量NaOH。

②溶质的性质: 蒸发过程,溶液的温度升高,溶液中溶质可能要发生反应变质,下列二种情况不能用蒸发方法,应选择结晶方法。
其一:溶质在受热时易分解。
如AgNO3 、Ca (HCO3) 2 、KMnO4 等,当然,
若能使水的蒸发温度低于溶质的分解温度,还可以用蒸发方法的,像NaHCO3 溶液在低温低压下蒸干,得到的是固体NaHCO3 。
其二: 盐水解产物中有挥发性的酸生成的。
如FeCl3 、AlCl3 、Cu (NO3) 2 等溶液,在蒸发时,因HCl 、HNO3 的挥发,促进了盐的水解,最后得到的固体是水解产物的分解产物Fe2O3 、Al2O3 、CuO。像Al2 ( SO4 ) 3 、NaAlO2 、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,产物中 Al (OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的是溶质不变的固体。

(2) 萃取与蒸馏
萃取与蒸馏是用于互溶液体混合物的分离提纯方法。如果在互溶液体中加入一种试剂(萃取剂,通常是水或物质的水溶液) 能将其转化为不互溶分层的液体,就用萃取法;如果 不能将其转化为不互溶分层的液体,那就用蒸馏法。为了能更好地分离和提纯,往往在蒸馏之前加入一种试剂,使其中一些物质转化为非挥发性的盐