纯水加入酸

A. 为什么纯水中加酸会抑制电离

水中存在水的电离平衡，即一定温度下水中的氢离子浓度与氢氧根的浓度乘积一定，加酸后H+浓度增加则水中OH-浓度减小，即水的电离度减小。 第二个问题，视反应物的量及增加减少的量定，答案不为一

B. 在纯水中加入少量酸或碱时，溶液怎么样

在纯水中加入少量酸或碱,则pH值变化很大，急剧变化。如在纯水中加酸，由回于[H
+
]增大，破坏了水的

电离答平衡，使平衡向着生成水的方向移动，移动时H
+
和[OH
-
]等量的减少，因此。再达到平衡时，[H
+
]>[
OH
-
]溶液显酸性。如果在水中加入少量碱，由于[OH
-
]增大而使平衡移动。[H
+
]相应减少，结果溶液中[OH
-
]>[
H
+
]溶液显碱性。

谢谢！

C. 在纯水中加入少量酸或碱时，溶液怎么样

在纯水中加入少量酸或碱时
溶液显酸性或碱性。

D. 在纯水中加入酸或碱的导电能力问题

水的电离是可逆过程，可逆的最大特点是不论如何移动反应物、生成物一定共回存，即水溶液中一定答同时存在H+ 和OH-，也可以理解成H+ 或OH-浓度低到一定程度时就不再发生反应了，所以纯水加酸，此时OH-太少不合加进来的酸反应，主要是增加H+浓度，平衡逆向移动，但溶液此时显酸性，导电性增强，所以初中电解水实验时为了增加水的导电性，向其中加入少量酸或碱

E. 在纯水中加入一些酸，则溶液中{H`}减少 对还是错

溶液中{H`}当然增多啦，
但是有一个问题，纯水存在着水的电离
H2O=可逆符号=H+ + OH-
让里面加版酸，酸电离出来的H+远远超权过水电离的H+,所以水的电离会向左移动，抑制了水的电离，所以水电离出的H+浓度减少，但是溶液中的H+是增多的，因为酸存在的缘故

F. 纯水中加入酸或碱ph值变化 在纯水中加入少量酸或碱,水溶液的ph值是否变化

纯水中加入少量酸PH下降,纯水中加入少量碱PH上升,可见初一上科学书.

G. 选择题：在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘积增大B、[H+][OH-]的乘积减小

CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC.水的离子积是一个常数,温度不变这个常数就不变.除非你加入的是浓H2SO4溶与水剧烈放热,不过题目没讲就当做温度不变好了.

H. 纯水中加入酸或碱ph值变化

纯水中加入少量酸PH下降，纯水中加入少量碱PH上升，可见初一上科学书。