常温下纯水的电离常数o

❶ 常温常压下，水的离子积常数是多少

常温下是1×10^(-14).水的离子积常数只与温度有关.
100℃时是1×10^(-12).
标况下可能是冰,水,冰水混合物,若是液态,离子积常数小于1×10^(-14),但无具体数值.

❷ 常温下水的电离常数K(H2O)=Kw=10-14是对的吗，急急！！

不对！K（H2O）≠ Kw
H2O = H+ + OH-
K(H2O)=[H+]•[OH]- / [H2O]
Kw=[H+]•[OH-]
Kw=K(H2O)•[H2O]

❸ 25度时水的电离常数是多少.0度呢

在常温下水的电离常数是：
Ka=1.8x10^(-16)
水的离子积常数
Kw=1x10^(-14)
电离度计算如下：
电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%
在常温下水的电离全部由水分子离解产生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子浓度为55.4mol/L
电离度（α）= 10^(-7)/55.4*100%=1.8x10^(-7)%

❹ （1）常温下，水电离的平衡常数表达式K电离=c(H+)c(OH)c(H2O)c(H+)c(OH)c(H2O)，其数值为水的电离度为_

（1）纯水中，水的平衡常数表达式K=

c(H+)c(OH?)

c(H2O)

氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，某温度时水的离子积常数为1.0×10^-14，
则c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-7mol/L，
1L水的物质的量=

1000g

18g/mol

=55.56mol，
则其电离度=

1.0×10?7mol 1000g

18g/mol

=1.8×10^-7%，
故答案为：

c(H+)c(OH?)

c(H2O)

，1.8×10^-7%，
（2）Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq），加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色；
故答案为：黄色，Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq），加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低；
（3）对于平衡N₂O₄?2NO₂，压缩容器，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，平衡移动的结果降低浓度增大，但不会消除浓度增大，达新平衡NO₂浓度增大，混合气体颜色变深随后变浅，但比开始气体颜色变深；
故答案为：混合气体颜色变深随后变浅，但比开始颜色深；对于平衡N₂O₄?2NO₂，压缩容器，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，平衡移动的结果降低浓度增大，但不会消除浓度增大；
（4）多元弱酸分步电离，第一步电离程度最大，第二步、第三步依次减小，原因是上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用；
故答案为：K₁＞＞K₂＞＞K₃；上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用；

❺ 常温下水的电离常数K(H2O)=Kw=10-14是对的吗,

不对!K（H2O）≠ Kw
H2O = H+ + OH-
K(H2O)=[H+]•[OH]- / [H2O]
Kw=[H+]•[OH-]
Kw=K(H2O)•[H2O]

❻ 25度时水的电离常数是多少.0度

H2O=可逆=(H+)+(OH-)水中加入酸或者碱，相当于添加产物，抑制水的电离，水电离出的c(h+)小于1.0*10-7mol/l水中加入强酸弱碱盐，阳离子结合氢氧根，消耗产物，水电离出的c(h+)大于1.0*10-7mol/l

❼ 请问一下，在纯水中水的电离平衡常数是10的负14次方，ph=7的，假如我向其中加入盐酸，使ph=1

（1）首先：水的离子积和电离平衡常数没有什么区别
（2）如果说有区内别的话,离子积容是水中氢离子和氢氧跟离子浓度的乘积而电离平衡常数是溶液中离子浓度的乘积/平衡时原物质的浓度.因为水是纯液体,所以其浓度不写入平衡常数,即平衡时原物质的浓度默认为1.所以二者数据相同,
（3）在一定温度下，水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数。
（4）水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。
在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H 和OH-，只不过[H ]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H ]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H 或OH-）的浓度表示。

❽ 25度时水的电离常数是多少。 0度呢

在常温下水的电离常数是：

Ka=1.8x10^(-16)

水的离子积常数

Kw=1x10^(-14)

电离度计算如下：

电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%

在常温下水的电离全部由水分子离解产生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子浓度为55.4mol/L

电离度（α）= 10^(-7)/55.4*100%=1.8x10^(-7)%

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❾ 常温下水的电离平衡常数kw约为

水电离平衡常数与水溶液的离子积不是一回事
要根据电离平衡常数的计算式计专算

水电属离平衡常数是K=cH+*cOH-
而H2O=H++OH-，电离出的cH+=cOH-
如果cH+=cOH-=10^-8molL-
那水的电离平衡常数为K=cH+*cOH-=10^-16

❿ 常温下的电离常数

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。 这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。