五十摄氏度纯水的Kw
Ⅰ 五十摄氏度的纯水的PH怎么算
先找到这个温度下的Kw，再开方求出H+的浓度，就可以求出PH。
Ⅱ 水的Kw值
你的想法是错的，Kw是氢离子和氢氧根浓度的乘积，一般情况下Kw值为1.0*10^-14指的是25摄氏度的情况下，此时它的PH是7，是中性的，而不是碱性
望采纳O(∩_∩)O谢谢
欢迎您的追问
Ⅲ 已知十八摄氏度水中的kw的
小于7
[H+][OH-]=1X10-12
[H+]=[OH-]
所以[H+]=10-6
PH=6
Ⅳ 3、50℃时,水的离子积kw=5.47×1014,此时纯水的ph=663。4、0.1mol/l h
pH值是对H+浓度取负对数,所以要根据离子积先求得H+的浓度,既然是中性,那么溶液中的H+浓度与OH-的浓版度相等,90度时权的[H+]就是对离子积开根号≈6*10^(-7),pH<7
0.5mol/L H2SO4溶液pH值的计算方法没有改变,[H+]=2×0.5mol/L＝1mol/L
pH=0
但是在该温度下的碱性溶液的pH值的计算会有不同,我为了凑数字选择的浓度有点怪,如0.038mol/L 的NaOH的pH值为：[H+]=Kw/[OH-]=3.8*10^(-13) /0.038=
1*10^(-11),pH=11,这与室温下pH=11的NaOH是0.001mol/L的浓度显然是不一样的
Ⅳ （1）某温度（t℃）时，纯水的KW=10-13，则该温度______25℃，（填“＜”“＞”或“=”）（2）某温度下，
（1）由于水的电离过程是吸热过程，温度升高，水的离子积增大，所以纯水的KW=10-13，该温度大于25℃，故答案为：＞；
（2）纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，氢氧根离子的浓度等于氢离子浓度，即c（OH-）=2×10-7mol/L，该温度下水的离子积为：2×10-7×2×10-7=4×10-14，
若温度不变，滴入稀H2SO4使c（H+）=5×10-6mol/L，则c（OH-）=
| 4×10?14 |
| 5×10?6 |
故答案为：2×10-7mol/L；8×10-9mol/L；8×10-9mol/L；
（3）①根据图知，当c（H+）=10-5 mol/L，c（OH-）=10-10 mol/L，由离子积常数=c（H+）．c（OH-）=10-5.10-10=10-15，故答案为：10-15 ；
②该温度下，氢氧化钠溶液中氢离子浓度=
| 10?15 |
| 0.01 |
（4）①水的离子积KW=c（H+）?c（OH-），25℃时，KW=c（H+）?c（OH-）=10-7×10-7=10-14；100℃时，KW=c（H+）?c（OH-）=10-6×10-6=10-12，
故答案为：10-14；10-12；
②设氢氧化钡溶液的体积为xL，盐酸溶液的体积为yL，pH=8的氢氧化钡溶液中，氢氧根离子的浓度为10-4mol/L，pH=5的盐酸溶液中氢离子浓度为10-5mol/L，
二者混合后溶液的pH=7，溶液酸性碱性，溶液中氢氧根离子的浓度为10-5mol/L，即氢氧化钠过量，即10-4mol/L×xL-10-5mol/L×y=10-5mol/L（x+y），
解得x：y=2：9，
故答案为：2：9．
Ⅵ 纯水的Kw问题
有些忘了化学原理，不过这个问题我可以回答你。
pH值是氢离子浓度的负对数，这个与氢氧根离子浓度无关。
所以你算出来多少就是多少
Ⅶ 95摄氏度时,纯水的kw=1.0乘10的-12次方,求此时纯水的ph
Kw=c(H+)*c(OH-)=10^-12
c(H+)=c(OH-)=√Kw=√10^-12=10^-6mol/L
pH=-lgc(H+)=6
Ⅷ Kw和Kc的关系和不同25摄氏度水的电离常数是1.0X10负14次方为何不对
Kw是水的离子积常数，是水的K电离常数与常数c(H2O)的积 c(H+) *c(OH- )=K电离*c(H20)=Kw
所以说，那句话是错误的，应该是水的离子积常数是10^-14，
额......我好像没见过有Kc这东东的哦，除了Kw,我只见过还有那个溶度积（沉淀平衡的）Ksp，限于本人只在高中水平，我只知道这些了
Ⅸ （1）不同温度下水的离子积常数如表所示： t/℃ 0 10 20 25 40 50 100 Kw/10-14 0.114
（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以水的离子积常数随着温度的升高而增大；
1L水的物质的量=
| 1000g |
| 18g/mol |
| Kw |
| 55.6mol/L |
| 0.292×10?14 |
| 55.6 |
100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度=
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