某温度下纯水中若升高温度

❶ 某温度下，纯水中的c（H + ）=2.0×10 -7 mol/L，则此时溶液中c（OH - ）为______mol/L；若温度不变，滴

纯水显示中性，c（OH - ）=c（H + ）=2.0×10 -7 mol/L，水的离子回积为：2.0×10 -7 ×2.0×10 -7 =4.0×10 -14 ， 溶液中氢离子浓度c（H + ）=5.0×10 -6 mol/L，c（OH - ）= 4.0×1 0 -14 5.0×1 0 -6 =8.0×10 -9 mol/L， 故答答案为：2.0×10 -7 ；8.0×10 -9 ．

❷ （1）某温度下，纯水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=______；若温度不变，在0.01mo

（1）纯水中水电离抄出的氢离子和氢氧根离子浓度是相等的，所以纯水中c（H⁺）=5.0×10^-7mol/L=c（OH^-），此温度下Kw=2.5×10-¹³mol²/L²，溶液中，Kw=c（H⁺）?c（OH^-），所以0.01mol/L稀硫酸溶液中，c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

2.5×10?13

0.02

=1.25×10^-11mol/L，故答案为：5.0×10^-7mol/L；1.25×10^-11mol/L；
（2）将pH=12NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液混合后pH=11（忽略混合后体积的变化），设NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积分别为X、Y，则

10?2X?10?2Y

X+Y

=10^-3，解得X：Y=11：9，故答案为：11：9；
（3）设两溶液体积是V，0.1mol/LNaOH溶液中氢氧根离子物质的量是0.1V，0.06mol/L的H₂SO₄溶液的物质的量是0.12V，混合后酸剩余，所以剩余氢离子浓度c=

0.12V?0.1V

2V

=0.01mol/L，即pH=2，故答案为：2．

❸ 某温度下纯水中C（H+ ）=2×10-7 mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+ ）=5×10-6 mol/L，则此时溶液中

某温度下纯水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，专使C（H⁺）=5×10^-6mol/L，溶液中则属溶液中Kw=C（H⁺）×C（OH^-）=4×10^-14；
C（OH^-）=

4×10?14

5×10?6

=8×10^-9mol/L，
故答案为：8×10^-9．

❹ （1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此时溶液的c（OH-）=______mol/L；若温度不变，滴入稀

（1）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，H₂O?OH^-+H⁺，则c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，水的电离过程是吸热过程，常温下水电离出的离子浓度c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1，所以此时温度高于25℃，若温度不变，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=4.0×10^-14（mol?L^-1）²，不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，则溶液中c（OH^-）=

KW

C(H+)

=

4×10?14

5×10?4

=8.0×10^-11mol?L^-1，溶液中由水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=8.0×10^-11mol?L^-1，
故答案为：2.0×10^-7；8.0×10^-11；8.0×10^-11；高于；
（2）pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=1×10^-5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO₄^2-）=

1

2

c（H⁺）=

1

2

×1×10^-5mol/L=5×10^-6mol/L；
将pH=5的H₂SO₄稀释10倍，溶液中的氢离子和硫酸根离子同等倍数的减小，所以两者之比为：2：1，稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，溶液再稀释1000倍，相当于原溶液稀释10000倍后，氢离子浓度不可能小于1×10^-7mol/L，只能无限接近1×10^-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO₄^2-）=5×10^-6mol/L×

1

10000

=5×10^-10mol/L，
所以稀释后溶液中SO₄^2-离子浓度与H⁺离子浓度的比值约为：5×10^-10mol/L：1×10^-7mol/L=1：200，
所以将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO₄^2-与H⁺浓度的比值约为1：200，
故答案为：2：1；200：1；
（3）由图可知，0～20mLBa（OH）₂溶液发生H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O，20mL～60mLBa（OH）₂溶液发生发生H⁺+OH^-═H₂O，
①由图可知，加入20mLBa（OH）₂溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：
H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O
1 1
x 0.02L×0.025mol?L^-1
故x=0.02L×0.025mol?L^-1=0.0005mol，硫酸的物质的量浓度为

0.0005mol

0.02L

=0.025mol?L^-1，
由图可知，PH=7时，消耗60mLBa（OH）₂溶液，由H⁺+OH^-═H₂O可知原溶液中含有的n（H⁺）=n（OH^-）=2×0.06L×0.025mol?L^-1=0.003mol，故n（HCl）=0.003mol-0.0005mol×2=0.002mol，
故原溶液中HCl的物质的量浓度=

0.002mol

0.02L

=0.1mol/L，
答：原混合液中硫酸的物质的量浓度为0.025mol?L^-1，盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L^-1；
②由图可知，加入Ba（OH）₂体积为20mL时，硫酸完全反应，氢离子的浓度为

0.1mol/L×0.02l

0.02L+0.02L

=0.05mol/L，则pH=-lg0.05=1.3，加入Ba（OH）₂体积为40mL时，氢离子的浓度为

0.003mol?2×0.04L×0.025mol/L

0.02L+0.04L

=

1

60

mol/L，pH=-lg

1

60

≈1.8，
答：A点溶液的pH为1.3，B点时溶液的pH为1.8．

❺ 某温度下，纯水中c（H + ）=2×10 -7 molL -1 ，则此温度下水的离子积为______．若温度不变，滴入稀盐

纯水中c（H + ）=c（OH - ）=2×10 -7 mol?L -1 ，K w =c（H + ）．c（OH - ）=2×10 -7 ×2×10 -7 =4×10 -14 ， 温度不变，水的离子积常数不变，所以 K w C( H + ) = 4×1 0 -14 5×1 0 -4 mol/L =8×10 -11 mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度是8×10 -11 mol/L，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，该温度下的水的离子积常数是4×10 -14 ＞1×10 -14 ，所以该温度高于25°C； 故答案为：4×10 -14 ；8×10 -11 mol/L；8×10 -11 mol/L；高于．

❻ 某温度下,纯水的c(h+)

后面的那些数据都是骗你的.直接根据某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L.这个数据大于10^-7mol/L.所以温度高于25℃

❼ 某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=______；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（

某温度下纯水中抄的C（H⁺）袭=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H⁺）=5×10^-4mol/L，溶液中则溶液中C（H⁺）C（OH^-）=10^-14；
C（OH^-）=8×10^-11mol/L，此时溶液中由水电离产生的C（H⁺）=8×10^-11mol/L；
故答案为：2×10^-7mol/L；8×10^-11mol/L；8×10^-11mol/L；

❽ 某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7molL-1，则此时溶液的c（OH-）为______molL-1；若温度不变，滴入

某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，H₂O?OH^-+H⁺，常温下水电离出的离子浓度c（OH^-）回=c（H⁺），则c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，
若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol?L^-1，Kw=c（OH^-）×答c（H⁺）=4.0×10^-14（mol?L^-1）²，c（OH^-）=

4×10?14

5×10?4

=8.0×10^-11 mol/L，
常温下水电离出的离子浓度c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1，此时：纯水中，c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，所以此时温度高于25℃，
故答案为：2.0×10^-7；8×10^-11；高于．

❾ （1）某温度下纯水中c（H+）=2×10-7 mol/L，则此时水中的C（OH-）=______mol/L，若温度不变，向水中滴入

（1）某温度下纯水中的c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，则此时溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol/L，若温度不专变，滴入稀属盐酸，使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，c（OH^-）=8×10^-9 mol/L，温度不变，水的离子积常数不变，酸抑制水电离，所以水的电离程度减小，
故答案为：2×10^-7，8×10^-9 ，不变，变小；
（2））①氯化氢和硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质，当它们pH相同时，即氢离子浓度相同，酸性越强的酸浓度越小，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以硫酸的浓度小于盐酸，所以酸浓度大小顺序是A＞B＞C，故答案为：A＞B＞C；
②体积和物质的量浓度相同的三种溶液，氢元素的物质的量越大需要的碱体积越大，硫酸中氢离子的物质的量最大，盐酸和醋酸中氢元素的物质的量相同，所以需要氢氧化钠的体积C＞A=B，
故答案为：C＞A=B．

❿ Ⅰ（1）某温度下，纯水中的c （H+）=4.0×10-7 mol/L，则此温度下纯水中的c（OH-）=______mol/L；若保持

Ⅰ、纯水中的c（OH^-）=c（H⁺）=4.0×10^-7mol/L；
该温度下水的离子积Kw=4.0×10^-7×4.0×10^-7=1.6×10^-13，根据Kw=c（H⁺）?c（OH^-）计算实验
所以溶液中c（H⁺）=

Kw

c(OH?)

=

1.6×10?13

5.0×10?6

mol/L=3.2×10^-8mol/L，
故答案为：4.0×10^-7；3.2×10^-8．
Ⅱ、100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，剩余溶液中n（OH^-）=0.1L×（1.2mol/L-1.0mol/L）=0.02mol，溶液中c（OH^-）=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，所以溶液中c（H⁺）=

10?14

0.1

mol/L=10^-13mol/L，故溶液的pH=-lg10^-13=13，
故答案为：13；
（1）根据仪器的刻度特征可知，A为量筒，B为滴定管，故答案为：量筒；滴定管；
（2）量筒的为0.1；滴定管的精度为0.01．由图可知A的读数为5.0mL，B的读数为21.00mL，
故答案为：5.0mL；21.00mL；
（3）开始读数是平视刻度，结束读数是俯视刻度，目光与读数、溶液凹面一条线，使溶液凹液面在所需刻度的下方，所取液体体积偏大，故答案为：偏大．