pbi2ksp高中离子交换

❶ 根据PbI2的溶度积,计算(298K时):PbI2在三种 溶液中的溶解度，并对以上计算结果进行分析,解释.

需要告知PbI2的溶度积常数

❷ 为什么碘化铅溶度积的测定用的阳离子交换树脂用硝酸浸泡

不是难说啊

❸ 某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验．Ⅰ取100mL蒸馏水，加

（1）固体溶解时要用玻璃杯搅拌加速溶解，所以搅拌的目的是使碘化铅充分溶解，故答案为：使碘化铅充分溶解；
（2）碘化铅饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，向滤液中滴加几滴0.1mol?L^-1 KI溶液，则碘离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆移，溶液中c（Pb²⁺）减小，溶液中会析出沉淀，所以观察到的现象为：产生黄色沉淀或黄色浑浊，
故答案为：产生黄色沉淀或黄色浑浊；减小；
（3）准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb²⁺=R₂Pb+2H⁺，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n（H⁺）=3.000×10^-5mol，则n（Pb²⁺）=1.500×10^-5mol，所以c（Pb²⁺）=

1.5000×10?5mol

0.01L

=1.500×10^-3mol/L，所以c（I^-）=2c（Pb²⁺）=3.000×10^-3mol/L，
所以Ksp（PbI₂）=c（Pb²⁺）×c²（I^-）=1.35×10^-8；
故答案为：1.35×10^-8；
（4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，则滤液的浓度减小，量取10.00mL滤液，则滤液中碘离子和铅离子的物质的量偏小，所以求出的Ksp偏小，
故答案为：偏小．

❹ 离子交换法测定碘化铅溶度积的实验中,如果加入硝酸的量不够会怎样并解释产生

简一大理石瓷砖的密缝铺贴技术非常先进，但是也不能够做到完全没缝，只是将缝隙控制在0.5毫米之内，简一大理石的技术已经非常先进了，而且整体的瓷砖贴下来的效果也是非常美观的。 本身大理石就是具有热胀冷缩的效果，所以在贴的过程中还是有可能会产生缝隙的，不过简一大理石瓷砖的处理效果特别好，并不会产生很大的缝隙。

❺ 12．取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢加入

A的话很容易的，根据水的离子积Kw=1*10^-14，氢氧化钠的浓度是0.002，所以版C(H+)=10^-11.3，所以PH是11.3
D 的话，花去氢氧化钠的体积是权25ml，物质的量就是5*10^-6,所以Pb2+浓度是1*10^-4，

❻ 取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子

A、常温下，来0.0025mol/LNaOH溶液中c（OH^-）=0.0025mol/L；自c（H⁺）=

10?14

0.0025

=4×10^-12mol/L； pH=-lg4×10^-12mol/L=11.4，故A正确；
B、在温度不变时，向PbI₂饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI₂的Ksp不变，故B错误；
C、依据PbI₂（s）?Pb²⁺+2I^-；温度不变，T时刻，向PbI₂饱和溶液中加入少量KI浓溶液，平衡左移，平衡后溶液中碘离子浓度增大，铅离子浓度减小，故图象不正确，故C错误；
D、，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL，测得氢离子物质的量为5×10^-5mol，依据Pb²⁺（aq）+2R-H（s）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），计算得到Pb²⁺物质的量=2.5×10^-5mol；n（I^-）=5×10^-5mol；Ksp=c（Pb²⁺）×c²（I^-）

2.5×10?5mol

0.025L

×(

5×10?5mol

0.025L

)2=4×10^-9 ，故D正确；
故选AD．

❼ 为什么测碘化铅的溶度积用的阳离子交换树脂要用硝酸浸泡而不用盐酸和硫酸

硝酸氧化性最强，比那两个都强

❽ 问题 7 室温下，PbI2（Ksp=9.8×10-9）、PbSO4（Ksp=2.8 ×10-8 

沉淀应为碘化铅PbI2，Ksp=碘离子浓度的平方乘以铅离子浓度。混合后碘离子浓度5*10^-3次方，算出混合后铅离子浓度最小为2.8*10^-4次方，即原硝酸铅溶液浓度5.6*10^-4次方