怎么去辨别阴阳离子

㈠ 阴阳离子如何分辨

失去电子的就是阳啊。带正电
翻过来的道德就是阴
对有机就要麻烦了。
虽然没有离子什么的。不过有相关的题

㈡ 求大神解释，怎么看图区分阴阳离子

阴离子容易得到电子，且核外电子数大于核电荷数
阳离子反之

㈢ 有什么简单的方法区分阴阳离子么经常分不清……

金属一般都是阳离子。
一般来说，一个分子式的前面一个元素是阳离子，后面一个元素是阴离子（不过也有特例，比如说：NH3）
如果不看分子，单从元素来看的话，就从他的结构式来看，如果他的最外层电子数为4（饱和电子为8）所以这个元素的化合价就可能升高也可能降低（比如说：C +6 2 4 可能失去4个电子，生成CO2，也可能得到4个电子，生成CH4）不过也有特例,O元素就只有负价（—1，—2）F就只有—1这一个价态。金属一般比较活泼，所以大多数是阳离子

㈣ 化学怎样区分阴阳离子

首先，该化合物必须是离子化合物。而且，你必须对各元素的化合价有一定的了解。
通常情况下，左边是阳离子，右边是阴离子。
也有特殊的，比如过氧化钠，阴离子在中间，两边是阳离子。

㈤ 阴离子和阳离子怎么区分

阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子,使其最外层电子数达到版8个或2个电子的稳定权结构.原子半径越大的原子其失电子能力越强,金属性也就越强. 金属性最强的金属元素是钫(Fr). 
阴离子是指原子由于自身的吸引作用从外界吸引到一个或几个电子使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构. 半径越小的原子其吸收电子的能力也就越强,就越容易形成阴离子,非金属性就越强. 非金属性最强元素是氟. 
要是光不知道阴阳离子的意义,那有个最简单的方法---看加减号,正为阳,负为阴. 
如果想知道元素对应的阴阳离子,那就需要靠元素周期表的知识了,一般说来,原子核最外层电子数小于4的通常形成阳离子(就是带正号的),大于4的通常形成阴离子(也就是带负号的),还有一个规律,原子核最外层电子数也就决定了该元素的化合价,就是正号或者负号前的数.

㈥ 怎么判断是阳离子还是阴离子

阳离子的质子数大于电子数，阴离子的质子数小于电子数。

㈦ 如何鉴别阴阳离子

下面方法不是抄的。

鉴别Ag+用硝酸酸化氯化钠溶液
Ag+ +Cl-======AgCl↓

鉴别Pb2+用硫化钠溶液，产生黑色沉淀
Pb2+ +S2-=========PbS↓

鉴别Hg2+加少量KI溶液生成橘红色HgI2沉淀，然后溶解，生成无色溶液。
Hg2+ +2I-============HgI2↓
HgI2 +2I-================【HgI4】2-

鉴别Cu2+用氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
Cu2+ +2OH-==============Cu（OH）2↓

鉴别Bi3+用“马希法”。先把Bi3+ 转化为Bi2O3（如果是非氧化性酸根离子，则不必转化）。用盐酸，锌，Bi2O3混合，生成气体进行加热，得到亮棕色的”铋镜”，即可检验出铋的存在
Bi3+ +3OH-============Bi（OH）3↓
2Bi（OH）3======加热=====Bi2O3+3H2O
Bi2O3＋6Zn＋12HCl====2BiH3↑＋6ZnCl2+3H2O
2BiH3==加热==2Bi（铋镜）＋3H2

鉴别Ba2+，先用盐酸滴入待测液，如果没有产生沉淀和气体，再滴入Na2SO4溶液，生成白色沉淀，证明原溶液有Ba2+
Ba2+ +SO42-========BaSO4↓

鉴别Fe3+用KSCN溶液，生成红色溶液证明有Fe3+.
Fe3+ + 3SCN-===========Fe（SCN）3

鉴别Fe2+用氯水，KSCN溶液，生成红色溶液证明有Fe2+.
2FeCl2+Cl2===============2FeCl3

鉴别Cr3+加入稀硫酸和PbO2，生成橙色溶液，然后加入乙醇，生成绿色溶液
3PbO2 + 2Cr3+ + 3SO42- + H2O == 3PbSO4 + Cr2O72- +2H+
3CH3CH2OH + 2Cr2O7 2- +16 H+======4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O

鉴别Mg2+用Na2CO3沉淀Mg2+后生成MgCO3，然后过滤洗涤，另取试管再加少量水，滴入NaOH溶液，溶液变浑浊。
Mg2+ +2OH-==============Mg（OH）2↓

鉴别NH4+，用浓氢氧化钠溶液混合加热，生成刺激性气体使红色石蕊试纸变蓝。
NH4+ +OH-====加热=== NH3↑+H2O

鉴别Na+，用铂丝沾取原溶液，在酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色

鉴别Ca2+，用碳酸钠混合生成白色沉淀，通入过量CO2，沉淀溶解。
Ca2+ +CO32-================CaCO3↓
CaCO3+H2O+CO2================Ca（HCO3）2

鉴别 Al3+，加入少量氢氧化钠溶液，生成白色胶状沉淀，加入过量氢氧化钠溶液，沉淀溶解，得到无色溶液。
+【（更准确），加入盐酸，直到沉淀刚好溶解，然后加热Na2CO3溶液，生成大量气泡，白色胶状沉淀】

Al3+ +3OH-===========Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH-==========AlO2- +2H2O
溶解沉淀
AlO2 - +H+ +H2O==============Al（OH）3↓
Al（OH）3+3H+=================Al3+ +3H2O
2Al3+ +3CO32- +3H2O===============2Al（OH）3↓+3CO2↑

鉴别CO32- ，加入盐酸，生成无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊，然后过量气体使浑浊石灰水又变澄清。
CO32- +2H+ ==========H2O +CO2 ↑
Ca（OH)2+CO2============CaCO3+H2O
CaCO3+H2O+CO2================Ca（HCO3）2

鉴别HCO3-，加入ZnSO4溶液，生成无色无味气体，生成白色沉淀，生成气体通入澄清石灰水变浑浊，然后过量气体使浑浊石灰水又变澄清。

Zn2+ + 2HCO32-===========ZnCO3↓+CO2↑+H2O
CO32- +2H+ ==========H2O +CO2 ↑
Ca（OH)2+CO2============CaCO3+H2O
CaCO3+H2O+CO2================Ca（HCO3）2

鉴别SO32- ，加入盐酸，生成无色刺激性气体，通入品红溶液，品红溶液红色褪去，再加热品红溶液，溶液又变成红色。

SO32- +2H+==================SO2↑+H2O

鉴别 SO42-，先加入盐酸，没有沉淀气体生成后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明溶液含有SO42-。

Ba2+ +SO42-=========BaSO4↓

鉴别S2O32-，加入盐酸，生成黄色沉淀，生成无色刺激性气体，通入品红溶液，品红溶液红色褪去，再加热品红溶液，溶液又变成红色，说明溶液含有S2O32-。

S2O32- +2H+========S↓+SO2↑+H2O

鉴别NO2-，把原溶液滴入稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去，然后加入铜片，生成无色气体，遇到空气变成红棕色气体，说明原溶液含有NO2-。

5NO2- + 2MnO4- + 6H+==========5NO3- + 2Mn2+ +3H2O
2NO3- +3Cu +8H+============3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O
2NO+O2 ==========2NO2

鉴别NO3-，把原溶液滴入稀硫酸，然后加入铜片，生成无色气体，遇到空气变成红棕色气体，说明原溶液含有NO3-。

2NO3- +3Cu +8H+============3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O
2NO+O2 ==========2NO2

鉴别I-,把原溶液滴入稀硫酸，加入H2O2溶液，然后加入淀粉溶液，生成溶液变成蓝色，证明原溶液含有I-。

2I- +2H+ +H2O2==========I2 + 2H2O

鉴别Br-,把原溶液滴入氯水，然后加入CCl4溶液，溶液分层，下层液体变成橙色，证明原溶液含有I-。
2Br- +Cl2========Br2+2Cl-

鉴别Cl-，加入硝酸酸化AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液有Cl- 。
Ag+ +Cl- ======AgCl↓

㈧ 阴阳离子怎么判断

圆圈里的+1等,表示元素序数,也就是质子数.如果是原子,核外电子数就首先说一下判断阴阳离子和原子的原理其实就是看质子数和电子数的关系.1、

㈨ 如何区分阴阳离子

一般来说，一个分子式的前面一个元素是阳离子，后面一个元素是阴离子专（不过也有特例属，比如说：NH3）
如果不看分子，单从元素来看的话，就从他的结构式来看，如果他的最外层电子数为4（饱和电子为8）所以这个元素的化合价就可能升高也可能降低（比如说：C
+6
2
4
可能失去4个电子，生成CO2，也可能得到4个电子，生成CH4）不过也有特例,O元素就只有负价（—1，—2）F就只有—1这一个价态。金属一般比较活泼，所以大多数是阳离子
希望对你有所帮助～～