在阳极的是阴离子交换膜

㈠ 两性离子交换膜和阴阳离子交换膜有什么区别

一般以-NH3+、-NR2H+或者-PR3+等阳离子作为活性交换基团，阳离子交换膜可以看作是一种高分子电解质,而阴离子因为同性排斥而不能通过、水处理工业。阴离子交换膜具有非常广泛的应用，在氯碱工业、新型超级电容器等方面的应用也得到关注和研究，它是分离装置、湿法冶金以及电化学工业等领域都起到举足轻重的作用[1] ,他的高分子母体是不溶解的，并且在阴极产生OH-作为载流子,而连接在母体上的磺酸集团带有负电荷和可解离离子相互吸引着、重金属回收，阴离子交换膜作为电池隔膜在液流储能电池,他们具有亲水性由于阳膜带负电荷离子交换膜是对离子具有选择透过性的高分子材料制成的薄膜,带有固定基团和可解离的离子 如钠型磺酸型、提纯装置以及电化学组件中的重要组成部分，因此还被称为离子选择透过性膜,带有正电荷的阳离子就可以通过阳膜,阳离子膜通常是磺酸型的，随着新型化学电源的发展,但在膜外我们通电通过电场作用，对阴离子具有选择透过性作用。近年来,所以具有选择透过性，经过阴离子交换膜的选择透过性作用移动到阳极:固定基团是磺酸根 解离离子是钠离子,虽然原来的解离正离子受水分子作用解离到水中。 阴离子交换膜的本质是一种碱性电解质、碱性阴离子交换膜燃料电池

㈡ 如图高中化学题目 NaOH是怎么产生的 氢氧根离子不是通过阴离子交换膜到阳极去了吗

这是电解池电解NaSO4相当于电解水，水在阴极得电子生成氢气和氢氧根离子，由于溶回液保证阴阳离子数守恒答，钠离子向阴极移动结合成氢氧化钠从D排出。
电解过程可看做电解离子交换膜一侧的溶液，阴极电解过后氢氧根离子数变多，但是不能通过阳离子交换膜，只能钠离子进来。

㈢ 现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电

A、连接电源抄正极的是电解池的袭阳极，连接电源负极的是电解池的阴极，A为阳极是氢氧根离子放电产生的气体是氧气，同时生成氢离子，则阳极附近生成硫酸，则从A口出来的是H₂SO₄溶液，故A正确；
B、阳极是氢氧根离子放电，阳极发生的反应为：2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺，故B错误；
C、在阳极室一侧放置阴离子交换膜，只允许通过阴离子，故C错误；
D、NaOH在阴极附近生成，则Na₂SO₄溶液从G口加入，故D错误．
故选A．

㈣ 有一个电解池电解氯化铜，如果我在溶液里放入了阴离子交换膜和阳离子交换膜，那么反应会不会继续进行纠

不用纠结的呀
电解过程里面，阴离子向阳极移动，在阳极上放电
阳离子向阴极移动，在阴极上放回电
如果加答上两个交换膜，相当于把一个电解池分成了两半，由于两边起始时候本来就都有这些离子，所以肯定能继续进行
理论上，一段时间以后 就相当于电解水了

㈤ 阴阳极方程式怎么写，选择什么离子交换膜，为什么尽可能详细点谢谢

左边硫元素被还原，因此是阴极，电极反应方程式为：
2SO3 2- + 4H+ + 2e- == S2O4 2- + 2H2O
右边硫元素被氧化，内因此是阳极，电容极反应方程式为：
SO2 -2e- + H2O == SO4 2- + 2H+
以上两个化学方程式书写的时候，实际上H+和H2O先不写，先按照氧化还原反应得失电子配平主要离子，然后再加H+和水配平H和O。
这里的离子交换膜首先要起到隔绝阴离子的作用（不然S2O4 2-不能从左边获得，还有可能到右边；同理H2SO4也不能从右边获得）。因此，只能是阳离子交换膜。同时，注意到两个电极反应方程式，阳极生成H+，阴极消耗H+，因此是H+在进行流动，所以需要阳离子交换膜。

㈥ 怎么判断离子交换膜是阳还是阴离子交换膜 比如这里阴极有多余的钾离子 阳极反应生成氢氧根离子

离子交换膜的选择要根据问题的目的判断，如该题由铬酸钾溶液电解制重铬酸钾内，阳极水电离出来的容氢氧根放电，然后氢离子与铬酸根反应生成重铬酸根，钾离子有剩余，阴极氢离子放电，氢氧根有剩余，根据电荷守恒，阳极剩余的钾离子需通过阳离子交换膜由阳极移向阴极，选阳离子交换膜。

㈦ 阳极膜允许阴离子通过，阳离子交换膜允许阳离子通过

是的，而且强调只允许

㈧ 时，为什么在阴极区放置阳离子交换膜，在阳极区放置

首先,电解海水目的是为了制取烧碱 和氯气
那么在阴极区存在大量OH-
所以要将Na+交换到OH-富集的区域内以便提纯
阳极区Cl-变成Cl2跑出去必要补充CL-以便继续电解成为Cl2

㈨ 阴阳离子交换膜是干什么

让离子选择透过，更好的完成反应。