电解硫酸钠离子交换膜

❶ 电解硫酸钠溶液的方程式

阳极；4OH- - 4e- =2H2O +O2
阴极：4H+ + 4e- = 2H2
总反应：2H2O=通电=2H2+O2

❷ 电解硫酸钠怎样设计实验

与电解水实验一样。用直流电源。加硫酸钠只是增强水的导电性，正负极用试管装满加硫酸钠的水

❸ 电解硫酸钠为什么说会生成硫酸和氢氧化钠

电解硫酸钠实际上是电解了水，不会生成硫酸、氢氧化钠。

电解硫酸钠时，H+比Na+容易得到电子，OH-比SO42-容易失去电子，所以实际上就是电解H2O

[原理]硫酸钠水溶液的离子种类有：Na+、SO42-、H+及OH-电极反应为：
阳极反应：4OH--4e==2H2O+O2↑
阴极反应：4H++4e==2H2↑
总反应：2H2O 2H2↑+O2↑

由于OH-比SO42-易失电子，H+比Na+易得电子，所以电解产物为氧气和氢气。Na+和SO42-没有消耗，实际上是电解了水。

❹ 如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图．已知Na2SO4溶液从A口进料，含少量NaO

A．惰复性电极电解饱和硫酸钠溶制液，阳极发生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故A正确；
B．右侧为阴极，阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，则从E出口逸出的气体是H₂，故B正确；
C．含少量NaOH的水从B口进料，该装置实质为电解水，则从D出口流出的是较浓的NaOH溶液，故C正确；
D．电路中转移4mol电子时，阳极区有1molO₂生成，不会生成H₂SO₄，故D错误；
故选D．

❺ 电解硫酸钠

氢离子和氢氧根电解

❻ 电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极，且a极与电源的正极

a极与电源的正极相连，则a是阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，b电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，甲是氧气、乙是氢气，丙是硫酸、丁是氢氧化钠，
A．根据方程式知，同温同压下，生成气体甲与气体乙的物质的量之比为1：2，则其速率比约为1：2，故A正确；
B．a电极上氢氧根离子放电导致溶液中存在大量氢离子，硫酸根离子不放电，则溶液中的丙是较浓的硫酸，故B错误；
C．钠离子通过离子交换膜d向b极迁移，从而得到NaOH溶液，故C正确；
D．b电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故D正确；
故选B．

❼ 电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气

装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应4OH^--4e^-=2H₂O+O₂，阴极生成氢气，2H⁺+2e^-=H₂↑，气体体积比为1：2，所以判断a电极是阳极，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜；
A、分析可知a电极为阳极，与电源正极相连，故A错误；
B、阳极a生成氧气，电极反应4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阳极室水的 电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H⁺+2e^-=H₂↑，生成产物丁为氢氧化钠，故B正确；
C、阳极a生成氧气，电极反应4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阳极室水的 电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H⁺+2e^-=H₂↑，生成产物丁为氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故C正确；
D、阳极a生成氧气，电极反应4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故D错误；
故选BC．

❽ 离子隔膜电解池点解硫酸钠怎么出来的硫

A、根据外加电源的正负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，则d隔膜为阳离子交换膜，阴离子透过c隔膜向阳极移动，c隔膜为阴离子交换膜，故A正确；B、在阳极氢氧根离子放电生成氧气

❾ 点解硫酸钠

电解硫酸钠实际上是电解了水,不会生成硫酸、氢氧化钠.
电解硫酸钠时,H+比Na+容易得到电子,OH-比SO42-容易失去电子,所以实际上就是电解H2O
[原理]硫酸钠水溶液的离子种类有：Na+、SO42-、H+及OH-电极反应为：
阳极反应：4OH--4e==2H2O+O2↑
阴极反应：4H++4e==2H2↑
总反应：2H2O 2H2↑+O2↑
由于OH-比SO42-易失电子,H+比Na+易得电子,所以电解产物为氧气和氢气.Na+和SO42-没有消耗,实际上是电解了水.

❿ 电解硫酸钠溶液 分别写出阴极阳极上发生电子转移的化学方程式 以及化学方程式

电解硫酸钠溶液其实就是电解水