处去Fe离子方法
㈠ 除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由
keyi 可以，因为Fe3++3H2o_--可逆符号Fe(0H)3+3H+,加热水解平衡向右移动，促进了三价铁离子的水解，使Fe3+转化为Fe(0H)3而除去
㈡ 怎样去水中的铁离子
一、全自动除铁锰过滤器概述
我国许多城镇和工矿企业都以地下水为水源。但是在不少地区的地下水中含有过量的铁，其含量一般在2—16mq/L范围。”自动除铁锰过滤器”克服了由于人为操作，反冲洗等引起的各种问题，更好地发挥了全自动工作的特长，因而具有其它除铁装置无可比拟的优越性，经处理后的地下水含铁量≤0.3mg/L，符合国家GB5749—85生活饮用水质标准。
水中除铁除锰必须曝气，将空气中的氧使二价铁，二价锰氧化，生成Fe(OH)3，MnO2，根据水中铁锰含量高低，选用射流曝气或空心多面球曝气。采用一级或多级锰砂过滤器过滤，即可满足处理要求，出水含铁量0.3mg/L，含锰量0.1m/l，符合国家生活饮用水标准。
二、城镇全自动除铁锰过滤器设计参数
1、适用进水含铁量：①≤8mg/L，②>8mg/L～≤16mg/L
2、出水含铁量：≤0.3mg/L符合国家GB5749-85生活饮用水质标准
3、表面负荷：8-9M3/H·M2
4、冲洗强度：14-16L/S·M2
5、冲洗历时：4-6mim(可调)
6、进水压力：0.05MPa
7、滤料：精致除铁锰专用锰砂0.5～2mm粒径
8、工作温度：5℃～40℃(特殊温度可定做)
9、单机流量：0.5m³/h-80m³/h
10、过滤速度：5m/h-12m/h
11、筒体材质：304、316L、Q235衬胶或涂环氧
三、城镇全自动除铁锰过滤器独特优点
1、全自动除铁锰过滤器均为全自动运行。从进水、冲氧、配水、过滤、反冲洗及出水等各工序，组合成一体化的全新除铁装置。均可按运行要求进行自动调节。
2、无需配备吸气装置、空压机、反冲洗水泵或水塔。不仅节省了工程投资，而且为工程运行管理、维修等工作带来了不少方便。
3、采用除铁效率高的特制锰砂滤料，经使用可保证水质和水量的要求。
4、如果在清水池内设置高低水位电器控制系统与深井水泵的开闭系统相连，那么，全套系统可以达到无人管理的全自动净水处理系统的要求。
四、全自动除铁锰过滤器适用范围
除铁锰过滤器分成两种系列：一种适用于地下水含铁量≤8mg/L的除铁处理系统中。另一种适用于地下水含铁量>8mg/L-≤16mg/L的除铁处理系统中。两种除铁锰过滤器分别适用于中、小城镇、农村供水、工矿企业、工业用水、软化、除盐工艺等以地下水为供水水源的处理系统中。
㈢ 检验亚铁离子存在的方法
高中：加入酸性高锰酸钾，看紫红色是否褪去。大学：加入赤血盐，看是否变成藤式蓝。
㈣ 除去三价铁离子中的二价铁离子用什么方法
除去三价铁离子中的二价铁离子，可以加入一种氧化剂。
如通往氯气，即可将二价铁离子氧化生成三价铁离子，从而除去除去三价铁离子中的二价铁离子。
㈤ 如何用化学方法检测铁离子浓度
（邻菲啰啉法）
采用邻菲啰啉分子吸收光谱法测定铁含量，本方法适用于含Fe0.02～20mg/L范围工业循环冷却水中铁含量的测定。
（一）方法提要
用抗坏血酸将试样中的三价铁离子还原成二价铁离子，在pH2.5～9时，二价铁离子可与邻菲啰啉生成橙红色络合物，在最大吸收波长（510nm）处，用分光光度计测其吸光度。本方法采用pH4.5。
（二）仪器和设备
分光光度计：带有厚度为3㎝的吸收池。
分析步骤
工作曲线的绘制
分别取0mL（空白），1.00mL，2.00mL，4.00mL，6.00mL，8.00mL，10.00mL铁标准溶液Ⅱ于7个100mL容量瓶中，加水至约40mL，加0.50mL(1＋35)硫酸溶液，调pH接近2(可投加一小块儿刚果红试纸，试纸变蓝pH即为2.5)，加3.0mL抗坏血酸溶液，10.0mL缓冲溶液，5.0mL邻菲啰啉溶液。用水稀释至刻度，摇匀。室温下放置15min，用分光光度计于510nm处，以试剂空白调零测吸光度。以测得的吸光度为纵坐标，相对应的Fe3＋离子量（µg）为横坐标绘制工作曲线。
磺基水杨酸法测定水中铁离子
（一） 原理
在PH8-11的氨性溶液中，三价铁与磺基水杨酸生成稳定的络合物（黄色）。Fe3+在不同PH下与磺基水杨酸形成不同颜色及组成的络合物，在PH=1.8-2.5中,形成红紫色的[Fe(SSaL2-)]+,的PH=4-8中形成褐色的[Fe（SSaL）]-，在PH=8-11.5的氨性液中形成黄色络合物，若PH>12，则生成Fe（OH）3沉淀。
（二） Fe标准溶液
溶解0.437g[FeNH4(SO4)2.12H2O]于10mL1：1HCL液中，移入500mL容量瓶中，用水稀释到刻度，此液Fe3+含量为100μg/mL，将此液稀释5倍后，Fe3+标准液浓度为20μg/mL。
（三）试剂
氢氧化铵：1：1 ； 磺基水杨酸：20%水溶液。
按上述方法测出的结果为水样中全铁的含量，若要分别测亚铁与高价铁含水含量，可按：高铁：取50mL水样置于100mL容量瓶中，加磺基水杨酸10mL和1：1HCL0.5mL，用水稀释到刻度，10min后在520nm处比色，此条件下只有三价铁与磺基水杨酸络合显色，亚铁不显色。亚铁可由全铁含量减去高铁含量得之。
如水样含有大量腐殖质而带很深的颜色，则取适量水样，加5mL硝酸加热煮沸蒸发，直到棕红色气体逸尽为止，冷却后用氨水中和，再按上述方法测定。
㈥ 关于除去三价铁离子的方法
加入HCl
三氯化铁的水解
FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl
㈦ 大学无机化学实验铜离子和铁离子的分离
用纸上层析法分离铜离子和铁离子
[原理]
纸上层析法是利用不同的离子随着溶剂在滤纸上的展开，它们在滤纸上的扩散速率不同而使离子分离的方法。铁离子扩散得快些；铜离子扩散得慢些，从而达到分离的目的。
[用品]
大试管、橡皮塞、毛细管、移液管、曲别针、小刀、滤纸、小试管、饱和FeCl3溶液、饱和CuSO4溶液、丙酮、盐酸、浓氨水。
[操作]
1．取一条滤纸，用铅笔在离末端约2cm处画“×”作记号。
2．将一支大试管配好一个橡皮塞，在橡皮塞的底部中间用小刀切开一条缝，插进一个曲别针的一部分，曲别针的另端用来夹住滤纸。
3．取一支小试管加入1mL饱和FeCl3溶液和1mL饱和CuSO4溶液作为试样。用毛细管吸取此试样在滤纸条末端的画“×”记号处滴一小滴。晾干再滴，共滴三次，要求留下斑点的直径保持在0.5cm以内。试样滴好后把滤纸夹在橡皮塞底部的曲别针上。
4．在大试管里盛有丙酮和6mol·L-1盐酸溶液按体积比为9:1混合而组成的溶剂。把橡皮塞上夹好并滴有试样的滤纸条慢慢伸入大试管内，使纸条末端浸入溶剂里约0.1cm，不能让试样斑点接触溶剂。塞上橡皮塞，静置。等到溶剂已扩散到滤纸的上端时，就可取出滤纸。
5．将滤纸条放在浓氨水的瓶口上用氨气熏，观察发生的现象。此时可见滤纸条上端出现红棕色，这是Fe3+离子跟氨水反应生成的Fe(OH)3颜色。在滤纸条上红棕色的下方出现蓝色，是Cu2+离子跟氨反应生成的铜氨络离子[Cu(NH3)4]2+的颜色。由于Fe3+离子的扩散速率比Cu2+离子快，它们的富集区域就分开了，达到使铜离子和铁离子分离的目的。
㈧ 铁离子测定方法
铁离子定量测定方法有国标3049，在网上能查到。铝离子的测定要看溶液成分了。干扰挻多的。
㈨ 检验三价铁离子的方法
1)溶液棕黄色
(2)加苯酚显紫红色（络合物）
Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe（C6H5O）6]3- + 6H+。回
(3)加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)
Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3（络合反应，是可逆的，答两种离子结合的比例不唯一，是检验三价铁的特征反应，二价铁无此特性）
(4)加氢氧化钠有红褐色沉淀,从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：2.7~3.7
（5）NH4SCN试法：
Fe3+与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子。碱能分解络合物，生成Fe(OH)3沉淀，故反应需要在酸性溶液中进行。HNO3有氧化性，可使SCN-受到破坏，故应用稀HCL溶液酸化试液。其他离子在一般含量时无严重干扰。
（6）K4Fe（CN)6试法：
Fe3+在酸性溶液中与K4Fe（CN)6生成蓝色沉淀（以前为普鲁土蓝），但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质。其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定。Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀，不要误认为是Fe3+。
㈩ 污水处理中三价铁离子如何去除
要看得污水的SS和浊度，在条件允许的情况下通常采用暴气后锰砂过滤的方法去除铁离子。