加氨水处理

A. 过柱时加入氨水，结果所有物质一起洗脱。有什么解决办法呢

氨水的抄洗脱能力太强了袭，当然也与浓度有关。从现象看氨水浓度还是高，另一方面，硅胶颗粒可能有点太大。这是三个可能的原因。最好能换细度更高的固定相。如果不能改变固定相，可以选用体积较小的有机胺试试，比如甲胺，二甲胺等等。也许对你有帮助。

B. 直接加水进入氨水可以么

不可以！正确的操作是，以长颈漏斗插入水中，再将氨水慢慢倒入漏斗内，使之慢慢溶于水中。氨水稀释是放热反应，氨水直接倒入水中，会立即沸腾溢出。水的比重是1，氨水的比重是0.9。氨水（NH₃[aq]）常称为氢氧化铵，指氨气的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性。氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。“氢氧化铵”这个名称并不十分恰当，只是对氨水溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来。氨水是无色透明液体，有强烈的刺激性臭味。储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超过32℃，相对湿度不超过80%，保持容器密封，应与酸类、金属粉末等分开存放，切忌混储。

C. 水中加入氨水

水中若加氨水，则氨水本身可以电离出NH4+和OH-，抑制了水的电离，所以，水的电离平衡向左移动。
但若水中加入氨，注意是氨，不是氨水，氨在中学称为非电解质，本身是不能电离的，但它属于路易斯碱，是接受了水电离出的H+，而促使水发生电离，所以此时应对水的电离平衡起了促进的作用。
与它类似的还有一个硼酸，B（OH）3，它是路易斯酸，是接受了水的OH-而促进水的电离。
此类题一般不会出现在中学考查中，因为路易斯酸碱的概念，中学是不作要求的。
在中学阶段，只需要知道酸和碱会抑制水的电离，而某些盐的水解则促进水的电离。

D. 水处理加氨作用

水处理加氨是水处理工艺中的情况如下：
一、脱硝工艺过程 ，脱内硝的目的是将氮氧容化物变成空气中的正常成分（N2与H2O）其中氮氧化物的价态位+2+4价，需要还原到0价，氨的价态为-3价，可以进行反映。反应式如下：4NH3+6NO=5N2+6H2O
8NH3+6NO2=7N2+12H2O
4NH3+3O2=2N2+6H2O
4NH3+5O2=4NO+6H2O
2NH3可逆生成N2+3H2
二、锅炉给水的pH控制，采用加氨的方法来提高给水pH值，减缓C2腐蚀。由于H2CO，是二元酸，用氨来中和水中的CO2反应，在热汽器管道ph大于10的情况下，有利于表面形成钝化膜，减缓金属的腐蚀速度。

E. 有哪位化学高手知道氨水怎么处理吗

氨水主要是氮

控制氮含量的方法（4种）：生物硝化-反硝化（无机氮延时曝气氧化成硝酸盐,再厌氧反硝化转化成氮气）；折点氯化（二级出水投加氯,到残余的全部溶解性氯达到最低点,水中氨氮全部氧化）；选择性离子交换；氨的气提（二级出水pH提高到11以上,使铵离子转化为氨,对出水激烈曝气,以气体方式将氨从水中去除,再调节pH到合适值）.每种方法氮的去除率均可超过90%.

F. 如何加氨水寻专业人士回答

氨水有刺激气味，如果要加一定要在通风橱中进行。
室温不高时可以直接量取然后加入，我们前不久做“三氯化六氨合钴的合成”就是直接加入。

G. 为什么工业废水处理外供水加氨水

可以用来处理高磷酸废水，组合配方进行资源回收.不过对于工业水处理还是选择膜技术的比较多，像DTRO碟管式反渗透技术，这种技术还是比较可观的。来源于烟台金正环保

H. 请问怎么处理废稀氨水

氨水呈碱性，对环境有污染，但其中的氨很贵，不能浪费，所以可以试着将它转化为肥料，硝酸氨就是一种很好的肥料，你可以向里面加入稀硝酸，中和后，蒸馏……

I. 浓氨水废液如何处理

向废液中通入酸性气体，如CO2，HCl等，将浓氨水中和

J. 工业生产中产生的副产品氨水怎么处理

（1）①由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol可知，生成2mol氨气放出92.4kJ热量；l molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，由于可逆反应不可能完全转化，所以生成氨气的物质的量小于2mol，放出的热量小于92.4kJ，故答案为：小于； ②A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确； B．混合气体的反应速率2 3 v正（NH3）=v逆（H2），表示的是正逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，所以正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故B错误； C．容器内的密度不再变化，该反应两边都是气体，气体的质量不变，反应中容器的容积不变，根据ρ=m V 可知，密度在反应过程中始终不变，所以密度不能作为判断平衡状态的依据，故C错误； D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；故选A；（2）氨水溶液PH=11，则c（H+）═10-11 mol?L-1，c（0H-）═10-3mol?L-1， NH3?H2O?NH4++OH- 起始（mol?L-1） 0.1 0 0 反应（mol?L-1）-）10-3 10-3 10-3 平衡（mol?L-1） 0.1 10-3 10-3 NH3?H2O的电离平衡常数为：10?3×10?3 0.1 =1.0×10-5；向此溶液中加入少量的氯化铵固体，溶液中铵离子浓度增大，氨水的电离程度减小，所以氢氧根离子浓度减小，此时c(NH+ 4 ) c(OH?) 值将增大，故答案为：10-5； 增大；（3）0.001mol/LAlCl3溶液中铝离子浓度为0.001mol/L，带人Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）×[c（OH-）]3可得：c（OH-）=1.0×10-10mol/L，常温下，氢离子浓度为：1.0×10-4mol/L，溶液pH=4，故答案为：4．