高效能水处理剂

❶ 聚合硫酸铝铁是一种新型高效水处理剂什么意思

就是水理中前处理使用增加回收率的一个化学物品，但作用比较明显，但是要清洗砂碳缸时，你就头痛了。作用到网络查一下。

❷ 高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂．（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是___

（1）高铁酸钾中的铁是正6价，处于高价态，具有强氧性，故答案为：其中的铁元素为+6价，易得电子；
（2）高铁酸钾是具有强氧性，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附杂质的作用，故答案为：高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒；产生的Fe（OH）₃有吸附性，有絮凝作用；
（3）①2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，6molNa₂O₂中12mol的负一价氧，2mol的有变成0价，还有10mol变成-2价，而铁是正2价变为正6价，所以每生成2mol Na₂FeO₄时转移电子10mol，故答案为：10；
②Fe（NO₃）₃被NaClO氧化成Na₂FeO₄，故答案为：2Fe（NO₃）₃+3NaClO+10NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O；
（4）高铁电池由图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有放电时间长，工作电压稳定等优点，
故答案为：放电时间长；工作电压稳定；
（5）①在其它条件相同的情况下研究在FeO₄^2-不同PH溶液中的稳定性，故答案为：研究在FeO₄^2-不同PH溶液中的稳定性（或反应的速率）；
②研究温度改变，FeO₄^2-的稳定性，故答案为：温度越高，FeO₄^2-越不稳定（或与水反应的速率越快）；
③用平衡移动的原理解释，pH=11.50的溶液中OH^-离子浓度大，使平衡向左移动，故答案为：pH=11.50的溶液中OH^-离子浓度大，使平衡向左移动．

❸ 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。

A、错误。置换反应特征是“单质+化合物===新单质+新化合物”，上述反应生成物中明回显没有单质答
B、错误。反应前后K化合价均为+1
C、错误。反应前Fe(OH)3中Fe化合价为+3，反应后K2FeO4中Fe化合价为+6，发生了氧化反应
D、正确。Cl2反应前Cl为0价，反应后KCl中为-1价，发生了还原反应，Cl2在反应中充当氧化剂。

❹ Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2F

A．由质量守恒可知反应的方程式为2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，则方框中的物质Na₂SO₄，故A正确；
B．反应中O元素化合价回既升高又降低，答则Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；
C．反应中Na₂O₂为氧化剂，FeSO₄在反应中作还原剂，则Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D.2molFeSO₄发生反应时，化合价升高的有Fe和O，其中Fe化合价升高2×（6-2）=8，需要4molNa₂O₂为氧化剂，另2molNa₂O₂自身发生氧化还原反应，生成1molO₂，转移电子2mol电子，共转移10mol电子，故D错误．
故选D．

❺ 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的离子方程式为：4FeO42-+10H2O═4Fe（

A．高铁酸钾与水反应时，水中O元素的化合价升高，则水发生氧化反应，故A正确；专
B．干法制备中，属Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低，则每生成1mol Na₂FeO₄，转移电子为1mol×4+1mol×1=5mol，故B错误；
C．湿法制备中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，则每生成1molNa₂FeO₄，共转移1mol×（6-3）=3mol电子，故C正确；
D．+6价铁具有强氧化性，不仅能杀菌，还能除去等H₂S、NH₃，还原产物中铁离子水解生成胶体，可使悬浮杂质沉降，故D正确；
故选B．

❻ Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质．一种制备Na2FeO4的反应原理为2FeS

A．Fe元素的化合价升高，O元素的化合价既升高又降低，则氧化剂是Na₂O₂，还版原剂是FeSO₄、Na₂O₂，故A错误；权
B．生成2molNa₂FeO₄时，由Fe、O元素的化合价变化可知，反应中共有2mol×（6-2）+2mol×1=10mol电子转移，故B错误；
C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Na₂FeO₄的氧化性小于Na₂O₂，故C错误；
D．Na₂FeO₄净水过程中，+6价铁被还原时有氧化还原反应发生，还原产物中+3价铁离子水解生成胶体净水为非氧化还原反应发生，故D正确；
故选D．

❼ 高铁酸钠（Na 2 FeO 4 ）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl 2 、O 3 、ClO 2 、KMnO 4 氧化性更

❽ 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（

A、高铁酸钾与水反应时，水中氧元素化合价升高，所以水发生氧化反应，故内A错误；
B、反应2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O中，化容合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6mol，生成了2molNa₂FeO₄，所以当生成1molNa₂FeO₄共转移3mol电子，故B正确；
C、反应2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中，每生成2molNa₂FeO₄，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=8mol，还有Na₂O₂中的氧由-1价升高到0价的O₂，所以每生成1molNa₂FeO₄共转移电子应该为4+1=5mol，故C错误；
D、K₂FeO₄具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）₃（胶体）具有净水作用，故D正确．
故选AC．

❾ 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性．（1）已知：4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+

（1）K₂FeO₄具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO₄^2-被还原成Fe³⁺，Fe³⁺水解形成Fe（OH）₃胶体，能够吸附水中悬浮杂质；4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑，增大溶液中的氢氧根离子浓度，能够使平衡逆向移动，抑制高铁酸根离子的水解，所以同浓度的高铁酸钾在pH为11.50的水溶液中最稳定；
故答案为：杀菌消毒、吸附悬浮物；11.50；
（2）①Fe元素化合价升高，化合价由+3价升高到+6价，被氧化，Fe₂O₃做还原剂；N元素化合价由+5价降低到+3价，
KNO₃做氧化剂，设氧化剂物质的量为xmol，还原剂物质的量为ymol，要使氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，x×（5-3）=y×2×（6-3），解得x：y=3：1；
故答案为：3：1；
②由信息可知，碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，根据元素守恒还应生成H₂O，反应中FeO₄^2-→FeO₄^3-，铁元素化合价由+6价降低为+5价，总共降低1价，Fe³⁺→FeO₄^3-，铁元素化合价由+3价升高为+5价，总共升高2价，化合价升降最小公倍数为2，所以FeO₄^2-系数为2，Fe³⁺系数为1，根据铁元素守恒确定FeO₄^3-系数为3，根据电荷守恒确定OH^-系数8，根据氢元素守恒确定H₂O系数为4，反应离子方程式为2FeO₄^2-+Fe³⁺+8OH^-=3FeO₄^3-+4H₂O；
故答案为：2FeO₄^2-+Fe³⁺+8OH^-=3FeO₄^3-+4H₂O；
③电解时阳极Fe失电子发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O；
故答案为：Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O；
（3）放电时，为原电池，依据3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O