水和盐溶液半透膜平衡

❶ 渗透平衡后，半透膜两侧水分子移动达平衡状态， 为什么辅导书上说半透膜两侧溶液浓度不相等

看图吧

❷ 渗透平衡与浓度的问题，迷茫了好久

单位体积清水中的水分子比单位体积盐溶液中的水分子多，所以在单位时间内水分子由烧杯透过半透膜进入漏斗内的数量多于水分子由漏斗进入烧杯中的数量。水分子总是从水多的地方到水少的地方，即从浓度低的溶液到浓度高的溶液。

1. 而当右侧液面升高至一定高度，两液面差压力等于此时右侧盐水的渗透压，达到平衡，液面不再变化。

2.溶液的上方施加的压力，其大小恰好阻止水分子的净渗入，这个压力产生的压强数值就等于该溶液在该浓度下的渗透压，此时渗透压平衡。

3.液面差产生的压强是渗透压平衡的条件。

(2)水和盐溶液半透膜平衡扩展阅读：

渗透压的大小决定于全溶质粒子（分子及离子）的浓度，此浓度称为渗透浓度。非电解质溶液，渗透浓度与摩尔浓度是一致的，渗透压与摩尔浓度大致呈正比，但电解质溶液则不同。

1公斤水中溶解1克分子量食盐的溶液，因为食盐能解离成Na+和Cl－两个离子，所以与同样溶解1克分子量的葡萄糖溶液相比，应具有2倍的渗透压。但是电解质的渗透压不像非电解质那样与浓度呈直线比例，高浓度比起从低浓度的预想值要低。

这可能是基于带正负电荷的粒子之间的相互作用。渗透浓度的测定，通常是用冰点下降法求得。渗透浓度有时就直接用冰点下降度来表示，但大多使用由理想非电解质1重量摩尔溶液的冰点下降度为1.858℃所计算出来的渗透克分子（osmo－le）浓度。

参考资料来源：

网络-渗透浓度

❸ 将大分子电解质 NaR 的水溶液用半透膜和水隔开，达到 Donnan 平衡时，膜外水的 pH值

因为大分子R不能通过半透膜，而na+穿过半透膜，由于唐南平衡水解h+与R平衡，多出的oh-流向膜外，造成膜外ph＞7

❹ NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是多少

一楼错了，应该是F=2-1+2=3

❺ 实验室的盐溶液可以通过半透膜过滤，将盐和水分离吗

你好，是不能的。因为半透膜是不能分离溶液中的溶质和溶剂的。它们的微粒半径都少于1mm，半透膜只能分离微粒半径大于1mm以上的分散剂，如胶体，浊液。

❻ 怎么解释两种不同浓度的溶液通过半透膜平衡后,浓度高的那边仍然浓度高

1质量分数浓度
2相互渗透
其实渗透一直都不是单方向的 只是一个方向比较快了以后 液体相对向一个方向运动

❼ “当半透膜两侧溶液浓度相等时，半透膜两侧水分子的移动处于动态平衡状态，不发生渗透作用”答案说它错了

半透膜的两侧有相同的溶液，但在压强不同时，则仍在发生渗透作用

❽ 溶液和水能建立渗透平衡吗

若用半透膜将水和某溶质水溶液隔开，由于两侧渗透压不同，溶液渗透压较大，故水会向溶液渗透，并建立渗透平衡。

❾ 水和无机盐的平衡与调节

两个标签脱落的滴瓶中分别装有0.7%生理盐水和蒸馏水，分别取少量装入2只试管，加入蛙血，一只试管血细胞破裂（说明是蒸馏水），另一个没有破裂，说明是生理盐水）

因为细胞膜具有选择透过性