理想半透膜允许什么通过
1. 用理想半透膜将浓度相等的蔗糖水和氯化钠溶液隔开时,有什么现象
搜一下:用理想半透膜将相同浓度蔗糖溶液和氯化钠溶液隔开时有什么现象
2. 理想半透膜是什么
21.
(1)蔗糖 ---非电解质,不电离;NaCl---强电解质,完全电离!
(2)0.1 mol•L-1NaCl;离子浓度专 0.2 mol•L-1!
(3)从 0.1 mol•L-1蔗糖 透过半透膜属向0.1 mol•L-1NaCl溶液渗透!
3. 21. 0.1 mol•L-1蔗糖 |(理想半透膜)0.1 mol•L-1NaCl溶液,其渗透方
21.
(1)蔗糖 ---非电解质,不电离;NaCl---强电解质,完全电离!
(2)0.1 mol•L-1NaCl;离子浓度 0.2 mol•L-1!
(3)从 0.1 mol•L-1蔗糖 透过回半透膜向0.1 mol•L-1NaCl溶液渗透答!
4. 理想的半透膜能够允许溶液中的什么通过
溶液都能通过半头膜的,但胶体是不行的
5. 98、用理想的半透膜将0.01 mol/l kcl溶液和0.01mol/l葡萄糖溶液隔开时,将会发
n=cv,如果二者体积相等,那么n就相等,但是KCl在溶液中可以完全电离,蔗糖分子不能电离,所以KCl溶液版中的粒子数要大于权蔗糖溶液中粒子数,即水分子在KCl溶液中浓度高,在蔗糖溶液中浓度低,水分子向KCl溶液方向移动
6. 5%的葡萄糖与2%的氯化钠哪个渗透压高
5%的葡萄糖溶液的渗透压比2%的氯化钠溶液的渗透压高。
对于两侧水溶液浓专度不同的半透膜,属为了阻止水从低浓度一侧渗透到高浓度一侧而在高浓度一侧施加的最小额外压强称为渗透压。渗透压与溶液中不能通过半透膜的微粒数目和环境温度有关。
所谓溶液渗透压,简单的说,是指溶液中溶质微粒对水的吸引力。溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目:溶质微粒越多,即溶液浓度越高,对水的吸引力越大,溶液渗透压越高;反过来,溶质微粒越少,即溶液浓度越低,对水的吸引力越弱,溶液渗透压越低。即与无机盐、蛋白质的含量有关。在组成细胞外液的各种无机盐离子中,含量上占有明显优势的是Na+和Cl-,细胞外液渗透压的90%以上来源于Na+和Cl-。在37℃时,人的血浆渗透压约为770kPa,相当于细胞内液的渗透压。
7. 用理想半透膜将相同浓度蔗糖溶液和氯化钠溶液隔开时有什么现象
溶质相对浓度低的地方向相对浓度高的地方流动,主要看你半透膜可渗透的溶质为什么。
8. 将0.01 mol/L的KCl溶液用理想半透膜与0.01mol/L的葡萄糖溶液隔开时,水分子从哪边
n=cv,如果二者体积相等,那么n就相等,但是KCl在溶液中可以完全电离,蔗糖分子不能电离,所以版KCl溶液中权的粒子数要大于蔗糖溶液中粒子数,即水分子在KCl溶液中浓度高,在蔗糖溶液中浓度低,水分子向KCl溶液方向移动