碘废水

㈠ 实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I-）中回收碘，其实验过程如图1：（1）向含碘废液中加入稍

（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘，离子反应方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；碘不容易溶于水，但碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子，
故答案为：SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；使四氯化碳中的碘进入水层；
（2）四氯化碳属于有机物、水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法，实验仪器为分液漏斗，得到溶液的操作为：将混合溶液静置后，打开分液漏斗上部盖子，旋开活塞，放出下部液体．待下部液体完全分离后，关闭活塞，从上部倒出剩余液体；
故答案为：分液漏斗；将混合溶液静置后，打开分液漏斗上部盖子，旋开活塞，放出下部液体．待下部液体完全分离后，关闭活塞，从上部倒出剩余液体；
（3）碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应；氯气、碘蒸气都有毒，不能直接排空，且都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以用NaOH溶液吸收氯气和碘蒸气，
故答案为：使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；NaOH溶液；
（4）碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：
从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl₃溶液，2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂，若溶液变蓝色，说明废水中含有I^-，否则不含I^-；
另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，5SO₃^2-+2 IO₃^-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO₃^-，否则不含IO₃^-，在检验该含碘废水中是否含有I^-或IO₃^-前必需要进行的操作是取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，向溶液中滴入少量淀粉溶液依据是否变蓝验证离子的存在；
故答案为：FeCl₃ ，Na₂SO₃，ac；

㈡ 实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过

（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为内SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；
碘微容溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子；
故答案为：SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；使四氯化碳中的碘进入水层；
（2）四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法；
故答案为：分液；
（3）碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应；氯气、碘蒸气都有毒，不能直接排空，且都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以用NaOH溶液吸收氯气和碘蒸气，
故答案为：使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；NaOH溶液．

㈢ 福岛核电站废水放射性碘超标多少

8月19日，日本东京电力公司福岛第一核电站核污水净化后含有放射性物质氚的水中，其他放射性物质没有完全去除，仍有残留。

围绕第一核电站持续积聚的含氚水，日本政府全面开展了相关讨论，将以对人体影响小等为由进行处理，本月底将举行听证会，但关于存在氚以外的放射性物质则几乎未被讨论。

对于含氚水的处理方法，政府的工作小组梳理了排放入海、注入地层等5个选项。探讨形象受损问题等的政府的小委员会上，正在研究甄选处理方法，展示了排放入海和排入大气具有社会性影响持续期间比较短等优点。日本原子能规制委员会委员长更田丰志称作为“唯一方法”，要求排放入海。

㈣ 请问废液（含碘/碘化钾的水溶液）如何处理

需要咨询当地政府，或者是相关技术部门，反正是不能随便倒掉

㈤ 不用氯气而用h2o2氧化含碘废水的原因是什么

氯气可能会把碘过度氧化。。然后变成IO3- 从而造成碘的回收率下降
用双氧水正好可以把碘离子氧化成碘单质 还可以回收碘。。。

㈥ 检验含碘废水中是否含有碘单质可以用淀粉碘化钾吗

用淀粉碘化钾试剂滴入废水中出现蓝色，说明废水中可能含碘单质。因为具有比碘氧化力强的物质也可以使试剂变蓝色，如氯水，过氧化氢，次氯酸钠等。

㈦ 用碘量法滴定废水中的铜离子

废水中加入过量碘化钾后，可以先不加淀粉，直接滴到溶液颜色为很浅的黄色时，再加入淀粉回，那滴答到蓝色褪去后15秒不变色就行。
如果淀粉从一开始就加入，那可能会因为吸附后解吸太慢，从淀粉内部释放出来的I2到淀粉外部而重新出现蓝色；
另一种情况是空气是氧化性气氛，其中的氧气会将I(-)重新氧化成I2，也会使淀粉再变蓝。

㈧ 怎样测定废液中碘离子

如果碘离子浓度低,先加KIO3氧化为碘单质,再用N2H4将碘单质化为碘离子(浓度增大6倍专),反复

碘离子浓度感属觉差不多时加适量氯气,全为I2后用标准硫代硫酸钠测定

测定加适量氯气后是否还有碘离子:通入氯气(过量I2会氧化为IO3--)，再加入淀粉溶液。若变蓝色，说明原溶液含碘离子,应继续往原溶液中通氯气

㈨ 工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2，其流程如图：（1）向废水中加入NaNO2并调节pH＜4，写出

（1）亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原反应生成一氧化氮和碘和水，离子反应方程式为：2NO₂^-+4H⁺+2I^-═2NO+I₂+2H₂O，
故答案为：2NO₂^-+4H⁺+2I^-═2NO+I₂+2H₂O；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附能力，能富集单质碘，碘单质在碱性条件下发生氧化还原反应，生成+5价的NaIO₃和-1价的NaI，所以用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为3I₂+6NaOH═NaIO₃+5NaI+3H₂O，
故答案为：富集单质碘；3I₂+6NaOH═NaIO₃+5NaI+3H₂O；
（3）因单质碘在水中溶解度小，碘易升华，则可用热空气吹出；
若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，首先从含碘的溶液中萃取分液分离出碘的四氯化碳或苯的溶液，分离出单质碘和回收苯或四氯化碳，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，
故答案为：单质碘在水中溶解度小，易升华；萃取、分液、蒸馏；
（4）一氧化氮具有还原性，氧气具有氧化性，两者在碱性条件下发生氧化还原反应生成亚硝酸钠和水，化学反应方程式为4NaOH+O₂+4NO═4NaNO₂+2H₂O，
故答案为：4NaOH+O₂+4NO═4NaNO₂+2H₂O；
（5）工业上虚框内流程与图中操作流程比较，需氢氧化钠、盐酸对设备有一定的腐蚀性，化学药品的投入量大，需热能成本高，而图中操作流程仅需高温，减少了化学药品的投入量，使成本大大降低（或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等），
故答案为：减少了化学药品的投入量，使成本大大降低（或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等）；

㈩ 向含碘废液中加入稍过量

答案SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－