某些工厂排放的废水中含有硫酸

Ⅰ 某工厂排放的废水中含有硫酸，市环保局对该厂排放的废水进行了抽样检查，取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液

（1)硫酸中H,S,O,三种元素抄的质量比=1*2:32:16*4=1:16:32。
（2）所取废水样品的质量=236-40=196克。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2*40 98
40克*2% x x=0.98克。
（3）废水中硫酸的质量分数=0.98/196=0.5%。

Ⅱ 某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性（如图

NaOH的相对分子质量为40，KOH的相对分子质量为56，如果要中和等质量的硫酸，所需KOH的质量要大于NaOH的质量．故碱的流量阀应作的调节为加大流量．
故选B．

Ⅲ 某厂排放的废水中含有硫酸，若用氨水（NH3H2O）中和，就能得到氮肥--硫酸铵[（NH4）2SO4]，该反应所属的

A、属复分解反应，因为是两种化合物反应生成了两种化合物．
B、不属化合反应，因内为不是两种或两种以上物质反容应生成了另一种物质；
C、不属置换反应，因为不是单质与化合物反应生成单质与化合物；
D、不属分解反应，因为不是一种物质反应生成了两种或两种以上物质；
故选A

Ⅳ 某工厂排放的废水中含有较多的硫酸铜

D
A放进去不反应没有效果
B会加重污染
C可以回收铜但从利用角度浪费了铁
D既可以回收铜也不会污染环境而且碳酸钙价格便宜容易得到

Ⅳ 某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反

（1）若向滤渣中滴入稀硫酸有可燃性气体生成，说明加入的锌粉是过量的，所以溶液中的硫酸和硫酸铜已被完全反应掉，那么剩余的溶液为硫酸锌的溶液，即滤液中的溶质为硫酸锌；
（2）若滤液仍为蓝色，说明所加入的锌粉的量不足，所以此时在滤液中含有的溶质为硫酸铜和硫酸锌．
故答案为：（1）硫酸锌；
（2）硫酸铜、硫酸锌．

Ⅵ 、某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性（见

答案为来B，
相同质量分数条件下自，溶液中氢氧化钾的化学当量（摩尔分数）比氢氧化钠的化学当量（摩尔分数）要小，也就是说相同浓度（质量浓度或质量分数）溶液中，氢氧化钾溶液中氢氧根离子浓度要低于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度。在满足中和相同条件酸的要求，必然要加大氢氧化钾溶液的加入量。
祝好。

Ⅶ 某炼铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，取废水400g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠

（1）由反应图象中的曲线可得知，恰好完全反应时生成氢氧化铜的质量是19.6g
（2）设500g废水中版CuSO₄的质量为x，与CuSO₄反应的权NaOH溶液的质量为y，
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160 80 98
χ y×20% 19.6g

160

x

＝

80

y×20%

＝

98

19.6g

解得：x=32g，y=80g
该废水中硫酸铜的溶质质量分数为：

32g

400g

×100%=8%
（3）由上述计算可知，与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量即m的值是：120g-80g=40g
答：（1）19.6g；（2）该废水中硫酸铜的溶质质量分数为8%；（3）40．

Ⅷ 某硫酸工厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜等有害物质需要经过处理后才能排放某

铁与硫酸铜反应置换出铜，且铁是过量的，故充分反应后过滤，得到的固版体是铁和铜，反应后所得权溶液是硫酸亚铁溶液，反应的化学方程式是铁分别与硫酸和硫酸铜反应．
故答案为：铁、铜；Fe+H ₂ SO ₄ =FeSO ₄ +H ₂ ↑；Fe+CuSO ₄ ═FeSO ₄ +Cu

Ⅸ 某工厂排放的废水中含有硫酸,原来采用氢氧化钠溶液处理,通过调节流量阀,使最

NaOH的相对分子质量为40，KOH的相对分子质量为56，如果要中和等质量的硫酸，所需KOH的质量要大于NaOH的质量．故碱的流量阀应作的调节为加大流量．
故选B．

Ⅹ 某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分

铁与硫酸铜反应置换出铜，且铁是过量的，故充分反应后过滤，得到的固体回是铁和铜，反答应后所得溶液是硫酸亚铁溶液，蒸发后得到的固体就是硫酸亚铁，反应的化学方程式是铁分别与硫酸和硫酸铜反应．故答案为：铁、铜；硫酸亚铁；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu