某工厂的镀铜废水中
Ⅰ 如图，某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的铜离子和少量的钠离子。为了减少污染并变废为宝，
Ⅱ 某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如图所示
（1）①由CN-离子中碳与氮原子之比为：1，而碳氮转化为CNO-和N2以及CO32-，以因为CNO-离子碳氮之比为1：1，所以N2和CO32-两微粒之比为1：2，所以e：f=1：2，
故选B；
②反应aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，若d=e=1，根据碳与氮原子之比为1：1，则f=2，由碳元素化合价升高1×2+2×2=6，氮元素化合价升高2×3=6，氯元素化合价降低为6，根据得失电子守恒得到b×2=12，b=6，每生成1mol氮气转移12mol电子，若反应中转移0.6mol电子，则生成0.05mol氮气，则生成的气体在标况下的体积是V=n×Vm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：6；1.12L；
（2）每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，则离子反应为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O，
故答案为：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
（3）①待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓产生蓝色沉淀，
故答案为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
②再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq），又变黑色沉淀，
故答案为：Cu（OH）2（s）+S2-（aq）=CuS（s）+2OH-（aq）；
（4）①CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H-失电子盐酸中H+得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu，故离子方程式为：2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑，
故答案为：2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑；
②Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu，稀硝酸具有强氧化性，能把铜氧化为硝酸铜，CuH具有还原性，因此二者反应生成氢气、一氧化氮气体、铜离子、H2O，其化学方程式为：6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O，
故答案为：6；16；6；3；4；NO；8；H2O．
Ⅲ 电镀厂镀铜废水中含有CN - 和Cr 2 O 7 2- 离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理
| (15分)（1）氧化还原法(3分)（2）CN - +ClO - =CNO - +Cl - (3分) （3）3S 2 O 3 2- +4Cr 2 O 7 2- +26H + =6SO 4 2- +8Cr 3+ +13H 2 O(3分) （4）Cu 2+ +2OH - =Cu(OH) 2 ↓ Cu(OH) 2 (s)+S 2- (aq)=CuS(s)+2OH - (aq) 因为：K SP (CuS)<K SP [Cu(OH) 2 ] (3分)（5）D(3分) Ⅳ 电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，求问这题的一个离子方程式 重铬酸根是六价的，还原后的产物是三价铬，x=3 Ⅳ 某工厂的工业废水中含大量硫酸亚铁、较多的CuSO4和少量的Na2SO4为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废
工业废水中含大量硫酸亚铁、较多的CuSO4和少量的Na2SO4，从该废水中回收硫酸回亚铁和金属铜，结答合流程可知，X为Fe，操作I为过滤，则B中主要含硫酸亚铁，A中含Cu、Fe，加入Y为H2SO4，操作2为过滤，得到C为Cu，D中主要含FeSO4，操作3为蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4.7H2O， Ⅵ [化学--选修化学与技术]电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流
（1）从流程看，CN-转化为CNO-，化合价升高被氧化剂氧化，Cr2O72-转化为Cr3+化合价降低，故还原剂还原，故采用方法为氧化-还原法；
故答案为：D． Ⅶ （2014届河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷）电镀厂镀铜废水中含有CN - 和Cr 2 O 7 2- 离子,
|