废水含有氧化性物质吗
⑴ 怎么知道那些物质具有氧化性或者还原性
1． 根据元素的价态高低判断
元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强；价态越低,其还原性越强.如氧化性：Fe3+＞Fe2+,S(+6)＞S(+4)＞S(0)
特例：HCIO＞HCIO2＞HCIO3＞HCIO4(氧化性)
2． 依据元素周期表判断
①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强,氧化性减弱.
②同周期元素,从左向右元素形成的单质还原性减弱,氧化性增强.
3．根据氧化还原反应方程式判断
在自发的氧化还原反应中：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物,氧化性：氧化剂＞氧化产物,还原性：还原剂＞还原产物.
4．依据物质的活动性顺序判断
①按金属活动性顺序,排在前面的金属元素原子的还原性强,排在后面的金属元素阳离子的氧化性强.如：还原性Na＞Mg＞Al,氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+
②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,其阴离子还原性增强.
5．根据反应条件判断
一般来说与同一还原剂(或氧化剂)反应时,要求反应条件简单的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强.如：常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2,而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2,故氧化性：KMnO4＞MnO2
6．根据反应的剧烈程度判断
不同氧化剂与同一还原剂反应,反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时,反应越剧烈还原的还原性越强.如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时,Zn放出大量气泡,Fe缓慢放出气泡,故还原性：Zn＞Fe
7．根据氧化、还原的程度判断
①不同氧化剂与同一还原剂反应,使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强.如Fe分别与S、Cl2、O2发生反应：Fe+S FeS,2Fe+3Cl2 2FeCl3,3Fe+2O2 Fe3O4,可判断出氧化性：Cl2＞O2＞S
②同一物质在相同的条件下,被不同还原剂还原得越彻底,还原剂的还原性越强.如：HCl+H2SO4(浓)→不反应,HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O,HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O,可判断出还原性：HI＞HBr＞HCl
8．根据电化学原理判断
①两种不同的金属构成原电池的两极,还原性：负极金属＞正极金属
②电解池中,氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电,还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电.
9．某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关
①浓度：一般而言,同种氧化剂浓度大者氧化性强.如氧化性：浓HNO3>稀HNO3
②温度：升高温度氧化剂氧化性增强,还原剂还原性也增强.如常温下CO不能与CuO反应,但加热时能还原CuO.
③溶液得酸碱度：一般在酸性环境下,氧化剂的氧化性增强,如在中性溶液中Fe2+与NO3―可共存,但在酸性条件下Fe2+与NO3―不能共存.
10．根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断.
当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时,放出的能量越大或形成的离子稳定性越强,则该原子的氧化性越强,反之越弱；同理,当失去电子也一样.
⑵ 氧化性物质都是危险化学品吗
只有
遇酸、受热、撞击、摩擦以及遇有机物或硫磺等易燃的无机物,极易引起
燃烧或爆炸的强氧化剂
才是危险化学品。
详见《GB50016-2014建筑设计防火规范》。
⑶ 污水处理消泡剂能处理污水吗
污水处理消泡剂用于消除污水处理过程中产生的泡沫，是水处理过程中常用的化学助剂，需要配絮凝剂，沉降剂，氨氮去除剂，COD去除剂等化学助剂才能完成处理污水，达到循环使用或排放的标准。
⑷ 被还原的物质具有氧化性吗 被氧化的物质具有还原性吗
有，氧化性和还原性是相对的， 其实是同时具有两种性质，只不过在一个反应中一般只表现一种， 像氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸这个反应中，氯气就同时表现了氧化性和还原性，这样说理解了么。
⑸ 什么是氧化性什么物质具有氧化性
氧化性是物质得到电子的能力。表现为化合价可以降低。因此所含元素化合价可以降低的物质一般都可以作为氧化剂。比如高锰酸钾，氧气，硝酸，次氯酸 臭氧，双氧水等很多物质都是氧化剂。
⑹ 具有很强氧化性的物质一般都具有什么性质
（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2）金属阳离子氧化性的顺序
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+<Pt2+<Au2+
注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
（3）非金属活动性顺序（常见元素）
F---Cl---Br---I---S
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强
（三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)
4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)
4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
（四）根据氧化产物的价态高低来判断
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如：
2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3
Fe+S==（加热）FeS
氧化性：Cl2>S
（五）根据元素周期表判断
（1）同主族元素（从上到下）
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱
（2）同周期主族元素（从左到右）
单质还原性逐渐增强，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。
（六）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较
酸性越强，对应元素氧化性越强
碱性越强，对应元素还原性越强
（七）根据原电池的电极反应判断
两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极金属>正极金属
（八）根据物质的浓度大小判断
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
（九）根据元素化合价价态高低判断
一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。
硼氢化钠还原性相似的产品：Na,H2,CO,C等
⑺ 具有氧化性的化学物质有哪些
1、单质：氟气、氯气、氧气、臭氧、溴水、碘。
2、离子：金属离子：银离子、铜离子、铁离子；部分非金属阴离子：Br-，I-。
3、化合物：浓硝酸、浓硫酸、双氧水、高锰酸钾、次氯酸、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮。
其他：碱金属或碱土金属的过氧化物和盐类，一些氧化性物质的分子中含有过氧基(-O-O-)或高价态元素(N5+、Mn7+等)，极不稳定，容易分解，氧化性很强，是强氧化剂，能引起燃烧或爆炸。例如过氧化钠、高氯酸钠、硝酸钾、高锰酸钾等。
例如亚硝酸钠、亚氯酸钠、连二硫酸钠，重铬酸钠、氧化银等。
(7)废水含有氧化性物质吗扩展阅读
性质：
第一是受热、被撞分解性。
多数氧化性物质的特点是氧化价态高，金属活泼性强，易分解，有极强的氧化性，本身不燃烧，但与可燃物作用能发生着火和爆炸。
第二是可燃性。
氧化性物质绝大多数是不燃的，但也有少数具有可燃性。主要是有机硝酸盐类，如硝酸胍、硝酸脲等，另外，还有过氧化氢尿素、高氯酸醋酐溶液，二氯或三氯异氰尿素、四硝基甲烷等。这些物质着火不需要外界的可燃物参与即可燃烧。
第三是与可燃液体作用自燃性。
有些氧化性物质与可燃液体接触能引起燃烧。如高锰酸钾与甘油或乙二醇接触，过氧化钠与甲醇或醋酸接触，都能起火。
第四是与酸作用分解性。
氧化性物质遇酸后，大多数能发生反应，而且反应常常是剧烈的，甚至引起爆炸。如高锰酸钾与硫酸，氯酸钾与硝酸接触都十分危险。
第五是与水作用分解性。
有些氧化性物质，特别是活泼金属的过氧化物，遇水或吸收空气中的水蒸气和二氧化碳能分解放出原子氧，致使可燃物质爆燃。漂白粉(主要成分是次氯酸钙)吸水后，不仅能放出氧，还能放出大量的氯。高锰酸钾吸水后形成的液体，接触纸张、棉布等有机物，能立即引起燃烧。
第六是强氧化性物质与弱氧化性物质作用分解性。
强氧化剂与弱氧化剂相互之间接触能发生复分解反应，产生高热而引起着火或爆炸。如漂白粉、亚硝酸盐、亚氯酸盐、次氯酸盐等弱氧化剂，当遇到氯酸盐、硝酸盐等强氧化剂时，会发生剧烈反应，引起着火或爆炸。
第七是腐蚀毒害性。
不少氧化性物质还具有一定的毒性腐蚀性，能毒害人体，烧伤皮肤。
⑻ 具有氧化性的物质有哪些
1、单质：氟气、氯气、氧气、臭氧、溴水、碘。
2、离子：金属离子：银离子、铜离子、铁离子；部分非金属阴离子：Br-，I-。
3、化合物：浓硝酸、浓硫酸、双氧水、高锰酸钾、次氯酸、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮。
其他：碱金属或碱土金属的过氧化物和盐类，一些氧化性物质的分子中含有过氧基(-O-O-)或高价态元素(N5+、Mn7+等)，极不稳定，容易分解，氧化性很强，是强氧化剂，能引起燃烧或爆炸。例如过氧化钠、高氯酸钠、硝酸钾、高锰酸钾等。
例如亚硝酸钠、亚氯酸钠、连二硫酸钠，重铬酸钠、氧化银等。
(8)废水含有氧化性物质吗扩展阅读：
根据化学方程式判断
氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）→还原产物+氧化产物。
氧化剂→发生还原反应→还原产物。
还原反应：得电子，化合价降低，被还原。
还原剂→发生氧化反应→氧化产物。
氧化反应：失电子，化合价升高，被氧化。
氧化性（得到电子的能力）：氧化剂>氧化产物。
还原性（失去电子的能力）：还原剂>还原产物。
这条规则对于任何环境下的任何ΔG<0的反应(即在该环境下可自发进行的反应)都成立，没有任何例外的情况。
⑼ 哪些物质具有氧化性
氧化性是物质得到电子的能力。表现为化合价可以降低。因此所含元素化合价可以降低的物质一般都可以作为氧化剂。比如高锰酸钾，氧气，硝酸，次氯酸
臭氧，双氧水等很多物质都是氧化剂。
⑽ 如何判断物质是具有氧化性还是还原性
1.基本是常识问题,看多了,自然就记住了,比方说氯气,氧化性极好,碳的还原性很好,都是常识,让我解释为什么这样,那又只能跟你说化合价那一套了
2.我觉得可以根据它在元素周期表的族来看,金属那边一般都是还原性强,非金属一遍氧化性一般都强,但是有些特例
3.别人的：常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质.
典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；含有变价元素的高价化合物,如KMnO4
KClO3
H2SO4
HNO3
MnO2
等；金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质.
典型的金属单质如：K、Ca、
Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）；
某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO；有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCl；非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl-
希望有用~