某工业废水中含有大量的feso4

⑴ 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中

实验方案为：1、加过量碱，过滤出Cu（OH）₂，Fe（OH）₂沉淀，滤液是Na₂SO₄、NaOH溶液；
2、在Cu（OH）₂，Fe（OH）₂中加过量稀H₂SO₄，溶液C的成分为CuSO₄，FeSO₄、H₂SO₄；
3、加过量铁，过滤出Fe、Cu，滤液D是FeSO₄；
4、加过量稀H₂SO₄，过滤出Cu，实现了回收金属铜，滤液是FeSO₄、H₂SO₄
5、最后溶液合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到FeSO₄?7H₂O，回收硫酸亚铁．
（1）经过②后，分离出液体和固体，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）溶液C的成分为CuSO₄，FeSO₄、H₂SO₄，加过量铁，过滤出Fe、Cu，溶液D中只有一种盐是硫酸亚铁，所以固体E就是Fe、Cu，所以固体F就是铜，过量的铁是为了将CuSO₄中的铜全部置换出来，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，实现了回收金属铜，将推出的各种物质代入验证即可，
故答案为：Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）为了实现Na⁺的溶液分离，可将溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺转化为沉淀，故答案为：将溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺转化为沉淀，便于与含有Na⁺的溶液分离．
（4）蒸发是从溶液中获得晶体常采用的方法，产生沉淀后通过过滤实现分离，故答案为：蒸发浓缩；过滤；
（5）先加入足量稀盐酸再加入少量BaCl₂溶液，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO₄^2-，故答案为：足量稀盐酸；少量BaCl₂溶液．

⑵ 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+为减少污染并变废为宝，

水样调节PH>8,沉淀后过滤。一般回收是没有实际价值的，所以送到污泥回收厂。
如果非要回收，可以的步骤是：上述污泥加硫酸溶解，过滤，滤液加铁粉，铜被置换，过滤得铜粉；滤液加热浓缩，冷却后就会得到硫酸亚铁结晶。

⑶ 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。

先加过量铁,过滤出Cu，Fe。滤液是FeSO4溶液...***在Cu，Fe中加稀H2SO4，滤出铜,滤液与第一步滤液一样，所以合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到FeSO4·7H2O.

⑷ 某工厂的工业废水中含有大量的FESO4

1.题目点名了是回收复硫酸亚铁和金属铜，制因此加铁先置换出铜是最合理的，不会造成二次污染；
2.钠离子是少量的，且无法对它做有效的分离，不会对整个反应过程产生影响，因此只要把它作为最终产物里的杂质就好了，毕竟工业生产的原料不可能达到100%纯度，况且钠离子溶解度大，基本不会结晶出来。

⑸ 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO 4 、较多的Cu 2+ 和少量的Na + 。为了减少污染并变废为宝，工厂计

A：铁粉
B：稀硫酸
C：铁粉和被还原出来的铜
D：铜
E：FeSO4+H2SO4

操作I 加入过量铁粉后过滤
操作II 加入过量稀硫酸后过滤
操作III 蒸发结晶

有问题可以继续问我，望采纳。

⑹ 某工厂的工业废水中含大量FeSO4，较多的Cu2+和少量的Na+。

先加过量铁粉把铜置换出来，过滤
,现在废水中剩下FeSO4和少量的Na+,铁粉。再加入过量氢氧化钠,生成氢氧化亚铁不稳定变为分红色氢氧化铁,再加适量稀硫酸,稀硫酸和氢氧化铁,铁粉反应生成硫酸亚铁.完成.废水中只剩下硫酸钠.
Cu2+
+Fe=Fe2+
+Cu
过滤
Fe2+
+2NaoH=Fe(oH)2+2Na+
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
过滤
2Fe(OH)3+3H2SO4+Fe=3FeSO4+6H2O

⑺ 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水

（1）工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺，根据流程图中可以知道，完成回回收硫酸答亚铁和铜，
先加过量铁粉把铜置换出来，Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，过滤，废水中剩下FeSO₄和少量的Na⁺，铁粉、铜中加H₂SO₄得到FeSO₄，
故答案为：Fe；H₂SO₄；Cu；
（2）根据流程图中可以知道，操作Ⅰ加铁粉，Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，过滤，废水E中剩下FeSO₄和少量的Na⁺，加入C中的B为H₂SO₄，因为铁粉、铜中加入适量稀硫酸，稀硫酸和铁粉反应，生成硫酸亚铁，分离不溶于水的固体和液体，用过滤，回收硫酸亚铁，需采用冷却结晶，
故答案为：过滤；蒸发结晶；
（3）加入Fe后发生的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；加入H₂SO₄后发生的化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
故答案为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

⑻ 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废

实验方案为：1、加过量碱，过滤出Cu（OH）₂，Fe（OH）₂沉淀，滤液是Na₂SO₄、NaOH溶液；
2、在Cu（OH）₂，Fe（OH）₂中加过量稀H₂SO₄，溶液C的成分为CuSO₄，FeSO₄、H₂SO₄；
3、加过量铁，过滤出Fe、Cu，滤液D是FeSO₄；
4、加过量稀H₂SO₄，过滤出Cu，实现了回收金属铜，滤液是FeSO₄、H₂SO₄
5、最后溶液合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到FeSO₄?7H₂O，回收硫酸亚铁．
（1）经过②后，分离出液体和固体，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）溶液C的成分为CuSO₄，FeSO₄、H₂SO₄，加过量铁，过滤出Fe、Cu，溶液D中只有一种盐是硫酸亚铁，所以固体E就是
Fe、Cu，所以固体F就是铜，过量的铁是为了将CuSO₄中的铜全部置换出来，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，实现了回收金属铜，将推出的各种物质代入验证即可．故答案为：Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）为了实现Na⁺的溶液分离，可将溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺转化为沉淀，故答案为：将溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺转化为沉淀，便于与含有Na⁺的溶液分离．
（3）蒸发是从溶液中获得晶体常采用的方法，产生沉淀后通过过滤实现分离，故答案为：蒸发浓缩；过滤．

⑼ 某工厂工业废水中含有大量FeSo4，较多的Cu2+和少量的Na+，要回收前两者该怎么做

钠离子含量很少，当它为杂质，不管他。先往废水中加过量的铁，过滤，分离出回硫酸亚铁和铁答和铜的混合物，硫酸亚铁放在下面一空，铁和铜在上面一空，向铁和铜中加入适量硫酸，过滤，分离出铜和硫酸亚铁，将上下所得硫酸亚铁混合,再经过蒸发浓缩冷却结晶过滤得到FeSO4·7H2O

⑽ 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，某化学兴趣小组设

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺，内先加过量铁（A），过容滤，得到C溶液为FeSO₄，B为Cu和多余的铁，再向B中加过量稀硫酸，过滤得到的E为Cu，F为FeSO₄，
（1）根据以上分析可知A为铁粉，D为稀硫酸，故答案为：Fe，H₂SO₄；
（2）操作Ⅰ、Ⅱ为过滤，过滤时使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；
（3）操作Ⅲ是从FeSO₄溶液中提取溶质晶体采用蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；
（4）亚铁离子变质会生成铁离子，检验铁离子一般用硫氰化钾溶液，其操作为：取少量固体于试管中，加水溶解，再加入了硫氰化钾溶液，不变红色，证明没有变质；如果变红色，证明已经变质了；
故答案为：取少量固体于试管中，加水溶解，再加入了硫氰化钾溶液，不变红色，证明没有变质；如果变红色，证明已经变质了．