某工厂排放的无色的废水

（1）用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 HCl
(2)BaCl ₂ 【Ba（OH） ₂ 或Ba（NO ₃ ） ₂ 】 BaCl ₂ +Na ₂ SO ₄ ＝BaSO ₄ ↓+2 NaCl(合理即内可)
在试容管中取少量污水蒸干（或玻璃片上滴几滴污水晾干），有白色固体析出

❹ 某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH

A、因废水为无色，而CuSO₄在水中为蓝色，且CuSO₄和NaOH能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故内A错误；
B、因容K₂SO₄和BaCl₂能反应生成白色沉淀，则废水中不会同时存在这两种物质，故B错误；
C、因该组物质都溶于水，且在水中都是无色的，存在HCl可满足污水的pH=1，故C正确；
D、因AgNO₃、NaCl能反应生成氯化银白色沉淀，则废水中不会同时存在这两种物质，故D错误；
故选C．

❺ 某工厂排放的工业废水中可能含有

思路复，碱性表明有OH- 哪些离子和OH-不能共制存，就是没有哪些。、
所以答案应该是C
AgOH常温在水里不稳定，会分解成氧化银
同理 酸根和碱性根不能共存，
铵根是酸性环境里存在的
碱性环境也不可能存在。
同样氢氧化镁是白色稳定固体.

❻ 化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，

肯定有HCl
可能有Na2SO4
没有Na2CO3的原因是HCl和Na2CO3不能共存（会反应）

❼ 某厂排放的无色污水有明显的酸性，造成环境污染．某环境小组设计两个不同的实验，证明污水确有酸性，他们

（1）酸能使石蕊试液变红色，所以要检验废水仍显酸性，就可以向废水样版品中滴加石蕊试液，权若溶液变红色，则说明废水显酸性；
（2）酸能和锌粒反应生成氢气，所以我们可以向废水样品中加入锌，如果有气体产生，则说明废水显酸性．欲在处理污水时采用最经济的方法降低其酸性可以向污水中加入熟石灰．
故答案为：（1）取样，滴加紫色石蕊溶液，若变红，证明污水显酸性；
（2）取样，加入锌粒，有气体生成，证明污水显酸性；熟石灰．

❽ 某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方

废水显酸性，要将废水调节到显弱碱性，需加入碱性物质． A、生石灰放入水中会和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的碱性相对弱一些，也经济．故正确； B、氢氧化钠是强碱，有很强的腐蚀性，不行；故错误； C、铁粉不是碱性物质，故错误； D、盐酸本身是酸，不是碱，加入后会使酸性增强，故错误． 故选A

❾ 某化工厂排出的无色废水中，可能含有HCl、Na2SO4、NaCl、NaOH、MgCl2中的一种或几种．为测定其成分，某兴

（1）根据“测得该抄废水的pH为11”，则可推测一定不含的物质是HCl、MgCl₂，因为会发生中和反应和发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀；
（2）掌握测定该废水pH值的具体实验操作：取样，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH值；
（3）根据“若向废水中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀”，则可推测含有：Na₂SO₄．则发生的化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
故答案为：
（1）HCl、MgCl₂，
（2）取样，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH值．
（3）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

❿ 某工厂排放的五色废水经测定pH=2,为治理废水,需将此废水的pH调至7~8，为达此目的，并采用经济可行的方法，

A产生的污泥比较多，成本较低。约0.15元/吨废水.
B成本较高，操作方便。成本约1.20元/吨废水.