含有cr2o7的废水毒性较大
❶ 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法
（1）若平衡体系的pH=2，在酸性环境下，化学平衡2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O正向移动，溶液显示橙色，故答案为：橙；
（2）a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同，不一定平衡，故a错误；
b．2v正（Cr2O72-）=v逆（CrO42-）是平衡状态，故b错误；
c．溶液的颜色不变，证明各组分的浓度不随时间的变化而变化，故c正确；
d．溶液的pH值不变，即溶液的酸性不变，氢离子浓度不变，达到了化学平衡状态，故d正确；
故选cd；
（3）第②步中，还原0.01molCr2O72-离子，即得到了0.06mol的电子，根据氧化还原反应中的电子守恒，硫酸亚铁中的亚铁离子要变为三价铁离子，即需要0.06mol的FeSO4?7H2O，故答案为：0.06；
（4）a．根据化学平衡移动的影响，可以知道加酸则平衡向右移动，则生成Cr3+盐，加碱则平衡向左移动，生成亚铬酸盐（CrO2-），故a正确；
b．Cr元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，所以Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O，故b正确；
c．Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀氢氧化铬，后沉淀消失，溶液变成NaCrO2，溶液显示亮绿色，故c错误；
d．Cr（OH）3（固）在水中的存在沉淀溶解平衡和电离平衡两大平衡体系，故d错误；
故选ab．
❷ 电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O72-
C的H+的化合价是没有改变的
D是阴极有沉淀啊，阴极产生氢气嘛，消耗了H+，所以OH-就多了嘛。
❸ 某厂废水中含5.00×10-3molL-1的Cr2O72-，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁
（1）Cr2O72-有较强氧化性，FeSO4?7H2O中Fe2+有一定的还原性，在酸性介质中发生回氧化还原反应，由实验流程可知，第①答步反应中Cr2O72-在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，根据守恒元素守恒及所处环境可知，还应有水生成，反应离子方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案为：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
（2）由题给框图之二可得：Fe2+过量，加NaOH时，产生Cr（OH）3、Fe（OH）3和Fe（OH）2三种沉淀物，
故答案为：Fe（OH）3、Fe（OH）2；
（3）1 L废水中含n（Cr2O72-）=5.00×10-3 mol．根据Cr原子、Fe原子守恒，可得：
Cr2O72-～～～4Cr0.5Fe1.5FeO4～～～10FeSO4?7H2O，
所以理论上n（FeSO4?7H2O）=10n（Cr2O72-）=5.00×10-3 mol×10=0.05 mol，
所以m（FeSO4?7H2O）=0.05 mol×278 g/mol=13.9 g．
故答案为：13.9．
❹ 电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O72-．该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr2O72-还原成毒性较
A．铁为电极，则阳极上铁失去电子，则发生Fe-2e-=Fe2+，故A正确；
B．溶液中的氢离子在阴极放电生成氢气、NaOH，故B正确；
C．电解时阳极生成的亚铁离子具有还原性，发生氧化还原反应，离子反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故C正确；
D．由C可知，反应中生成的阳离子向阴极移动，且阴极生成碱，则在阴极附近生成Cr（0H）3和Fe（0H）3沉淀，故D错误；
故选D．
❺ 工业上处理含Cr2O72-(重铬酸根离子)的酸性废水,采用以下方法:
(1)两极发生反应的电极反应式
阳极：Fe - 2e- ＝ Fe2+；
阴极：2H+ + 2e- ＝ H2↑。
(2))写出Cr2O72-变成Cr3+的离子方程式：
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ ＝ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
(3) 电解专过程中Cr（属OH）3和Fe（OH）3沉淀是如何产生的：
由上述反应可知，Cr2O72-(重铬酸根离子)在酸性溶液中，将Fe2+离子氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+离子；在电解过程中产生大量OH-离子，OH-离子与Cr3+ ,Fe3+结合形成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀
(4)(不能 )(填"能"或"不能")改用石墨电极,原因是:
若改用石墨电极，阳极就不能产生能将Cr2O72-还原到Cr3+的Fe2+。
❻ 铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。
| （16分）（1）Cr 2 O 7 2- ＋14H + ＋6Fe 2+ =6Fe 3+ ＋2Cr 3 十 ＋7H 2 O（2分））
 （2）使溶液中的比例恰当（答防止Fe 2+ 被氧气过度氧化可以给分）（2分） 用磁铁吸引（2分） Cr 0.5 Fe 1.5 O 3 ·FeO（2分） （3）15% （2分）（4） 4 （2分）（5）2H 2 O＋2e － ＝H 2 ↑＋2OH － 。 （2分） （6） 2．52 （2分） ❼ 电镀产生的废液中含有Cr2O72-，其中的Cr（VI）对环境和生物都有很大危害，将该废液进行如下处理，就可循
（1）①③④中Cr元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，②中Cr元素的化合价降低，需加还原剂发生反应，⑤中Cr元素的化合价升高，需加氧化剂发生反应，
解得x=49.8g，故答案为：49.8． ❽ （1）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生损害，必须进行处理．其中一
（源1）Fe为阳极，则阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，溶液中氢离子在阴极放电生成氢气，则阴极反应为2H++2e-=H2 ↑，产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用，生成的亚铁离子与Cr2O72-发生氧化还原反应被还原为Cr3+，是作还原剂将+6价的Cr还原为+3价的Cr，
Ag+与Cl-是等物质的量反应的，此时Cl-过量，过量浓度c（Cl-）=0.01-0.009=0.001mol/L， Ksp=c（Ag+）×C（Cl-）=1.0×10-10，则：c（Ag+）=
故答案为：1.0×10-7mol/L；2． 热点内容
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