某工业废水含有硫化物

⑴ 某工厂的工业废水含有大量硫酸亚铁较多的铜离子和少量的钠离子

热度的法人

⑵ 工厂污水硫化物超标的原因是什么

硫化物一般有两种来源，有机来源和无机来源。
生活污水排放口硫化物可版能是有机权来源中的含硫离子的有机物在某种条件下转换来的，例如鸡蛋，肉类等含有蛋白质的有机物。
出水的pH值升高，是因为有些有机物质在消化的过程中生成脂肪酸盐或者氨氮等，这些物质为消化液提供了碱度。硫化物太多就是进料里面含蛋白质多。

⑶ 工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．（1）某制革厂含硫废水中主要含有

（1）①Na₂S为强碱弱酸盐，S^2-水解呈碱性，水解方程式为S^2-+H₂OHS^-+OH^-；
②1molNa₂S转化为1molNa₂SO₄，失去8mol电子，而1molO₂被还原，得到4mol电子，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应移动，则正反应吸热，即△H＞O，
故答案为：1：2；＞；
（2）①中和含酸废水工业常用廉价的石灰水，故答案为：石灰水；
②H₂S气体与足量NaOH溶液反应反应生成Na₂S和水，反应的化学方程式为H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O，
故答案为：H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O；
③SO₃^2-在酸性条件下放电生成H₂S的过程为还原反应，电极反应式为SO₃^2-+8H⁺+6e^-=H₂S↑+3H₂O，
故答案为：SO₃^2-+8H⁺+6e^-=H₂S↑+3H₂O；
④已知：①2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-632.8kJ/mol，
②SO₂（g）=S（s）+O₂（g）△H=+269.8kJ/mol，
利用盖斯定律将①-②×2可得：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l），
对应的反应热为：△H=（-632.8kJ/mol）-2×（+269.8kJ/mol）=-1172.4kJ/mol，
所以热化学方程式为2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1172.4kJ/mol，
故答案为：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1172.4kJ/mol．

⑷ 173．水中的硫化物有哪些危害

地下水(特别是温泉水)及生活污水常含有硫化物，其中一部分是在厌氧条件下，由于回微生物的作用，使硫酸盐还答原或含硫有机物分解而产生的。焦化、造气、造纸、印染、制革等工业废水中亦含有硫化物。
水中硫化物包括溶解性的硫化氢，酸溶性的金属硫化物，以及不溶性的硫化物和有机硫化物。通常所测定的硫化物是指溶解性的和酸溶性的硫化物。硫化氢有强烈的臭鸡蛋味，水中只要含有零点零几毫克／升的硫化氢，就会引起不愉快；硫化氢的毒性也很大，可危害细胞色素、氧化酶，造成细胞组织缺氧，甚至危及生命；另外，硫化氢在细菌作用下会氧化生成硫酸，从而腐蚀金属设备和管道，因此，硫化物是水体污染的重要指标。
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⑸ 某工厂的工业废水含有大量硫酸亚铁较多的铜离子和少量的钠离子，会收硫酸亚铁和铜

目的是回收硫酸亚铁和铜，你已经把硫酸亚铁和铜过滤出来了，只要你将硫酸亚铁风干就可以完成题目，你为什么要管钠离子？钠盐都易溶水，所以处理不掉钠离子

⑹ 污水硫化物含有那些成分

污水中的的硫化物是指溶解性的H2S、HSˉ、S²ˉ,存在于悬浮物的可溶性硫化物、酸可溶性金属硫化物以及未电离的有机、无机类硫化物。该类物质易从水中逸散于空气，且气味恶臭，严重污染大气，危害人体健康。污水中的硫离子会影响污泥的活性，浓度过高会引起丝状硫磺细菌的过量繁殖，导致丝硫菌污泥膨胀，甚至造成污泥的中毒，对污水处理造成严重的影响，防止出水水质恶化。在污水处理行业中，硫化物是一项重要的非常规检测指标。

⑺ 某工业废水中含有铜离子，铅离子汞离子最适于在工业废水中加入过量的硫化亚铁而不是硫化锌为什么为什么

把铁和银都变成沉淀

⑻ 某工业废水含150mg/l酚，40mg/l硫化物(S^2-)，试计算该废水的TOD理论值和TOC理

你是环工班的二楞子吧

⑼ 某工业废水中含有Cu2+,Pb2+,Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的（）除去它们 1，NaOH 2,FeS 3,Na2S

因为在FeS,CuS,PbS,HgS四种硫化物中只有FeS溶度积最大~
并且与其他三种物质溶度积差别较大~
而且因为FeS也难溶，不会引入新杂质。
选择Na2S会引入杂质~