某厂排放的废水中含有碳酸钠

（1）4.4（2）11.7g（3）不能

3. 某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案．

二氧化碳的分子量是抄44，4.4g就是0.1mol的量，所以按照化学方程式有2倍的氯化钠生成，同时消耗2倍的盐酸；所以生成的氯化钠是0.2mol，氯化钠分子量是：23+35=58，所以就是0.2*58=11.6g的氯化钠生成。
不用盐酸的原因是盐酸饱和溶液（弄盐酸）也最大只有37%的浓度，且会因为盐酸是挥发酸，导致测量不准确，所以不能用盐酸来计量。

4. 某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，

解：设所用盐抄酸的质袭量分数为X，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为Y，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为Z，
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
73 117 44
(153g-80g)*X Y 4.4g
X=10%
Y=11.7g
HCl + NaOH = NaCl +H2O
36.5 58.5
80g*10% Z
Z=12.8g
所得溶液中溶质的质量分数=（12.8g+11.7g)/(153g+100g-4.4g)*100%=9.9%
希望我的回答能对你的学习有帮助！

5. 某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH．为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取一定质量的废水，逐滴加入稀

（1）碳酸钠和氢氧化钠都能够和稀盐酸反应，且在反应时氢氧化钠先和稀盐酸反应，所专以当加入稀盐属酸到80g反应后，此时溶液的溶质为碳酸钠和氯化钠；
（2）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 4.4g

106

x

=

44

4.4g

解得x=10.6g
该废水中Na₂CO₃的质量分数为：

10.6g

248.6g+4.4g?153g

×100%=10.6%

6. 某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验

（1）反应生成CO₂气体的质量为：100g+19.2g-117g=2.2g，
故填：2.2．
（2）设生成氯化钠的质量为x，
Na₂CO₃+2HC1═2NaC1+H₂O+CO₂↑，
11744
x 2.2g

117

x

=

44

2.2g

，
x=5.85g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

5.85g

117g

×100%=5%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%．

7. 某场排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染．化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案．进行了如下

（1）反应生成CO₂气体的质量是4.4g．
故填：4.4g．
（2）设生成氯化钠的质量为专x，属
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
11744
x4.4g

117

x

=

44

4.4g

，
x=11.7g，
答：反应后生成氯化钠的质量是11.7g．
（3）反应后形成的氯化钠溶液的质量分数为：

11.7g

200g+38.4g?4.4g

×100%=5%，
通过计算可知，上述试验反应后所得溶液不能直接用于农业上选种．

8. 某厂排放的废水中含有碳酸钠已造成环境污染化学兴趣小组为该厂的废水处理和利用的方案鸡血石如下实验取过

（2013•南昌）某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染．化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案，进行了如下实验：取过滤后的水样200g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题（不考虑水样中杂质的影响）：
（1）反应生成CO₂气体的质量是4.4
（2）反应后生成氯化钠的质量是多少？（写出计算过程）
（3）农业上常用10%-20%的氯化钠溶液来选种．请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种？．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据图象可判断最终生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量可以求出生成的氯化钠的质量；
（3）据溶质的质量分数=×100%计算氯化钠溶液的溶质质量分数，氯化钠溶液的质量=反应前各组分的和-生成气体的质量，然后与农业上常用10%-20%的氯化钠溶液的质量分数进行比较作出判断．解答：解：（1）由图象可知反应后生成的二氧化碳的质量是4.4g；
（2）设生成的氯化钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
117
44
x 4.4g
117x=444.4g，x=11.7g
（3）由图象可以看出，二者恰好反应时消耗的稀盐酸的质量是38.4g，所以反应后溶液的质量是：200g+38.4g-4.4g=234g，溶质的质量分数是11.7g234g×100%=5%＜10%，所以不能直接用于农业上选种；
故答案为：（1）4.4；（2）反应后生成氯化钠11.7g；（3）实验反应后所得溶液不能直接用于农业上选种．

9. 某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH．为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴滴加稀盐酸至

（1）依据氢氧化钠和盐酸能够生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸可以生成氯化钠、水和二氧化碳，所以相关的方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）由于碳酸钠和盐酸可以生成氯化钠、水和二氧化碳，所以判断盐酸是否足量的现象是：滴加盐酸不会有气泡冒出；
（3）由图象可知该反应生成的二氧化碳质量是4.4g；设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 4.4g

106

x

＝

44

4.4g

解得x=10.6g
废水中Na₂CO₃的质量分数：

10.6g

100g

×100%=10.6%；
故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）滴加盐酸不会有气泡冒出；（3）该废水中Na₂CO₃的质量分数为10.6%；

10. 某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH．为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至

嗯，来有图的。
第一问源，根据图可得生成气体为Co2，4.4g
第二问，设Na2CO3质量为X，稀盐酸中溶质质量为Y
Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44
X Y 4.4g
列方程求X=10.6g y=7.3g
废水中Na2CO3的质量分数10.6/100gX100%=10.6%
稀盐酸溶质的质量分数．7.3g/（153g-80g）X100%=10%
初三安好~同为初三生飘过~