为了治理废水中的Cr

(1)Fe－2e ^－ ===Fe ^{2 ＋} 2H ^＋ ＋2e ^－ ===H ₂ ↑ (2)Cr ₂ O ₇ ^{2 －} ＋6Fe ^{2 ＋} ＋14H ^＋ ===2Cr ^{3 ＋} ＋6Fe ^{3 ＋} ＋7H ₂ O
(3)H ^＋ 不断放电，Cr ₂ O ₇ ^{2 －} 与Fe ^{2 ＋} 反应时消耗H ^＋ ，打破了水的电离平衡，使溶液中c(OH ^－ )>c(H ^＋ ) (4)不能

⑸ 求解答过程：工业上为了处理含有Cr

（1）Fe－2e － =Fe 2+ ；2H + +2e － =H 2 ↑ （2）Cr 2 O 7 2－ +6Fe 2+ +14H + =2Cr 3+ +6Fe 3+ +14H 2 O （3）阴极反应消耗H + ，溶液中的氧化还原反应也消耗H + ，使溶液pH升高。 （4）不能；若用石墨做电极，则无法产生还原剂Fe 2+ ，使Cr 2 O 7 2－ 还原为Cr 3+ ，变成沉淀除去

⑹ 为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）A．NaOH溶液

不能把氯氧化 看活动性顺序 d中亚硫酸根中为4价 不能只看价态 要看活动性顺序 望采纳

⑺ 工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电

（1）Fe为电极进行电解时，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧内化反应，即Fe-2e^-═Fe²⁺，阴容极上氢离子得电子发生还原反应，即2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案为：Fe-2e^-═Fe²⁺；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）Cr₂O₇^2-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr³⁺，反应的实质是：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，
故答案为：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O；
（3）阴极反应消耗H⁺，溶液中的氧化还原反应也消耗H⁺，导致溶液中氢离子浓度降低，从而使溶液pH升高，
故答案为：阴极反应消耗H⁺，溶液中的氧化还原反应也消耗H⁺，使溶液pH升高；
（4）若用石墨做电极，则无法产生还原剂Fe²⁺，从而使Cr₂O₇^2-无法还原为Cr³⁺变成沉淀除去，所以不能用石墨作电极，故答案为：不能．

⑻ 工业上为了处理含Cr2O72-酸性废水，采用下列处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解。

增加溶液的导电性；
有问题请追问！

⑼ 为了治理废水中重铬酸根的污染,常常先加入试剂使之变为Cr(3+价),该试剂为

D.Na2SO3和H2SO4

⑽ 谁会这道题：工业上为了处理含有Cr

（1）Fe―2e - ＝Fe 2+ ；2H + ＋2e - ＝H 2 ↑ （2）Cr 2 O 7 2- ＋6Fe 2+ ＋14H + ＝2Cr 3+ ＋6Fe 3+ ＋7H 2 O （3）H + 不断在阴极上得电子成为H 2 而析出，且Cr 2 O 7 2- 与Fe 2+ 的反应也在消耗H + ，使得溶液酸性变为中性，再由中性变为碱性，Cr 3+ ＋3OH - ＝Cr(OH) 3 ↓, Fe 3+ ＋OH - ＝Fe(OH) 3 ↓ （4）不能；若改用石墨电极，阴极产物为Cl 2 ，而不是Fe 2+ ，没有Fe 2+ 的还原作用， Cr 2 O 7 2- 就不能变为Cr 3+ ，也就不能转化成Cr(OH) 3 沉淀而被除去。