⑴ 工业废水中铬Cr含量是多少
这个简单，
工业废水中一般铬为6价，3价铬一般不溶于水。废水中铬含量非常低，每立方米有几毫克就算不错了。回收具有价值，但是回收费用很高，在工业废渣中提取3价铬要合算的多。
⑵ 工业废水中铬离子浓度有多少
要看你什么类型，生产工艺等等。
⑶ 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方
A、铁作阳极失电子得到的亚铁离子会和Cr2O72-的酸性废水反应，将+6价Cr元素还原为+3价，专故A正确；
B、在阴极附近溶液属pH升高的原因是水电离产生的H+放电生成H2：2H++2e-═H2↑；同时大量产生了OH-，所以溶液中的Fe3+也将转化为Fe（OH）3沉淀，故B错误；
C、铁作阳极失电子得到的亚铁离子，亚铁离子会和Cr2O72-的酸性废水反应，发生反应的离子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故C正确；
D、还原1molCr2O72-离子，铬元素化合价从+6价降低到+3价，一共得到电子6mol，亚铁离子被氧化为+3价，应该得到6mol电子，所以还原1molCr2O72-离子，需要6mol的Fe，即有336gFe消耗，要定期更换铁电极，故D正确．
故选B．
⑷ 工业废水cr6还原比较好的方法是什么
工业废水cr6还原
六价铬处理剂的方式还原废水六价铬，进行六价铬废水处理。使用市面上专的N2（AO-C6R-N2（A/B））加入到属废水中，AKAON2（AO-C6R-N2（A/B））处理剂处理废水六价铬具体使用比例：针对0.5PPM的废水，100L中N2的添加量为5g，80顿为4kg。如果浓度发生变化，变成1.0PPM时，100L中N2的添加量为10g，80顿为8kg。
⑸ 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法
（1）若平衡体系的pH=2，在酸性环境下，化学平衡2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O正向移动，溶液显示橙色，故答案为：橙；
（2）a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同，不一定平衡，故a错误；
b．2v正（Cr2O72-）=v逆（CrO42-）是平衡状态，故b错误；
c．溶液的颜色不变，证明各组分的浓度不随时间的变化而变化，故c正确；
d．溶液的pH值不变，即溶液的酸性不变，氢离子浓度不变，达到了化学平衡状态，故d正确；
故选cd；
（3）第②步中，还原0.01molCr2O72-离子，即得到了0.06mol的电子，根据氧化还原反应中的电子守恒，硫酸亚铁中的亚铁离子要变为三价铁离子，即需要0.06mol的FeSO4?7H2O，故答案为：0.06；
（4）a．根据化学平衡移动的影响，可以知道加酸则平衡向右移动，则生成Cr3+盐，加碱则平衡向左移动，生成亚铬酸盐（CrO2-），故a正确；
b．Cr元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，所以Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O，故b正确；
c．Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀氢氧化铬，后沉淀消失，溶液变成NaCrO2，溶液显示亮绿色，故c错误；
d．Cr（OH）3（固）在水中的存在沉淀溶解平衡和电离平衡两大平衡体系，故d错误；
故选ab．
⑹ 工业废水中常含有一定量的Cr 2 O 7 2- 和CrO 4 2- ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处
(1)阳极反应2Fe－抄4e － =2Fe 2 ＋ ，提供还原袭剂Fe 2 ＋ (2)2H ＋ ＋2e － =H 2 ↑Fe(OH) 3
⑺ Ⅰ．工业废水中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下：注：①硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+
硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Fe2+和Cr3+有还原性，Fe2+和Cr3+能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离；加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Fe3+、Al3+转化为沉淀除去；最后钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子．
I、（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等，
故答案为：升高温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入H2SO4 （多次浸取），适当延长浸取时间；
（2）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，溶液PH=8，Fe3+、Al3+转化为沉淀除去；
故答案为：Al3+、Fe3+；
（3）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子，因为在此之前，Fe3+被除去，Al3+转化为偏铝酸根的形式，故答案为：Ca2+、Mg2+；
Ⅱ、（1）Fe为阳极，则阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，溶液中重铬酸根离子在阴极放电：Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O；
（2）因NaCl为电解质，加入适量的NaCl增强废水的导电性，便于电解的进行，故答案为：增强废水的导电性，便于电解的进行；
（3）亚铁离子具有还原性可以被空气中的氧气氧化为铁离子，所以鼓入空气，是将阳极溶解生成的Fe2+转化为Fe3+，便于形成沉淀除去，
故答案为：将阳极溶解生成的Fe2+转化为Fe3+，便于形成沉淀除去．
⑻ 工业废水中常含有一定量的Cr 2 O 和CrO ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的
(1)橙(2)c(3)6(4)5 (5)阳极反应为 Fe－2e － =Fe 2 ＋ ，提供还原剂Fe 2 ＋ (6)2H ＋ ＋2e － =H 2 ↑(OH) 3
⑼ （1）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生损害，必须进行处理．其中一
（源1）Fe为阳极，则阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，溶液中氢离子在阴极放电生成氢气，则阴极反应为2H++2e-=H2 ↑，产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用，生成的亚铁离子与Cr2O72-发生氧化还原反应被还原为Cr3+，是作还原剂将+6价的Cr还原为+3价的Cr，
故答案为：Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2 ↑；还原剂将+6价的Cr还原为+3价的Cr；
（2）向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，混合后两者浓度分别为c（Ag+）= mol/L=0.009 mol/L、c（Cl -）= mol/L=0.01mol/L， Ag +与Cl -是等物质的量反应的，此时Cl -过量，过量浓度c（Cl -）=0.01-0.009=0.001mol/L， Ksp=c（Ag +）×C（Cl -）=1.0×10 -10，则：c（Ag +）= =1.0×10 -7mol/L；沉淀生成后，氢离子浓度c= =0.01mol/L，所以pH=2， 故答案为：1.0×10 -7mol/L；2．
⑽ 工业废水cod是什么意思
化学需氧量COD（Chemical Oxygen Demand）是以化学方法测量水样中需要被氧化的还原性物质的量。 废水、废水处理厂出水和受污染的水中，能被强氧化剂氧化的物质（一般为有机物）的氧当量。在河流污染和工业废水性质的研究以及废水处理厂的运行管理中，它是一个重要的而且能较快测定的有机物污染参数，常以符号COD表示。 测量方法 一般测量化学需氧量所用的氧化剂为高锰酸钾或重铬酸钾，使用不同的氧化剂得出的数值也不同，因此需要注明检测方法。为了统一具有可比性，各国都有一定的监测标准。 根据所加强氧化剂的不同，分别称为重铬酸钾耗氧量（习惯上称为化学需氧量，chemical oxygen demand，简称cod ）和高锰酸钾耗氧量（习惯上称为耗氧量，oxygen consumption，简称oc，也称为高锰酸盐指数）。 化学需氧量还可与生化需氧量（BOD）比较，BOD/COD的比率反映出了污水的生物降解能力。生化需氧量分析花费时间较长，一般在20天以上水中生物方能基本消耗完全，为便捷一般取五天时已耗氧约95%为环境监测数据，标志为BOD5。 
(10)工业废水中Cr扩展阅读生态影响 编辑 化学需氧量高意味着水中含有大量还原性物质，其中主要是有机污染物。化学需氧量越高，就表示江水的有机物污染越严重，这些有机物污染的来源可能是农药、化工厂、有机肥料等。 如果不进行处理，许多有机污染物可在江底被底泥吸附而沉积下来，在今后若干年内对水生生物造成持久的毒害作用。在水生生物大量死亡后，河中的生态系统即被摧毁。 人若以水中的生物为食，则会大量吸收这些生物体内的毒素，积累在体内，这些毒物常有致癌、致畸形、致突变的作用，对人极其危险。 另外，若以受污染的江水进行灌溉，则植物、农作物也会受到影响，容易生长不良，而且人也不能取食这些作物。 但化学需氧量高不一定就意味着有前述危害，具体判断要做详细分析，如分析有机物的种类，到底对水质和生态有何影响。是否对人体有害等。 如果不能进行详细分析，也可间隔几天对水样再做化学需氧量测定，如果对比前值下降很多，说明水中含有的还原性物质主要是易降解的有机物，对人体和生物危害相对较轻。
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