某同学对某地工业废水

❶ 某校化学兴趣小组对一种工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：根据以上事

往废水中加抄入硝酸银溶液后有袭白色沉淀氯化银生成，说明原废水中一定含有Cl^-，而在有色溶液中加入氢氧化钠溶液有红褐色沉淀Fe（OH）₃和硝酸钠生成，说明有色溶液中一定含有硝酸铁，因此废水溶液中一定还有Fe³⁺，在不影响图中现象的同时，废水还有可能含有钠离子、硝酸根离子，则当废水中仅含有一种溶质时，该溶质一定是FeCl₃，而当废水中含有多种溶质时，还有可能含有硝酸钠、硝酸铁或氯化钠；或者含有硝酸、盐酸．
（1）FeCl₃；（2）Fe（NO₃）₃；NaCl；NaNO₃；HNO₃；HCl

❷ 某探究小组同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaC

（1）设来50g废水中硫酸的自质量为x．
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98 233
x11.65g

98

233

=

x

11.65g

，x=4.9g
（2）由于废水中除含硫酸外还含有硝酸，也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增大，再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大（其实就是因为硝酸消耗的氢氧化钾也被当成硫酸消耗的，所以导致硫酸的含量偏高）．偏高；废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾，而导致加入的氢氧化钾无法准确体现硫酸的量．
故答案为：（1）4.9g．（2）偏高；废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾．

❸ 某校化学兴趣小组对一种工业废水按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：根据以上实验事

（1）往废抄水中加入硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，此白色沉淀就是氯化银，说明原废水中一定含有Cl^-，而在有色溶液中加入氢氧化钠溶液有红褐色沉淀，红褐色沉淀就是Fe（OH）₃，并有硝酸钠生成，说明有色溶液中一定含有硝酸铁，因此废水溶液中一定还有Fe³⁺，由此推断溶液中含有氯化铁．
（2）在不影响图中现象的同时，废水还有可能含有钠离子、硝酸根离子，则当废水中仅含有一种溶质时，该溶质一定是FeCl₃，而当废水中含有多种溶质时，还有可能含有硝酸钠、硝酸铁或氯化钠，其它可能存在的酸是 HCl、HNO₃．
故答案为：（1）FeCl₃，FeCl₃+3AgNO₃=3AgCl↓+Fe（NO₃）₃． Fe（OH）₃．
（2）NaCl、NaNO₃、Fe（NO₃）₃，HCl、HNO₃．

❹ 化学兴趣小组对某工业废水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方

（1）设废水中硫酸的质量为x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98 80
x20g×20%

98

x

＝

80

20g×20%

解得：x=4.9g
答：废水中硫酸的质量为4.9g
（2）当加入30gNaOH溶液，回溶液的pH值大于7，说答明氢氧化钠溶液过量，所以当加入30gNaOH溶液时，烧杯中的溶质为Na₂SO₄、NaOH；故填：Na₂SO₄、NaOH；
（3）氯化钡溶液可以和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，也可以和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以会导致测定结果偏高．
故答案为：偏高；BaCl₂溶液也会与废水中的Na₂SO₄反应．

❺ 某探究小组同学对工业废水(含有h2so4,hno3

设50g废水中H2SO4的质量为X克
H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
98 233
X 11.65克版
98/X=233/11.65克
X=4.9克.
答：权50g废水中H2SO4的质量4.9克.

❻ 某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定．取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液

（1）设硫酸的质量为x
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98233
x11.65g

98

x

＝

233

11.65g

x=4.9g
（2）废水中硫酸的质量分数为

4.9g

50g

×100%=9.8%
（3）由于废水中除含硫酸外还含有盐酸，盐酸也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增大，再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大（其实就是因为盐酸消耗的氢氧化钾也被当成硫酸消耗的，所以导致硫酸的含量偏高）．
故答案为：（1）答：硫酸的质量为4.9g；（2）9.8%；（3）偏高；废水中含有盐酸，盐酸也会消耗氢氧化钾．

❼ 某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。

(1) 设硫酸的质量为X

H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4 ＋2HCl
98 233

X 11.65g

X=4.9g
答：硫酸的质量为4.9g

(2)偏高；盐酸跟氢氧钾反应

❽ 化学兴趣小组对某工业废水

要根据废水的成分进行分析探究。
比如探究废水显碱性，就可以用酚酞溶液。向废水中滴加1～2滴酚酞溶液，观察到变红就证明废水显碱性。

❾ 某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液

结果会（ 偏大 ）
理由是：用足量的BaCl2溶液来进行测量时，只测出了废水中硫酸的量，而改用KOH溶液来测定时，事实上是测出了废水中硫酸和盐酸的总量

❿ 某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H 2 SO 4 进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl 2

解：(1)设硫酸的质量为X。 H 2 SO 4 +BaCl 2 ==BaSO 4 ；X=4.9g 答：硫酸的质量为4.9g (2)偏高；说到盐酸跟氢氧化钾反应即可。