㈠ 一道化学题
(1)含HCL的质量为36.5g*1000=36500g;
含Cl2的质量为35.5g*1000=35500g,废水的pH值小于7.
(2)设每天需要质量分数为9%的NaSO3溶液质量为x,生成HCl的质量为y
Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl
126－－－71－－－－－－－－－73
0.9x－－－35500g－－－－－－－y
x=70000g y=36500g
(3)一共有HCl：36500g*2=73000g
设每天需NaOH固体质量为z
HCl+Na0H=NaCl+H2O
36.5------40
73000g-----z
z=80000g
㈡ 某化工厂排出的废水中含有氯气和硫酸，为了除去此废水中的游离氯，并使废水变为中性，供使用的试剂有碳酸
（1）亚硫酸钠 Cl 2 +2  H 2 O+CO 2 ↑
㈢ （1道化学题）某化工厂排出的废水中含有氯气和硫酸，
1 应先向废水中加入亚硫酸钠 酸性条件下还原氯
SO32- + H2O + Cl2 = 2H+ + SO42- + 2Cl-
2 然后向废水中加入碳酸钠
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
㈣ 某工厂排出的废水中含有氯气，为了除去废水中的游离态氯，且使废水变为中性，有人提出如图所示的方案：在
废水中含有Cl2，可与SO32-发生氧化还原反应，发生反应的离子方程式为Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-，反应后溶专液呈酸属性，则应先与亚硫酸钠发生氧化还原反应，然后再发生加入烧碱发生中和反应，反应的离子方程式为H++OH-═H2O，
故答案为：（1）A：Na2SO3，B：NaOH；
（2）A：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-； B：H++OH-═H2O．
㈤ 某工厂每天排出废水1000米 3 ，其中每立方米废水中含氯气（Cl 2 ）35.5克，含盐酸（HCl）36.5克．直接排
（1）3.65×l0 4 ＜
（2）设需要9%Na 2 S0 3 质量为x，生成盐酸质量y．则
Na 2 S0 3 +C1 2 +H 2 0═Na 2 S0 4 +2HCl
1267173
9%X 35500gY
=
x=7.0×10 5 g
=
y=3.65×10 4 g
（3）盐酸的总质量：7.3x10 4 克
设需NaOHz克
HCl+NaOH═NaCl+H 2 0
36.5 40
7.3×l0 4 g z
=
z=8.0×10 4 g
答：需9%的Na2S03溶液7.0×10 5 克，需NaOH固体8.0×10 4 克． |
㈥ 求老师解答：某工厂排出的废水中含
(1)Na 2 SO 3 、NaOH
(2)A处:Cl 2 +SO 3 2- +H 2 O=SO 4 2- +2H + +2Cl - ；B处:H + +OH - =H 2 O |
㈦ 某工厂排出的废水中含有游离氯，为除去该废水中的游离氯，而且使废水变为中性，有人提出如图方案：在废水
废水中含有Cl2，可与SO32-发生氧化还原反应，发生反应的离子方程式为Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-，反应后溶液呈酸性，则应先回与亚答硫酸钠发生氧化还原反应，然后再发生加入烧碱发生中和反应，反应的离子方程式为H++OH-═H2O，
故答案为：（1）A：Na2SO3，B：NaOH；
（2）A：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-； B：H++OH-═H2O．
㈧ 某工厂排放的废水中含有游离的氯，为了除去游离氯，且使废水变为中性，有人提出如下图方案，在废水排出口
(1)Na 2 SO 3 NaOH (2)Cl 2 + H + +OH - ====H 2 O
㈨ 某工厂，废水中含有一定量的氯气，为了除去氯气，常加入双氧水作为脱氧剂，写出该反应的化学方程式。
㈩ 某工厂排出的废水中含有较多的Cu 2+ ，经测定其废液呈酸性，这种废水对人蓄和农作物都有害，为了除去废水
A、加入的铁排在铜的前面，能将铜置换出来，生石灰能与酸反应从而回降低水的酸性，故A正确答；
B、石灰石能与酸反应从而降低水的酸性，但银排在铜的后面，不能将铜置换出来，故B错误；
C、氢氧化钠能和酸反应，降低溶液的酸性，且能与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，但是生成的氢氧化铜能与酸反应生成易溶于水的铜离子，且氢氧化钠呈强碱性，会对溶液造成新的污染，故C错误；
D、稀硫酸不能降低水的酸性，故D错误；
故选A． |
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H 2 O+CO 2 ↑