某硫酸厂的工业废水中还含有

『壹』 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水

（1）工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺，根据流程图中可以知道，完成回回收硫酸答亚铁和铜，
先加过量铁粉把铜置换出来，Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，过滤，废水中剩下FeSO₄和少量的Na⁺，铁粉、铜中加H₂SO₄得到FeSO₄，
故答案为：Fe；H₂SO₄；Cu；
（2）根据流程图中可以知道，操作Ⅰ加铁粉，Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，过滤，废水E中剩下FeSO₄和少量的Na⁺，加入C中的B为H₂SO₄，因为铁粉、铜中加入适量稀硫酸，稀硫酸和铁粉反应，生成硫酸亚铁，分离不溶于水的固体和液体，用过滤，回收硫酸亚铁，需采用冷却结晶，
故答案为：过滤；蒸发结晶；
（3）加入Fe后发生的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；加入H₂SO₄后发生的化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
故答案为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

『贰』 某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测．（1）配制溶液：

（1）溶质质量=溶液质抄量×溶质质量分数=100g×4%=4g，所以溶剂质量为：100g-4g=96g，故需水的体积为

96g

1g/cm3

=96cm³，1cm³=1ml，故需水96ml．
故答案为：4；96；
（2）氢氧化钠的质量=20g×4%=0.8g
设硫酸的质量为x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
9880
x0.8g

98

80

＝

x

0.8g

x=0.98g
废水中硫酸的质量分数=

0.98g

98g

×100%=1%
答：废水中硫酸的质量分数为1%．

『叁』 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废

实验方案为：1、加过量碱，过滤出Cu（OH）₂，Fe（OH）₂沉淀，滤液是Na₂SO₄、NaOH溶液；
2、在Cu（OH）₂，Fe（OH）₂中加过量稀H₂SO₄，溶液C的成分为CuSO₄，FeSO₄、H₂SO₄；
3、加过量铁，过滤出Fe、Cu，滤液D是FeSO₄；
4、加过量稀H₂SO₄，过滤出Cu，实现了回收金属铜，滤液是FeSO₄、H₂SO₄
5、最后溶液合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到FeSO₄?7H₂O，回收硫酸亚铁．
（1）经过②后，分离出液体和固体，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）溶液C的成分为CuSO₄，FeSO₄、H₂SO₄，加过量铁，过滤出Fe、Cu，溶液D中只有一种盐是硫酸亚铁，所以固体E就是
Fe、Cu，所以固体F就是铜，过量的铁是为了将CuSO₄中的铜全部置换出来，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，实现了回收金属铜，将推出的各种物质代入验证即可．故答案为：Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）为了实现Na⁺的溶液分离，可将溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺转化为沉淀，故答案为：将溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺转化为沉淀，便于与含有Na⁺的溶液分离．
（3）蒸发是从溶液中获得晶体常采用的方法，产生沉淀后通过过滤实现分离，故答案为：蒸发浓缩；过滤．

『肆』 某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测。取废水样品98克，向其

百分之10

『伍』 某工厂的工业废水中含大量硫酸亚铁、较多的CuSO4和少量的Na2SO4为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废

工业废水中含大量硫酸亚铁、较多的CuSO₄和少量的Na₂SO₄，从该废水中回收硫酸回亚铁和金属铜，结答合流程可知，X为Fe，操作I为过滤，则B中主要含硫酸亚铁，A中含Cu、Fe，加入Y为H₂SO₄，操作2为过滤，得到C为Cu，D中主要含FeSO₄，操作3为蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO₄.7H₂O，
（1）由上述分析可知，X为Fe，Y为H₂SO₄，A中含Cu、Fe，故答案为：Fe；H₂SO₄；CuFe；
（2）A中加入Y时，发生的化学反应方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，属于置换反应，故答案为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；置换反应；
（3）由上述分析可知，操作3为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤．

『陆』 某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员对废水中硫酸的含量进行检测．取废水样品98g，向其中逐

由溶质质量来=溶液质量源×溶质质量分数可知：氢氧化钠的质量=10g×8%=0.8g，
设废水中硫酸的质量为x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98 80
x 0.8g

98

80

=

x

0.8g

x=0.98g
所以废水中硫酸的质量分数=

0.98g

98g

×100%=1%；
答：废水中硫酸的质量分数为1%．

『柒』 某硫酸工厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜等有害物质需要经过处理后才能排放某

铁与硫酸铜反应置换出铜，且铁是过量的，故充分反应后过滤，得到的固版体是铁和铜，反应后所得权溶液是硫酸亚铁溶液，反应的化学方程式是铁分别与硫酸和硫酸铜反应．
故答案为：铁、铜；Fe+H ₂ SO ₄ =FeSO ₄ +H ₂ ↑；Fe+CuSO ₄ ═FeSO ₄ +Cu

『捌』 某工厂的工业废水中含有大量的硫酸铁，较多的铜离子和少量的钠离子。为了减少污染并变废为宝，

你的流程图没传上来，我只有自己画一个了

『玖』 某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测． （1）配制溶液： 欲

题目不全呀

『拾』 某硫酸厂废水中含有少量硫酸．排放前，技术员小张先对废水中硫酸的含量进行检测．（1）配制溶液：欲配制

（1）配置这些溶液所需的溶质的质量是100g×4%=4g，需水的内质量是100g-4g=96g，体积是容 96g 1g/c m 3 =96cm 3 ； （2）氢氧化钠的质量=20g×4%=0.8g 设硫酸的质量为x H 2 SO 4 +2NaOH═Na 2 SO 4 +2H 2 O 98 80 x0.8g 98 80 = x 0.8g x=0.98g 废水中硫酸的质量分数= 0.98g 98g ×100%=1% 故答案为：（1）4；96；（2）答：废水中硫酸的质量分数为1%．