含cr元素的废水必须治理达标

❶ [化学--选修化学与技术]电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流

（1）从流程看，CN^-转化为CNO^-，化合价升高被氧化剂氧化，Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺化合价降低，故还原剂还原，故采用方法为氧化-还原法；
故答案为：氧化-还原法；
（2）步骤②中，无气体放出，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-，则因为是在碱性环境中，故ClO^-只能被还原为Cl^-，反应式为：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
故答案为：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
（3）每0.4molCr₂O₇^2-转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，
则离子反应为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
故答案为：3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
（4）因铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，CuS比Cu（OH）₂更难溶，则加入Na₂S溶液能发生沉淀的转化，
故答案为：待检水样中还有Cu²⁺，加碱发生Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，再加入Na₂S溶液，CuS比Cu（OH）₂更难溶，则发生Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq），使沉淀向更难溶方向转化；
（5）处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄?7H₂O，根据铬原子守恒得，1mol Cr₂O₇2-完全反应后生成

2

2?x

molFe^Ⅱ[Fe^Ⅲ_x?Cr^Ⅲ_2-x]O₄，根据铁原子守恒得amol=

2(1+x)

2?x

mol①，该反应中得失电子数相等，1mol×2×3=

2

2?x

mol×（3-2）×x，解得x=1.5，将x=1.5代入①得a=10，
故答案为：D．

❷ （1）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生损害，必须进行处理．其中一

（源1）Fe为阳极，则阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，溶液中氢离子在阴极放电生成氢气，则阴极反应为2H⁺+2e^-=H₂ ↑，产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用，生成的亚铁离子与Cr₂O₇^2-发生氧化还原反应被还原为Cr³⁺，是作还原剂将+6价的Cr还原为+3价的Cr，
故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；2H⁺+2e^-=H₂ ↑；还原剂将+6价的Cr还原为+3价的Cr；
（2）向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，混合后两者浓度分别为c（Ag⁺）=

0.018

2

mol/L=0.009 mol/L、c（Cl^-）=

0.02

2

mol/L=0.01mol/L，
Ag⁺与Cl^-是等物质的量反应的，此时Cl^-过量，过量浓度c（Cl^-）=0.01-0.009=0.001mol/L，
Ksp=c（Ag⁺）×C（Cl^-）=1.0×10^-10，则：c（Ag⁺）=

1.0×10?10

0.001

=1.0×10^-7mol/L；沉淀生成后，氢离子浓度c=

0.02molL

2

=0.01mol/L，所以pH=2，
故答案为：1.0×10^-7mol/L；2．

❸ 某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回

（1）从流程看，CN^-转化为^-，化合价升高被氧化剂氧化，Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺化合价降低，故还原剂还原，故采用方法为氧化-还原法；
故答案为：氧化-还原法；
（2）步骤②中，无气体放出，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-，则因为是在碱性环境中，故ClO^-只能被还原为Cl^-，反应式为：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
故答案为：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
（3）Cr³⁺废水有毒，可使Cr³⁺生成沉淀过滤除去，故调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去，
故答案为：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去；
（4）每0.4molCr₂O₇^2-转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，
则离子反应为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
故答案为：3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
（5）处理1m³含有2×10^-2mol?L^-1Cr₂O₇^2-的工业废水，发生反应：
3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
3 4
n1000dm³×2×10^-2mol?L^-1，
n=15mol
需要Na₂S₂O₃的质量=15mol×158g/mol=2370g=2.37kg
故答案为：2.37．

❹ （1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．已知：在含+6价铬的废水中加

（1）二价铁离子有还原性，Cr₂O₇^2-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离内子被氧容化成三价铁离子，Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，反应方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故答案为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
②由题意可知，当pH超过10即c（OH^-）≥10^-4mol?L^-1时，Cr（OH）₃转变成CrO₂^-，发生Cr（OH）₃+OH^-═CrO₂^-+2H₂O，故答案为：CrO₂^-；
（2）根据原子守恒，则缺少物质的化学式为：CO₂，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显示碱性，故答案为：CO₂；碱；
（3）由图可知溶液pH=5时，混合液中铝的微粒为AlF₂⁺、AlF₃，pH值=7时，铝的微粒为Al（OH）₃，即AlF₂⁺、AlF₃与OH^-反应生成Al（OH）₃、F^-，反应离子方程式为：AlF₂⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓+2F^-、AlF₃+3OH^-=Al（OH）₃↓+3F^-，故答案为：AlF₂⁺；AlF₃．

❺ 铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．（1）含铬废水排放到河水

（1）重金属离子会使蛋白质变性，所以含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡，故答案为：重金属离子会使蛋白质变性；
（2）①Cr₂O₇^2-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO₄将其还原为Cr³⁺离子，本身氧化成Fe³⁺，则离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，
故答案为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
②根据Cr³⁺?Cr（OH）₃?CrO₂^-可以知道Cr（OH）₃既能和强酸反应又能和强碱反应，Cr³⁺与过量的氢氧化钠反应生成CrO₂^-与水，离子方程式为：Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O，故答案为：Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O；
③根据题目中信息c（OH^-）≤10^-6mol?L^-1时生成Cr³⁺，c（OH^-）≥10^-4 mol?L^-1时，生成CrO₂^-，故要是之沉淀，必须生成Cr（OH）₃，因此需要10^-6mol?L^-1≤c（OH^-）≤10^-4mol?L^-1，结合水的离子积常数可知：10^-10mol?L^-1≥c（H⁺）≥10^-8mol?L^-1，即pH在8到10之间，故答案为：8～10；
④a．K₂Cr₂O₇中的铬处于最高价，是一种常用的强氧化剂，故a正确；
b．NaCrO₂溶液与AlCl₃溶液发生双水解反应生成 Cr（OH）₃和Al（OH）₃沉淀，故b正确；
c．酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬，可用于检验司机是否酒后驾车，故c正确；
d．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属，故d正确；
故选：abcd；
（3）①由图中数据可知，无论制砖时含铬废渣掺入的比例如何，采用冻融后用蒸馏水浸溶检测浸出液中Cr元素浓度最大，但浸出液中Cr元素浓度远小于10mg/L，符合标准，故答案为：符合；
②采用浸溶的方法相同，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；酸性环境检测浸出液中Cr元素浓度较低，对Cr元素浸出有抑制作用，
故答案为：其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用．

❻ 某工业废水中含有CN - 和Cr 2 O 等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理

（）CN － ＋ClO － ＝CNO － ＋Cl － （2分）（2） 2.4（2分） （3）调节废水pH，使其转化成Cr(OH) 3 沉淀除去（2分，其它合理答案均给分） （4）＞（2分） (100a－1)×10 －7 mol·L －1 （2分，单位不写也给分） （5）Cu 2 ＋ ＋2OH － ＝Cu(OH) 2 ↓（2分）， Cu(OH) 2 (s)＋S 2 － (aq)＝CuS(s)＋2OH － (aq)（2分，不注明状态也给分） ❼ 铬（Cr）属于重金属元素，含铬的废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。（1）铬原子核中质子数 （抄1）四 （袭2）①Cr 2 O 7 2- ＋6Fe 2 ＋ ＋14H ＋ =2Cr 3 ＋ ＋6Fe 3 ＋ ＋7H 2 O ②Cr 3 ＋ ＋4OH － =CrO 2 - ＋2H 2 O ③8～10④ABC ❽ 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法 （1）若平衡体系的pH=2，在酸性环境下，化学平衡2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O正向移动，溶液显示橙色，故答案为：橙； （2）a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同，不一定平衡，故a错误； b．2v正（Cr2O72-）=v逆（CrO42-）是平衡状态，故b错误； c．溶液的颜色不变，证明各组分的浓度不随时间的变化而变化，故c正确； d．溶液的pH值不变，即溶液的酸性不变，氢离子浓度不变，达到了化学平衡状态，故d正确； 故选cd； （3）第②步中，还原0.01molCr2O72-离子，即得到了0.06mol的电子，根据氧化还原反应中的电子守恒，硫酸亚铁中的亚铁离子要变为三价铁离子，即需要0.06mol的FeSO4?7H2O，故答案为：0.06； （4）a．根据化学平衡移动的影响，可以知道加酸则平衡向右移动，则生成Cr3+盐，加碱则平衡向左移动，生成亚铬酸盐（CrO2-），故a正确； b．Cr元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，所以Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O，故b正确； c．Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀氢氧化铬，后沉淀消失，溶液变成NaCrO2，溶液显示亮绿色，故c错误； d．Cr（OH）3（固）在水中的存在沉淀溶解平衡和电离平衡两大平衡体系，故d错误； 故选ab． ❾ 铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．（1）铬原子核中质子数为2 （1）铬原子外围电子排布式3d44s2，所以铬位于周期表中第四周期ⅥB族，故答案为：四；ⅥB； （2）①Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，本身氧化成Fe3+，则离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O， 故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O； ②根据Cr3+?Cr（OH）3?CrO2-可以知道Cr（OH）3既能和强酸反应又能和强碱反应，和强碱反应的实质是：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O，故答案为：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O； ③根据题目中信息c（OH-）≤10-6mol?L-1时生成Cr3+，c（OH-）≥10-4 mol?L-1时，生成CrO2-，故要是之沉淀，必须生成Cr（OH）3，因此需要10-6mol?L-1≤c（OH-）≤10-4mol?L-1，结合水的离子积常数可知：10-10mol?L-1≥c（H+）≥10-8mol?L-1，即pH在8到10之间，故答案为：8～10； ④A．K2Cr2O7中的铬处于最高价，是一种常用的强氧化剂，故A正确； B．NaCrO2溶液与AlCl3溶液发生双水解反应生成 Cr（OH）3和Al（OH）3沉淀，故B正确； C．酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬，可用于检验司机是否酒后驾车，故C正确； D．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属，故D正确； 故选：ABCD． （3）采用浸溶的方法相同，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；酸性环境检测浸出液中Cr元素浓度较低，对Cr元素浸出有抑制作用， 故答案为：其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用． ❿ 含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．已知：（1）在含+6价铬的废水中加 （1）二价铁离子有还原性，Cr2O72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O72-被还原为Cr3+，反应方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O， 故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O； ②由题意可知，当pH超过10即c（OH-）≥10-4mol?L-1时，Cr（OH）3转变成CrO2-：Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O， 故答案为：Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O； （2）①将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极上铁失电子生成二价铁离子，阴极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-， 故答案为：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-； ②水是弱电解质，所以蒸馏水的导电能力很小，氯化钠是强电解质，在水中能完全电离导致溶液阴阳离子浓度增大，所以能增强溶液导电性， 故答案为：增强溶液导电性． （3）①根据图1知，当铁用量逐渐增大时，离子的去除率先增大后减小，当废水中铁屑用量为15%时锰、铬去除率最好； 故答案为：15%； ②根据图2知，当溶液的PH值逐渐增大时，锰离子的去除率先减小后增大，铬的去除率先增大后减小，当PH=4时锰、铬去除率最好； 故答案为：4； 阅读全文 与含cr元素的废水必须治理达标相关的资讯 污水井盖下面是些什么管道 进口污水自吸泵 东西湖区污水池清理 城市街道污水除臭液生产厂家 水泥企业化验废水 生活污水氨氮排放标准 印染前处理废水的混凝 绍兴废水池加盖除臭 茶盘废水盒 施工废水污水怎么处理方法 热点内容 丁度巴拉斯情人电影推荐 发布：2024-08-19 09:13:07 浏览：886 类似深水的露点电影 发布：2024-08-19 09:10:12 浏览：80 《消失的眼角膜》2电影 发布：2024-08-19 08:34:43 浏览：878 私人影院什么电影好看 发布：2024-08-19 08:33:32 浏览：593 干 B 发布：2024-08-19 08:30:21 浏览：910 夜晚看片网站 发布：2024-08-19 08:20:59 浏览：440 台湾男同电影《越界》 发布：2024-08-19 08:04:35 浏览：290 看电影选座位追女孩 发布：2024-08-19 07:54:42 浏览：975 日本a级爱情 发布：2024-08-19 07:30:38 浏览：832 生活中的玛丽类似电影 发布：2024-08-19 07:26:46 浏览：239 © Design www.haozejingshui.net 2014-2021 本站内容源自于网络，如遇问题可联系相关处理。