高锰酸钾在废水中的应用
⑴ 高锰酸钾在水中现象
注意.应该是反应的化学方程式
2kmno4=(加热）k2mno4+mno2+o2↑
在实验室用高锰酸钾制氧气注意事项:
1.实验前先检查装置的气密性
2.试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂
3导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞（不要太长）有利于产生的气体排出
4试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水
5加热时先预热
6排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯
7实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管
⑵ 废水中有大量高锰酸钾如何去除
高锰酸钾含量有多少，是否有回收价值？如果没有，可以考虑加入还原剂将其分解，如加入双氧水，但是形成的锰离子估计还要回收吧，现在国家对排放要求很严的。
请描述具体含量，
⑶ 高锰酸钾对处理废水里的COD用有作用吗
有的,对于COD,利用氧化剂进行氧化具有很大的作用,高锰酸钾具有强氧化作用,能够把废水中的部分COD氧化除掉.
⑷ 高锰酸钾测定废水中的COD 的科学意义
COD指化学需氧量，化学需氧量反映了水中受还原性物质污染的程度
⑸ 高锰酸钾对处理废水里的COD用有作用吗
有的，对于COD，利用氧化剂进行氧化具有很大的作用，高锰酸钾具有强氧化作用，能够把废水中的部分COD氧化除掉。
⑹ 高锰酸钾的主要用途有哪些
1、医药中用作防腐剂、消毒剂。临床上常用浓度为1：2000—1：5000的溶液冲洗皮肤创伤、溃疡、鹅口疮、脓肿等。
2、高锰酸钾是一种强氧化剂，高锰酸钾在鱼病防治中主要用于杀灭细菌和寄生虫。
3、净化水。在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。
4、在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂。
5、在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂。
6、用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，还用作吸附剂、着色剂及消毒剂等。
(6)高锰酸钾在废水中的应用扩展阅读
一、高锰酸钾的危害性：
1、高锰酸钾有毒，且有一定的腐蚀性。吸入后可引起呼吸道损害。溅落眼睛内，刺激结膜，重者致灼伤。刺激皮肤后呈棕黑色。浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性，对组织有刺激性。
2、高锰酸钾遇浓硫酸、铵盐能发生爆炸。遇甘油能引起自燃。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。[
3、口服会严重腐蚀口腔和消化道。口服剂量大者，口腔粘膜黑染呈棕黑色、肿胀糜烂，胃出血，肝肾损害，剧烈腹痛，呕吐，血便，休克，最后死于循环衰竭。
二、操作注意事项：
1、密闭操作，加强通风。
2、操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程远离火种、热源，工作场所严禁吸烟、进食和饮水。
3、避免与还原剂、活性金属粉末接触。
4、配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。
⑺ 高锰酸钾对处理废水里的COD用有作用吗
肯定有。高锰酸钾具有强氧化作用,能够把废水中的部分COD氧化除掉.
⑻ 高锰酸钾溶解在水中会发生什么现象
高锰酸钾溶解，溶液变为紫红色。
紫黑色的高锰酸钾慢慢扩散，溶液由无色变成浅红色再变成紫红色。
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。
从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
(8)高锰酸钾在废水中的应用扩展阅读：
工业上制备KMnO₄较为简便的方法是用铂作阴极电解氧化K₂MnO₄：首先用KOH将含60%MnO2的矿石转化为K₂MnO₄，再电解氧化生成KMnO₄。
氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。
用途：
1、在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂。
2、医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。
3、在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。
4、用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。
⑼ 高锰酸钾在城市生活污水处理、饮用水的净化和卫生消毒等方面应用广泛．下面是传统生产高锰酸钾的工艺流程
（1）a．乙烯：乙烯分子中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化从而导致酸性高锰酸钾溶液褪色，故a正确；
b．苯的化学性质比较稳定，不与强氧化剂发生反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b错误；
c．浓硫酸不与酸性高锰酸钾溶液反应，不会使酸性高锰酸钾溶液褪色，故c错误；
d．硫酸亚铁溶液中的亚铁离子具有较强还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故d错误；
故答案为：ad；
（2）由于反应中的二氧化锰不可能完全被氧化物锰酸钾，而氢氧化钾、锰酸钾都易溶于水，则滤渣的主要成分为MnO2，
故答案为：MnO2；
（3）电解锰酸钾得到高锰酸钾溶液溶解在水中，通过浓缩结晶析出高锰酸钾，此时过滤、洗涤可得到高锰酸钾，通过实验室用高锰酸钾制备氧气的方法可知，高锰酸钾受热易分解，故干燥温度不能太高，
故答案为：过滤、洗涤；高锰酸钾发生分解；
（4）该反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O不需要加热，可判断制取氯气的发生装置为乙；浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中会混有氯化氢，需要用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质，则溶液为饱和食盐水；然后用浓硫酸干燥氯气，再用向上排空气法在集气瓶戊中收集氯气，则各导管的裂解顺序为：b→e→f→c→d→h；由于氯气有毒，多余的氯气需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：b；e；f；c；d；h；饱和氯化钠溶液；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．