九年级化学离子共存甲乙废水厂

Ⅰ 初三化学共存、、可不可以给讲详细点

相关离子在溶液中可以发生某种反应使离子的浓度降低，则离子不能在同一溶液中共存。某些离子在溶液中不能大量共存，但可少量共存。如在酸性、中性或碱性溶液中都共存少量的H＋、OH－。

1.常见的六种强酸为HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3。H＋可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存，如F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等。

2.常见的强碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2等。OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。

3．弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。

4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。

5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。

二、认识离子不能大量共存的几种原因

1.发生复分解反应使离子浓度降低。

复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl－与Ag＋；Ba2＋与SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－与NH4＋；H＋、CH3COO－等。

2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2＋因没有中间价态可以共存）

常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。

常见强还原剂：I－；Fe2＋；+2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO32－）等。

3.发生双水解反应使离子浓度降低。

盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合。

Al3+＋3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑

2Al3+＋3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

Al3+＋3 AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓

4.发生络合反应使离子浓度降低。

如Fe3+与SCN－等。

三、离子共存问题常见的典型问题

1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。

2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。

3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。

4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。

5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K＋、Na＋、NH4＋中的一种或几种。

离子共存问题（高考热点）

⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：

⑴能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。

例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ A ）

（A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （B）H+、Na+、Cl-、SO32-

（C）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D）K+、Ca2+、ClO-、SO42-

⑵能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。

例2、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ C ）

（A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42-

（C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- （D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-

【总结】一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。

⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。

例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ BC ）

（A）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B）H+、Fe2+、NO3-、Cl-

（C）Na+、K+、ClO-、S2- （D）H+、Fe2+、SO42-、I-

⑷能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN- 。

⒉注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol·L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。

例4、下列各组离子中，在[H+]=10-13mol·L-1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）

（A）Na+、NO3-、AlO2-、Cl- （B）Na+、K+、NO3-、SiO32-

（C）K+、Cl-、AlO2-、CO32- （D）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-

【练习】⒈下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ AC ）

（A）H+、Na+、CH3COO-、Cl- （B）Na+、[Ag (NH3)2]+、OH-、NO3-

（C）H+、K+、MnO4-、Cl- （D）Na+、K+、AlO2-、NO3-

⒉某溶液中加入金属铝有H2放出，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是( 1 2 ) ；一定不能大量共存的是(4567 ) ；可能大量共存的是（ 389 ）

⑴Na+、K+、Cl-、SO42- ⑵Na+、K+、Ba2+、Cl- ⑶Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

⑷K+、Ba2+、Cl-、SO42- ⑸K+、Mg2+、NO3-、SO42- ⑹K+、NH4+、Cl-、CO32-

⑺K+、Na+、Cl-、HCO3- ⑻K+、Ca2+、Br-、Cl- ⑼K+、Na+ 、AlO2-、SO42-

⒊某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、H+、Ba2+ 、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-何者能大量在此溶液中共存。

⑴当生成Al3+时可存在 H+、Mg2+ SO42-；⑵当生成AlO2-时可存在 OH-、 Ba2+ NO3-

Ⅱ 初三化学离子共存总结性知识点

1 酸碱中和，H和OH离子不能共存
2 生成气体，H和CO3离子不能共存
3 生成沉淀，生成沉淀的两种离子不能共存，如CO3和Ca离子不能共存，生成CaCO3沉淀
4 氧化还原

Ⅲ 化学离子共存类题目该怎样做

如、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+Fe3+与C6H5OH也络合等
2、
离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、
PbCl2、
PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-
、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解、Fe2+、
Cu2+、Al3+;故又可与碱反应故此类离子与H+和OH-都不能共存。
③
某些弱酸的阴离子
如：CH3COO-
;还应考虑到题目附加条件的影响：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子由于生成
CH3COOH、Ag+等。在水溶液中发生水解。但有NO3-存在时的酸性溶液、NH4+、Pb2+。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存不能与OH-(在碱性溶液中)共存：Zn2+、Fe3+、S2-、HPO42-、H2PO4-、NH3等气体或S2-变成HS-CO32-变成HCO3-而不能大量共存。
②
离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。
①
某些弱碱金屑阳离子。
如;它们的配位体能与H+结合成NH3
[Ag(NH3)2]+
+2H+Ag++
2NH4+所以它们只能存在于碱性溶液中即可与OH-共存而不能与H+共存：Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+
如;Ag+、CaS04离子共存问题
1、
离子之间可以反应、S02。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。
④某些络离子、HSO3-和OH-与NH4+等、CO32-等离子。
④
离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存
如：Fe3+与S2-;如[Ag(NH3)2]+、CO32-、C02、S2-;
Fe2+等还原性离子不与之共存。
②
某些弱酸的酸式酸根离子
如：HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根、Fe3+与HCO3-
。由于逸出H2S、H20、Fe3+与I-等。
⑤
离子之间相互结合成络离子时不能大量共存;有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物，不能共存
①
离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。
如形成BaS04、HCO3-、SO32-。分析有H„则促进其水解生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子、H3P04而不能大量共存。
③
离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。
②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存
如：H+与S2-、H2S04;
如Al3+与AlO2-、Al3+与HS-
、PH值、Ag2S04等;如溶液的酸碱性、HCO3-;“共存”问题

Ⅳ 化学离子共存问题

选A
B项酚酞显红色的溶液中NH4会与氢氧根结合成一水合氨。
C项饱和氯水中存在次氯酸会氧化亚硫酸根，而且酸性条件下NO3也会氧化亚硫酸根。
D项溶液为强酸或强碱性，若为强酸，CH3COO-会与氢离子结合成乙酸。
综上，选择A项。
我猜你可能把A看成无色透明溶液了。
这里说的是透明澄清溶液，所以Fe3+
可以大量存在。
希望我的回答能帮到你。

Ⅳ 化学离子共存问题

相遇会生成沉淀..气体的离子不能共存
或者是具有氧化性的物质不能和还原性的离子共存...有的题还要看具体给出的环境溶液时酸性还是碱性的~

Ⅵ 初三化学离子共存问题

pH=13 说明溶液是碱性，那么
A中 H+ 不能与OH-共存
BCu2+ 会和OH-生成沉淀 答案C

Ⅶ 初中化学离子共存问题

(1)
离子共存需要注意的就是不生成新的化合物，比如气体、沉淀、水以及弱酸和弱碱，初中化学只需要关注气体、沉淀、水即可。
(2)
物质共存如果在水溶液中要是要关注时候有反应发生，只要不发生反应就可以共存。
(3)
如果pH大于7，要需要注意的是酸性物质不能存在，某些金属离子会水解，比如Fe3+会水解生成氢氧化铁沉淀，并生成氢离子中和氢氧根。
(4)
总之，初中的离子共存还是比较简单的，只需要关注有无新的物质出现就可以。

Ⅷ 初三化学离子共存分布反应问题

∵加盐酸，有白色沉淀
∴有Ag+
∴金属中无Cu、Fe(他们和Ag+不共存)
即只有Ag
∴溶液中有
Fe2+、Cu2+、Ag+

还有哪里不明白？

Ⅸ 化学离子共存问题....

肯定不可了，
H+会消耗一些，
与Na反应了
如果消耗完了H+，
Na会与水反应，得到NaOH，
那么KMnO4会在碱性条件下反应，会消耗掉MnO4-

Ⅹ 初三化学的离子共存题要怎么做

与 碳酸根离子不共存的有 主要 Ba2+ Ca2+ Ag+ 还有Zn2+ Mn2+ Fe2+ Cu2+
H+
与硫酸根离子不共存的有 Ba2+
与氯离子不共存的有 Ag+
与 氢氧根离子不共存的有 主要Mg2+ Al3+ 还有Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+