一定条件下向废水中加入ch3oh

1. 请教一道化学题

5：6

甲醇是还原剂，被氧化为CO2，CH3OH中C的化合价平均是-2价。化合价升高6价。
HNO3是氧化剂，被还原为N2，化合价降低5价。
得失电子守恒，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5 ：6

化学方程式
5 CH3OH + 6 HNO3 = 3 N2 + 5 CO2 + 13 H2O

2. CH3OH是什么物质，详细一点

甲醇，俗称工业酒精，造假酒的就是它，爆炸浓度5.5%-44%，

3. 一定条件下 向废水中

1、5CH3OH+6HNO3=13H2O+5CO2+3N2.
2、CH3OH是还原剂,C从-2价变为+4价；HNO3是氧化剂,N从+5价变为0价.所以根据得失电子相等,参加反回应的还原剂和氧答化剂的物质的量之比是6：5.

4. 一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O，下列说

A．5CH₃OH+6HNO₃=3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O中N元素的抄化合袭价降低被还原，则HNO₃作氧化剂，具有氧化性，CH₃OH被氧化，表现还原性，故A错误；
B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应中CH₃OH为还原剂，N₂为还原产物，则此条件下还原性强弱为：CH₃OH＞N₂，故B错误；
C．5CH₃OH+6HNO₃=3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O中每生成3molN₂转移30mol电子，若氧化产物比还原产物多0.2mol，则还原产物N₂的物质的量为0.3mol，所以则该反应中转移3mol，故C正确；
D．CH₃OH和HNO₃中没有非极性键，只含有极性键，则该反应过程中断裂的化学键只有极性键，故D错误．
故选C．

5. 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+ 和NH3H2O的形式存在，经先期处理得到含HNO3的废水．一定条件下，向

A．硝酸分子中，含有氢原子，氢最外层族序数+成键数=1+1=2，所以不能满足所有原子最外内层8电子结容构，故A错误；
B．消耗32g（1mol）CH₃OH转移6mol电子，由CH₃OH中碳原子的化合价升高6，所以反应后碳的化合价为+4，产物为CO₂，根据质量守恒和化合价升降总数相等得：5CH₃OH+6HNO₃═5CO₂+3N₂+13H₂O，反应中氧化剂是硝酸，还原剂是甲醇，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，故B正确；
C．由于加水稀释后，氨水电离程度增大，电离平衡正向移动，n（NH₄⁺）增大，n（NH₃?H₂O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则

c(NH4+)

c(NH3?H2O)

增大，故C错误；
D． 氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

1

2

（5-3×1）=4，因为含有一个孤电子对，所以是三角锥型结构；碳酸根离子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

1

2

=3，为平面三角形结构，两者空间构型不相同，故D错误；
故选B．

6. 这道题什么意思啊

你需要将方程式写出来 根据电子守恒 求出得电子的氧化剂与失电子的还原剂的物质的量的比即可

7. 一定条件下，甲醇与水蒸气反应的化学方程式为：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＞0（1）在一定

（1）CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H＞0，平衡常数=

c(CO2)c3(H2)

c(CH3OH)c(H2O)

，
反应是吸热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，平衡正向进行，平衡常数增大，
故答案为：

c(CO2)c3(H2)

c(CH3OH)c(H2O)

；变大；
（2）在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入8molCH₃OH（g）和16molH₂O（g）发生上述反应，CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H＞0
反应是气体体积增大的吸热反应；
①a．H₂（g）的生成速率是CH₃OH（g）消耗速率的3倍，反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故a符合；
b．混合气体的压强保持不变，说明反应达到平衡状态，故b不符合；
c．CH₃OH（g）、H₂O（g）、CO₂（g）、H₂（g）的浓度均保持不变是平衡标志，故c不符合；
故答案为：a；
②如反应进行20s后达到平衡状态，测得混合气体的压强是反应前的

4

3

倍，压强之比等于气体物质的量之比，消耗甲醇物质的量为x；
CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）
起始量（mol） 8 16 0 0
变化量（mol） x x x 3x
平衡量（mol） 8-x 16-xx 3x
8-x+16-x+x+3x=

4

3

（8+16）
x=4
则前20s内用甲醇表示的反应速率=

4mol 2L

20s

=0.1mol/（L?s）；
水的转化率=

4mol

16mol

×100%=25%
故答案为：0.1mol/（L?s）；25%；
③若温度不变，起始时各物质的浓度分别为：c[CH₃OH（g）]=4mol?L^-1，c[H₂O（g）]=xmol?L^-1，反应达到平衡后c[CO₂（g）]=1mol?L^-1，
CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）
起始量（mol） 82x 0 0
变化量（mol）22 2 6
平衡量（mol） 6 2x-2 2 6
温度不变，平衡常数不变，

( 12 2 )3 4 2

4 2 × 12 2

=

( 6 2 )3 2 2

6 2 × 2x?2 2

则x=1.25
故答案为：1.25；
（3）打开K时，AB组成一个等温等压容器，相应的起始投入总物质的量与平衡的总体积成正比，设打开K重新达到

8. 高中化学题

2 +6 BC 5:6
1. Fe(OH)3有0.1摩，升高化合价的只能是铁，而且升高了3个，那么铁就变成了+6价的，氧是-2价，所以n是2
2. 铁已经是+6价了，发生氧化还原反应化合价只会降低，也就是需要一种还原剂其化合价升高，A的锰是+7了，不会再升高。氧除了和氟化合就没正价了，也不可能。只有BC有还原性了。
3 乙醇有1摩，由平均价态，其中的C是-2价的，由常识，生成的肯定是CO2，C+4价。N从+5到0价，转移了5个电子，要满足转移了6摩电子，硝酸是1.2摩。综上是1:1.2即5:6.

9. （1）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去． 现有一个氧化还原反应的体系

（1）将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，则反应物为HCl、KMnO₄，且还原剂为HCl，氧化剂为KMnO₄；
则氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄，反应物为KCl、H₂SO₄、KMnO₄，且还原剂为HCl，氧化剂为KMnO₄，
①该反应中Cl元素的化合价升高，H、S、O元素的化合价没有变化，则化合价升高的反应物为KCl，化合价没有发生变化的反应物为H₂SO₄，
故答案为：KCl；H₂SO₄；
②KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄中反应物为KCl、H₂SO₄、KMnO₄，则反应的关系为KMnO₄+KCl+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+Cl₂↑+H₂O，
故答案为：KMnO₄+KCl+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+Cl₂↑+H₂O；
③该反应中的氧化剂为KMnO₄，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则1mol氧化剂在反应中得到1mol×（7-2）=5mol电子，
故答案为：KMnO₄；得到；5；
④如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色，是因NaBiO₃具有强氧化性（比KMnO₄氧化性强），将Mn²⁺氧化为高锰酸根离子，
故答案为：NaBiO₃具有强氧化性（比KMnO₄氧化性强）；
（2）①Au₂O₃为反应物，则反应中Au₂O₃→Au₂O，Au的化合价由+3价变为+1价，则Au元素被还原，Na₂S₄O₆中硫元素平均化合价为+2.5，Na₂S₂O₃中硫元素平均化合价为+2，所以Na₂S₂O₃为反应物，Na₂S₄O₆为生成物，即氧化产物，由于2Na₂S₂O₃→1Na₂S₄O₆，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高8×（2.5-2）=4，根据化合价升降相等，反应方程式为Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH，则电子转移的方向和数目可表示为；Au；Na₂S₄O₆；
②反应中Na₂S₂O₃→H₂SO₄，S硫元素平均化合价由+2价升高为+6价，Na₂S₂O₃是还原剂，Cl₂→NaCl、HCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，Cl₂是氧化剂，根据电子转移相等，所以n（Na₂S₂O₃）×2×（6-2）=n（Cl₂）×2，故n（Na₂S₂O₃）：n（Cl₂）=1：4，
故答案为：1：4；
（3）消耗3.2g（1mol）CH₃OH转移0.6mol电子，由CH₃OH中碳原子的化合价升高6，所以反应后碳的化合价为+4，产物为CO₂，
根据质量守恒和化合价升降总数相等得：5CH₃OH+6HNO₃═5CO₂+3N₂+13H₂O，反应中氧化产物为5CO₂，还原产物为N₂，氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：3，
故答案为：CO₂；5：3．

10. 北京10年高考化学问题

25
6
解析:从题目中可以知道，碳元素，铝元素，镁元素比例为1:2:3，所以可以写成Mg3AlCO3，但是很快发现阴阳离子电荷数不能抵消，所以需要引入氢氧跟，为了使物质呈电中性，需要引入2*3+3*2-2=10个氢氧跟，所以分子式为Mg3Al2(OH)10CO3
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1
2，通空气，可以有效的减小氨气的浓度，是反应向生成氨气的方向进行。具体原理:空气在水中上升，空气本身不含氨气，水中的氨气会想气泡扩散，从而可以从水中带出部分氨气，还有，空气冲出水面，可以将水面上氨气浓度相对高的空气层吹散，降低的水面空气中氨气含量，有利于水中氨气逸出。
3
32克甲醇是1mol，转移了6mol电子，硝酸全部还原为氮气，每个硝酸可以提供5个电子(氮从正五价还原为零价)，所以反应的硝酸的物质的量是6/5mol，硝酸是氧化剂，甲醇是还原剂，所以参加反应的还原剂和氧化剂摩尔比为1比6/5
即5:6